2019-2020年高中化學(xué) 2.3.1《化學(xué)反應(yīng)的速率》教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.3.1《化學(xué)反應(yīng)的速率》教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版選修4 【教材分析】 化學(xué)反應(yīng)速率是重要的化學(xué)反應(yīng)原理之一，是高考的熱點(diǎn)。縱觀整個(gè)高中化學(xué)，這部分內(nèi)容是對(duì)必修2化學(xué)反應(yīng)速率的深化；就本教材而言，這部分內(nèi)容是繼化學(xué)反應(yīng)的方向和限度后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，并為學(xué)習(xí)第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化做好準(zhǔn)備。同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也有重要的指導(dǎo)意義。 【學(xué)生情況分析】 高二的學(xué)生，經(jīng)過(guò)高一xx的學(xué)習(xí)和鍛煉，在心理上逐漸趨于理性，認(rèn)識(shí)事物的能力得到加強(qiáng)，并具備了一定的分析和抽象思維能力。通過(guò)必修2 化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)有快慢之分，濃度能影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小，但不知其因，也沒(méi)有作定量研究。因此，教師應(yīng)激發(fā)學(xué)生的求知欲，加強(qiáng)過(guò)程與方法的培養(yǎng)，提高學(xué)生的定量分析能力和綜合歸納能力。 【三維目標(biāo)】 知識(shí)和技能： a、通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法；初步了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法。 b、通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，使學(xué)生進(jìn)一步理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)濃度與化學(xué)反應(yīng)速率的定量關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)K的意義。 2、過(guò)程與方法：通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察試驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和定量研究問(wèn)題的能力，并會(huì)運(yùn)用歸納、驗(yàn)證的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的快樂(lè)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 【教學(xué)重難點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及濃度與化學(xué)反應(yīng)速率之間的定量關(guān)系。 【教學(xué)方法】 針對(duì)以上教學(xué)目標(biāo)和重難點(diǎn)的分析，本節(jié)課我主要采用實(shí)驗(yàn)探究、歸納推導(dǎo)的方法學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；采用分析、歸納、驗(yàn)證的方法來(lái)使學(xué)生理解濃度與化學(xué)反應(yīng)速率之間的定量關(guān)系。 【課時(shí)安排】共2課時(shí) 【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】 【引入新課】通過(guò)課本上的例子說(shuō)明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價(jià)值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度，還決定于化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的，并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度。今天這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)一下化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，下節(jié)課我們學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 【板書(shū)】第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 【思考】下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢是否一樣？ ①神七點(diǎn)火；②溶洞形成；③氫氧混合氣體遇火；④酸堿中和反應(yīng)；⑤鋼鐵生銹；⑥煤和石油的形成 【學(xué)生】描述化學(xué)反應(yīng)快慢的現(xiàn)象有：反應(yīng)物消失的快慢或生成物出現(xiàn)的快慢、氣泡逸出的快慢、渾濁出現(xiàn)的快慢、顏色變化的快慢。 【思考1】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些? 【回答】濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物間的接觸面積 【思考2】如何比較化學(xué)反應(yīng)的速率 【學(xué)生】反應(yīng)物消耗的快慢或生成物增加的快慢 【思考3】如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的速率 【活動(dòng)?探究】學(xué)生閱讀P55 【投影】實(shí)驗(yàn)的圖片。 【思考1】實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率可用哪些方法表示？ 【學(xué)生】單位時(shí)間內(nèi)鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化；單位時(shí)間內(nèi)鎂的質(zhì)量變化； 單位時(shí)間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化。 【思考2】若用單位時(shí)間內(nèi)鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度的增大來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)的速率，需要哪些數(shù)據(jù)呢？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么？ 【學(xué)生】需要準(zhǔn)確量取鹽酸的體積，并利用關(guān)系式計(jì)算出反應(yīng)中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物質(zhì)的量 【板書(shū)】一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、定義：常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率（對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)）。 化學(xué)反應(yīng)速率＝ 【備注】 ① 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。所以反應(yīng)速率是正值。 ② 中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率。 2、表達(dá)式：v(A)= 【備注】 ①濃度僅指溶液或氣體的。 ②固體、純液體無(wú)濃度可言。 3、單位：molL-1min-1 molL-1s-1 4、應(yīng)用中應(yīng)注意的問(wèn)題： 【教師】①概念中的反應(yīng)速率實(shí)際上是某段時(shí)間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率。時(shí)間間隔越短，在這段時(shí)間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時(shí)反應(yīng)速率（指在某一瞬間的反應(yīng)速率）； ②對(duì)某一具體化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得數(shù)值往往不同。用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比 【板書(shū)】①它是平均速率 ②不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率（因?yàn)樗鼈兊臐舛仁且粋€(gè)常數(shù)） 【例題】在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H22NH3 ，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 則： V(N2)=== === 0.05 mol/（Ls） V(H2)=== === 0.15 mol/（Ls） V(NH3)=== === 0.1 mol/（Ls） 有：V(N2) ：V(H2) ：V(NH3) = 1：3：2 【板書(shū)】③對(duì)于aA + bB = dD + eE有：v(A)：v(B)：v(D)：v(E)=a：b：d：e 【練習(xí)】1、在2A＋B == 3C＋4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）A. V(A)＝3.0molL-1min-1 B. V(B)＝0.28molL-1S-1 C. V(C)＝4.8molL-1min-1 D. V(D)＝1.0molL-1S-1 【板書(shū)】④用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來(lái)比較 【例題2】?jī)蓚€(gè)不同的容器中發(fā)生相同的反應(yīng)：其中一個(gè)是在18 L容積的容器中，5 h內(nèi)產(chǎn)生180 mol某物質(zhì)；在另一容器為12 L的容器中，10 h內(nèi)產(chǎn)生60 mol該物質(zhì)，問(wèn)哪個(gè)反應(yīng)速率快？ 3、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O,若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) [mol/（Ls）]表示，下列關(guān)系式正確的是 A．4υ(NH3) =5υ(O2) Ｂ．5υ(O2)=6υ(H2O) Ｃ.2υ(NH3) =3υ(H2O) Ｄ.4υ(O2)= 5υ(NO) 【講解】用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算.為了統(tǒng)一起見(jiàn)，將化學(xué)反應(yīng)速率定義為： 【板書(shū)】5、對(duì)于反應(yīng)aA + bB = dD + eE，其化學(xué)反應(yīng)速率為： υ=? = ? = ? = ? 【講解】這是表示這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率的，不用再?gòu)?qiáng)調(diào)是用哪種物質(zhì)表示了，因?yàn)檫@樣一規(guī)定后，無(wú)論用哪種物質(zhì)表示，化學(xué)反應(yīng)速率都是相同的。 【閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P56的“拓展視野”。 【講解】講解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法。 【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。 【作業(yè)】P63 1 【板書(shū)設(shè)計(jì)】第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、概念：對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。 2、意義：描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。 3、計(jì)算公式：v(A)= 單位：molL-1min-1 molL-1s-1 4、應(yīng)用中應(yīng)注意的問(wèn)題： ①它是平均速率 ②不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率（因?yàn)樗鼈兊臐舛仁且粋€(gè)常數(shù)） ③對(duì)于aA + bB = dD + eE有：v(A)：v(B)：v(D)：v(E)=a：b：d：e ④用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的 快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來(lái)比較 5、對(duì)于反應(yīng)aA + bB = dD + eE，其化學(xué)反應(yīng)速率為： υ=? = ? = ? = ?