2019-2020年高中化學 階段質量檢測（四） 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 階段質量檢測（四） 蘇教版選修4 　　　　　　　　　　　　　　時間90分鐘　滿分100分 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．(xx西安質量檢測)氯原子對O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2，大氣臭氧層的分解反應是：O3＋O===2O2　ΔH，該反應的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是(　　) A．反應O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．反應O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3 C．O3＋O===2O2是吸熱反應 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 解析：本題考查的是有關化學反應中能量的變化關系，難度中等。從能量關系圖來看，ΔH＝E3－E2，故A、B項錯；從圖中還可以看出反應物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應是一個放熱反應，故C項錯。 答案：D 2．在一定條件下，將64 g二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時，實驗測得放出熱量為78.64 kJ，已知二氧化硫在此條件下的轉化率為80%。下列熱化學方程式書寫正確的是 (　　) A．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3 kJmol－1 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) ΔH＝－196.6 kJmol－1 C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－78.64 kJmol－1 D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJmol－1 解析：根據(jù)題目可知該反應為放熱反應，ΔH＜0，D選項錯誤；“l(fā)”表示液態(tài)，題目要求的是生成三氧化硫氣體，B選項錯誤；可逆反應中的ΔH指的是其完全反應時放出的熱量，與其是否可逆和轉化率無關，C選項錯誤。n(SO2)＝1 mol，參加反應0.8 mol，放出熱量為78.6 kJ，若參加反應的SO2是1 mol，則放出的熱量為98.3 kJ，故A正確。 答案：A 3．(xx東城區(qū)高二檢測)斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為： H－H：436 kJ/mol　F－F：153 kJ/mol　H－F：565 kJ/mol 下列說法正確的是(　　) A．H2與F2反應的熱化學方程式為： 　 H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－541 kJ B．2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量 C．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于541 kJ D．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量 解析：焓變ΔH的單位是kJ/mol，A項錯誤；依據(jù)題目提供的鍵能數(shù)據(jù)，可知應是 2 mol HF氣體分解成1 mol H2和1 mol F2時吸收541 kJ的熱量，B項錯誤；氣態(tài)HF變?yōu)橐簯B(tài)時要放出熱量，所以1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于541 kJ，C項錯誤；H2與F2的反應是放熱反應，說明在相同條件下，反應物的總能量大于生成物的總能量，D項正確。 答案：D 4．(xx廣東高考，有改動)銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是(　　) A．正極反應為：Zn―→Zn2＋＋2e－ B．電池反應為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外電路中，電子從正極流向負極 D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液 解析：在原電池中，活潑的金屬材料作負極，相對不活潑的金屬材料作正極，負極反應為：Zn―→Zn2＋＋2e－，正極反應為：Cu2＋＋2e－―→Cu，兩個半反應相加，得出電池反應為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu；D項，因Zn失電子，生成Zn2＋，為使ZnSO4溶液中電荷保持電中性，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液。 答案：B 5．(xx鄭州模擬)下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是(　　) A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗 B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用 C．在海輪外殼連接銀塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法 D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕 解析：純銀器表面在空氣中易被氧化而使銀器表面變黑，是化學腐蝕，A正確；鐵與錫構成原電池，鐵作負極，加快了鐵的腐蝕，B錯誤；海輪外殼中的鋼鐵與連接的銀塊構成原電池，鋼鐵被腐蝕，不可以保護海輪，C錯誤；外加直流電源保護器件時，必須連接在電源負極上，D錯誤。 答案：A 6．某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是(　　) A．電子通過外電路從b極流向a極 B．b極上的電極反應式為： 　O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極 解析：本題考查原電池知識，意在考查考生的分析能力。該原電池的化學原理是H2被氧化，在負極(a極)發(fā)生反應：H2－2e－===2H＋，H＋由a極轉移到b極，D項正確；O2發(fā)生還原反應，在正極(b極)發(fā)生反應：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，則電子從a極流向b極，A、B兩項不正確；C項因未指明氣體所處的溫度和壓強，不正確。 答案：D 7．(xx汕頭高二檢測)在一個絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列各項中不能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(　　) A．體系的壓強不再改變 B．體系的溫度不再改變 C．斷裂1 mol N≡N鍵的同時，也斷裂6 mol N—H鍵 D．反應消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2 解析：無論反應是否達到平衡，反應消耗的N2、H2與生成氨氣的速率之比均為1∶3∶2。因此D項不能表示該反應達到平衡狀態(tài)。 答案：D 8．(xx青州高二月考)下列說法不正確的是(　　)[ A．焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關的因素，多數(shù)放熱反應能自發(fā)進行 B．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行 C．在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大 D．一個反應能否自發(fā)進行，可用焓變和熵變共同判斷 解析：焓判據(jù)是指多數(shù)自發(fā)反應趨向于高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)，而大多數(shù)放熱反應是能量降低的過程，所以多數(shù)放熱反應能自發(fā)進行，A正確；自發(fā)反應只說明了反應的方向性，不能說明反應的快慢，B錯誤；體系的混亂度越大，其熵值越大，C正確；判斷反應的自發(fā)性，要從焓變和熵變兩方面綜合判斷，D正確。 答案：B 9．(xx鹽城高二檢測)已知反應 PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　　　　　　　　　　 ① 2HI(g)H2(g)＋I2(g) ② 2NO2(g)N2O4(g) ③ 在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率(　　) A．均不變 B．均增大 C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大 解析：反應①再充入一定量PCl5，濃度與壓強對平衡的影響不一致，PCl5轉化率減??；反應②是氣體分子數(shù)不變的反應，再充入一定量的HI與原平衡互為等效平衡，HI轉化率不變；反應③再充入一定量NO2，濃度與壓強對平衡的影響一致，NO2的轉化率增大。 答案：D 10．下圖中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應放熱)。這個可逆反應的正確圖像為 (　　) 解析：隨著溫度的升高，化學平衡應向吸熱反應方向亦即向逆反應方向移動，所以生成物C的體積分數(shù)減小，反應物的含量增大，反應物的轉化率減小。 增大體系的壓強，由于反應的兩邊都是氣態(tài)物質，所以正反應和逆反應的速率都增大。而加入催化劑，只能加快反應速率，縮短達到平衡的時間，不能使平衡移動，所以達到平衡后，各組分的濃度及體積分數(shù)應該不變。 答案：A 11．恒溫下，反應aX(g)bY(g)＋cZ(g)達到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達到新的平衡狀態(tài)時，X的物質的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是(　　) A．a(chǎn)>b＋c　　　　　　 B．a(chǎn)7 C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA D．HA溶液能與大理石反應 解析：A項，c(H＋)＝110－5 molL－1<0.1 molL－1，說明HA未完全電離，即HA為弱酸；B項，NaA溶液pH>7，說明A－發(fā)生水解，即HA為弱酸；C項，HA溶液中有HA分子，說明HA為弱酸；D項，只能說明HA比H2CO3酸性強，不能說明HA為弱酸。 答案：D 13．[雙選題]為了配制NH與Cl－濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　) A．適量的HCl B．通適量氨氣 C．適量的氨水 D．適量的NaOH 解析：NH4Cl溶液中c(NH)Ksp(AgI)，AgI沉淀中加入稀KCl溶液，觀察到白色沉淀，是由于c(Cl－)較大，使c(Ag＋)c(Cl－)＞Ksp(AgCl)，B項錯誤；Al箔能與稀HNO3溶液反應放出氣體，C項錯誤；濃氨水顯堿性，使紅色石蕊試紙顯藍色，D項正確。 答案：D 15．在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中(　　) A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp) B．c(Ba2＋)c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO) C．c(Ba2＋)c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)[ D．c(Ba2＋)c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO) 解析：BaSO4Ba2＋＋SO，當加入BaCl2時，溶液中的c(Ba2＋)增大，平衡向左移動，但溶度積常數(shù)不變，而且c(Ba2＋)＞c(SO)。 答案：B 16．[雙選題]在25℃某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 molL－1，下列有關溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液一定呈酸性 B．該溶液一定呈堿性 C．該溶液的pH可能約為1 D．該溶液的pH可能約為13[ 解析：根據(jù)水的離子積常數(shù)，可知由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 molL－1，這是由于在水中加酸或加堿，抑制了水的電離。若水中加酸，溶液呈酸性，則溶液中OH－只來自水的電離，c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)總＝10－13 molL－1，由KW＝c(H＋)總 c(OH－)總得：c(H＋)總＝10－14/10－13＝10－1 molL－1，pH＝1，若水中加堿，溶液呈堿性，則溶液中H＋只來自水的電離c(H＋)總＝c(H＋)水＝10－13 molL－1，pH＝13。 答案：CD 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(8分)為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施?；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。 (1)實驗測得，1 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式____________________________________________。 (2)已知反應CH3—CH3(g)―→CH2===CH2(g)＋H2(g)，有關化學鍵的鍵能如下。 化學鍵 C—H C===C C—C H—H 鍵能/kJmol－1 414.4 615.3 347.4 435.3 試計算該反應的反應熱_____________________________________________________。 (3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行理論推算。試依據(jù)下列熱化學方程式，計算反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變 ΔH＝________。 ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJmol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJmol－1 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJmol－1 解析：(2)ΔH＝6E(C—H)＋E(C—C)－[E(C===C)＋4E(C—H)＋E(H—H)]＝6414.4＋347.4－(615.3＋4414.4＋435.3)＝＋125.6(kJmol－1)。 (3)ΔH＝2ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝2(－393.5)＋2(－285.5)－(－870.3)＝ －488.3(kJmol－1)。 答案：(1)2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) 　ΔH＝－1 452.8 kJmol－1 (2)＋125.6 kJmol－1 (3)－488.3 kJmol－1 18．(8分)(xx濰坊高三一模)甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題： (1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260 kJmol－1 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJmol－1 則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為 ________________________________________________________________________； (2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。 ①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式是________________________________________________________________________； ②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度________； ③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)； ④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。 解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，將第一個熱化學方程式乘以2，與第二個相加得2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝－46 kJmol－1。 (2)由于Fe棒上鍍Cu，則 Cu棒發(fā)生氧化反應，作陽極，b電極作正極，a電極作負極，CH4在a處通入，O2在b處通入，由于KOH作電解質溶液，則b極反應式為 O2＋2H2O＋4e－===4OH－；電鍍過程中電解質溶液不參與電極反應，各離子濃度均不變；CH4燃料電池中的化學方程式為CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，可得溶液中存在CO，再由電子守恒得CH4～4Cu，則12.8 g Cu的物質的量為0.2 mol，消耗CH4為＝0.05 mol，在標準狀況下的體積為0.05 mol22.4 Lmol－1＝1.12 L。 答案：(1)2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－46 kJmol－1 (2)①CH4　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　②變小 不變?、跜O?、?.12 19．(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJmol－1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。 (1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K＝________。在T1℃時，反應的平衡常數(shù)為________； (2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4 molL－1，c(H2O)＝0.6 molL－1、c(CH3OCH3)＝1.2 molL－1，此時正、逆反應速率的大?。簐(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。 解析：(1)由圖像知，反應在t1時達到平衡，平衡時各物質的濃度分別為c(CH3OCH3)＝1 molL－1，c(H2O)＝0.8 molL－1，c(CH3OH)＝0.4 molL－1；根據(jù)反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)可知，其平衡常數(shù)的表達式為K＝，在該溫度下，K＝＝5。 (2)根據(jù)題目所提供的數(shù)據(jù)可知：Qc＝＝4.5v(逆)。 答案：(1)　5　(2)> 20．(10分)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是： H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－ 回答下列問題： (1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因 ________________________________________________________________________。 (2)在0.1 molL－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是________。 A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 molL－1 B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－) D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋) (3)常溫下，已知0.1 molL－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 molL－1H2A溶液中c(H＋)可能______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 molL－1；理由是_____________________________ ________________________________________________________________________。 (4)比較①0.1 molL－1 Na2A溶液?、?.1 molL－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大?、賍_______②(填“>”、“<”或“＝”)。 解析：(1)由題目所給信息HA－H＋＋A2－，可知HA－具有弱酸性，Na2A能發(fā)生水解反應A2－＋H2OHA－＋OH－，其溶液呈堿性。 (2)由于H2A的第一步電離是完全的，故溶液中不存在H2A分子，A項、B項均不正確；根據(jù)電荷守恒C項正確；D項溶液中各離子濃度大小關系應為： c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)，D項錯誤。 (3)由題意可知0.1 molL－1NaHA溶液中， c(H＋)＝0.01 molL－1，即0.1 molL－1的HA－電離產(chǎn)生的c(H＋)＝0.01 molL－1。 0.1 molL－1 H2A電離產(chǎn)生的c(H＋)、c(HA－)均為0.1 molL－1，因產(chǎn)生的H＋抑制 HA－的電離，使溶液中H＋的濃度小于0.11 molL－1。 (4)由于①Na2A溶液水解呈堿性：A2－＋H2OHA－＋OH－，1 mol A2－水解會生成 2 mol陰離子HA－和OH－；②Na2SO4溶液不水解呈中性；故同樣濃度的①、②兩溶液，陰離子總濃度①>②。 答案：(1)堿性　A2－＋H2OHA－＋OH－ (2)C (3)<　H2A一級電離出H＋，對HA－電離起抑制作用，而NaHA中不存在抑制作用 (4)> 21．(10分)(xx重慶高考)臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。 (1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質是________和________(填分子式)。 (2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。 pH T /min T/℃ 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 ①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。 ②在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(Lmin)。 ③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母代號)。 a．40℃、pH＝3.0　　　b．10℃、pH＝4.0 c．30℃、pH＝7.0 (3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。 ①圖中陰極為________(填“A”或“B”)，其電極反應式為__________________________。 ②若C處通入O2，則A極的電極反應式為________。 ③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為________(忽略O3的分解)。 解析：本題以臭氧為載體考查了化學反應速率、電化學等化學反應原理，同時考查了考生對圖表的觀察分析能力。 (1)臭氧具有氧化性，能與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應生成氧氣、碘單質和氫氧化鉀。 (2)30℃、pH＝4.0時，臭氧分解一半所用時間為108 min，反應速率v＝＝1.0010－4mol/(Lmin)；結合表中數(shù)據(jù)知反應速率在b條件下最小、c條件下最大。 (3)觀察電化學裝置圖知，特殊惰性電極B上產(chǎn)生了氧氣和臭氧，該極失去電子發(fā)生氧化反應作陽極，則特殊惰性電極A為陰極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為 2H＋＋2e－===H2↑；若從C處通入氧氣，氧氣將參與反應，陰極生成的將是水，電極反應為O2＋4H＋＋4e－===2H2O；設y L混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為a，由電子守恒有2x＝y(tǒng) a6＋y (1－a)4，解得a＝(x－2y)/y。 答案：(1)I2　O2 (2)①OH－　②1.0010－4?、踒、a、c (3)①A　2H＋＋2e－===H2↑ ②O2＋4H＋＋4e－===2H2O　③(x－2y)/y 22．(10分)(xx天津高考)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。 方法1：還原沉淀法 該法的工藝流程為 CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡： 2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O (1)若平衡體系的 pH ＝ 2，該溶液顯________色。 (2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是________。 a．Cr2O和CrO 的濃度相同 b．2v(Cr2O)＝v(CrO) c．溶液的顏色不變 (3)第②步中，還原 1 mol Cr2O 離子，需要______mol的FeSO47H2O。 (4)第 ③步生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq) 常溫下，Cr(OH)3 的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)c3(OH－)＝10－32，要使 c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至________。 方法2：電解法 該法用 Fe 做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr(OH)3 沉淀。 (5)用Fe做電極的原因為____________________________________________________。 (6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是(用電極反應解釋)________________，溶液中同時生成的沉淀還有________。 解析：本題主要結合工業(yè)廢水的處理考查溶液中的平衡問題、氧化還原反應和電解原理的應用等知識，意在考查考生綜合運用化學理論知識解決實際問題的能力。 (1)pH ＝ 2 時，反應正向進行的速率較大，溶液呈橙色。 (2)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，混合物中各組分濃度保持不變，但不一定相等，溶液的顏色不再發(fā)生改變，即只有 c 正確。 (3)根據(jù)反應前后 Cr 和 Fe 元素的化合價變化，可確定還原 1 mol Cr2O需 6 mol FeSO47H2O。 (4)當 c(Cr3＋)＝ 10－5 mol/L時，根據(jù) Ksp 的表達式可求出 c(OH－)＝ 10－9 mol/L，則此時溶液 pH ＝ 5。 (5)用鐵做陽極，反應中生成Fe2＋，提供還原劑。 (6)陰極 H＋ 得電子生成 H2，隨著電解的進行，溶液的 pH逐漸增大，溶液中還會生成 Fe(OH)3 沉淀。 答案：(1)橙　(2)c　(3)6　(4)5 (5)陽極反應為 Fe－2e－===Fe2＋，提供還原劑Fe2＋ (6)2H＋＋2e－===H2↑　Fe(OH)3