2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第二課時 溶液的酸堿性與pH課下30分鐘演練 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第二課時 溶液的酸堿性與pH課下30分鐘演練 新人教版選修4 一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分) 1.313 K時,水的KW=3.010-14,則在313 K時,c(H+)=1.010-7 molL-1的溶液 ( ) A.呈酸性 B.呈中性 C.呈堿性 D.無法判斷 解析:313 K時,c(OH-)==3.010-7 mol/L。 溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性。 答案:C 2.[雙選題]在25℃某稀溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 molL-1,下列有關(guān)溶液的敘述正確的是( ) A.該溶液一定呈酸性[ B.該溶液一定呈堿性 C.該溶液的pH可能約為1 D.該溶液的pH可能約為13 解析:根據(jù)水的離子積常數(shù),可知由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-13 molL-1,這是由于在水中加酸或加堿,抑制了水的電離。若水中加酸,溶液呈酸性,則溶液中OH-只來自水的電離,c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)總=10-13 molL-1,由KW=c(H+)總c(OH-)總得:c(H+)總=10-14/10-13=10-1 molL-1,pH=1,若水中加堿,溶液呈堿性,則溶液中H+只來自水的電離c(H+)總=c(H+)水=10-13 molL-1,pH=13。 答案:CD 3.將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( )[ A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B.水的離子積不變、pH不變、呈中性 C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D.水的離子積變大、pH變小、呈中性 解析:H2O的電離為吸熱反應(yīng),將純水加熱至較高溫度,電離平衡正向移動,c(H+)、c(OH-)增大,則水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)增大,pH=-lgc(H+)減小,而c(H+) =c(OH-),仍呈中性。 答案:D[ 4.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是( A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9 解析:設(shè)以下標(biāo)1表示酸,2表示堿。則混合前堿中c(OH-)2=0.1 mol/L,酸中c(H+)1=0.01 mol/L,則: c(OH-)=10-3 mol/L=,即=0.001;解得V2∶V1=1∶9。 答案:D 5.[雙選題]25℃時,某溶液由水電離出的c(H+)=110-12 mol/L,則該溶液的pH可能為( ) A.12 B.7 C.6 D.2 解析:水電離出的c(H+)水=c(OH-)水, 若為堿性溶液,則c(OH-)c(H+)水=KW=10-14, c(OH-)==10-2 mol/L,pH=12。 若為酸性溶液,則c(OH-)=c(H+)水=10-12 mol/L, c(H+)==10-2 mol/L,pH=2。 答案:AD 6.現(xiàn)有常溫時pH=1的某強(qiáng)酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是( ) A.加水稀釋成100 mL B.加入10 mL的水進(jìn)行稀釋 C.加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液 D.加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液 解析:pH由1變?yōu)?,c(H+)降低10倍,B項(xiàng)pH=1.3,C項(xiàng)c(H+)=0.045 mol/L,D項(xiàng)c(H+)=0.055 mol/L。 答案:A 7.將pH=8和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(H+)最接近于( ) A.(10-8+10-10) mol/L B.(10-8+10-10) mol/L C.(110-4+510-10) mol/L D.210-10 mol/L 解析:兩種性質(zhì)相同的溶液相混合時,可按溶質(zhì)混合前后守恒、溶液體積相加求混合后溶液的濃度。此處給出的是pH,據(jù)此可求出c(H+),進(jìn)而再求出c(OH-),然后計算混合液的c(OH-)及c(H+)。 pH=8,c(H+)=10-8 mol/L, c(OH-)= mol/L=10-6 mol/L。 pH=10,c(H+)=10-10 mol/L, c(OH-)= mol/L=10-4 mol/L。 等體積混合后混合溶液中, c(OH-)= ≈ mol/L。 混合溶液中,c(H+)= mol/L=210-10 mol/L。 答案:D 二、非選擇題(本題包括4小題,共39分) 8.(6分)25℃時,將25 mL 12 mol/L的鹽酸與100 mL 2 mol/L的NaOH溶液混合后,再稀釋至1 L,該溶液的pH是______________,其中由水電離產(chǎn)生的c(H+)是________。 解析:c(H+)余==0.1 (mol/L), 所以pH=-lgc(H+)=-lg0.1=1。 該溶液中c(H+)水=c(OH-)= mol/L=110-13 mol/L。 答案:1 110-13 mol/L 9.(8分)(xx湖南師大附中模擬)(1)25℃時,0.05 molL-1H2SO4溶液的pH=________, 0.01 molL-1 NaOH溶液的pH=________; (2)某溫度下純水中的c(H+)=210-7 molL-1,則此時溶液中的c(OH-)=________;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=510-4 molL-1,則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=________。 解析:(1)0.05 molL-1H2SO4溶液中: c(H+)=0.05 molL-12=0.1 molL-1,pH=1。 0.01 molL-1NaOH溶液中,c(OH-)=0.01 molL-1, c(H+)===10-12 molL-1, pH=12。 (2)純水中,c(H+)=c(OH-)=210-7 molL-1, 此溫度下KW=410-14。 加入稀鹽酸,c(H+)=510-4 molL-1,則[ c(OH-)= molL-1=810-11 molL-1。 答案:(1)1 12 (2)210-7 molL-1 810-11 molL-1 10.(12分)(xx青州高二檢測)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù): 溫度/℃ 25 t1[ t2 水的離子積KW 110-14 a 110-12 (1)若25- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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