2019-2020年高中化學(xué) 第一節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能教案 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第一節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能教案 蘇教版必修2 【教學(xué)目的】 1、掌握原電池的形成過程和形成條件 2、能熟練地識(shí)別原電池的正負(fù)極，書寫電極反應(yīng)和原電池方程式。 【教學(xué)重點(diǎn)】原電池的工作原理 【教學(xué)難點(diǎn)】電極的反應(yīng)式的書寫 【教學(xué)過程】 〖活動(dòng)與探究〗 1、銅片、鋅片分別放入稀硫酸中，有何現(xiàn)象？ 2、銅片、鋅片用導(dǎo)線連接起來，再放入稀硫酸中，又有什么現(xiàn)象？再用電流表檢測電路中有無電流？ [現(xiàn)象]用導(dǎo)線連接后，鋅片不斷溶解，而銅片上有氣泡產(chǎn)生。電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 [解釋]當(dāng)用導(dǎo)線把鋅和銅連接起來時(shí)，由于鋅比銅活潑，鋅失去電子變成離子而進(jìn)入溶液，電子則通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從銅片上獲得電子，變成氫原子，進(jìn)而形成氫分子從銅片上放出。上述氧化還原反應(yīng)因電子的轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生電流。 一、原電池 概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 二、原電池工作原理： 1、鋅銅原電池： 負(fù)極（Zn）：Zn—2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)） 正極（Cu）：2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)） 原電池反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+ H2↑ 2、反應(yīng)本質(zhì)：發(fā)生氧化還原反應(yīng) 3、電極名稱及判斷： 負(fù)極：較活潑的金屬（失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)） 正極：較不活潑金屬或非金屬或氧化物（氧化性微粒在此處得電子，發(fā)生還原反應(yīng)） 4、電極反應(yīng)：負(fù)極：M-ne→Mn+ 活潑金屬失去電子而被氧化腐蝕 正極：酸性溶液2H++2e→H2↑，中性或弱酸性溶液2H2O+O2+4e→4OH— 不活潑金屬的鹽溶液Mn++ne→M 5、電子流向：負(fù)極→正極 三、原電池的形成條件： 1、活動(dòng)性不同的金屬（或金屬與非金屬） 2、相互接觸，并插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路。 3、能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 四、原電池的應(yīng)用 1、金屬的腐蝕與防護(hù) 2、改變化學(xué)反應(yīng)速率 3、金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱判斷 4、制化學(xué)電源 【交流與討論】 負(fù)極（Fe）：2Fe—4e-=2Fe2+（氧化反應(yīng)） 正極（C）：2H2O+ O2+4e-=4OH-（還原反應(yīng)） 原電池反應(yīng)：2Fe+2H2O+ O2= Fe（OH）2 4Fe（OH）2+O2+2 H2O= 4Fe（OH）3 例1、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為( ) A．a(chǎn) > b > c > d B．a(chǎn) > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a 例2、下列哪些裝置能產(chǎn)生電流，形成原電池？能形成的請判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式 (1) H2SO4 (aq) Zn Fe A (4) A CuSO4 (aq) Zn Zn (5) A CuSO4 (aq) Zn Cu (6) H2SO4 (aq) Zn C A (2) 酒精 Zn Cu A (3) Zn Cu CuSO4 (aq) H2SO4 (aq) A 【課后練習(xí)】 1、下列裝置中能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是（　　　　?。? Cu Zn Cu Cu Pt C Cu H2SO4 NaOH HCl NaCl 2、某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ） A．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液 B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3 溶液 C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3 溶液 D．正極為銀,負(fù)極為鐵,電解反溶液為CuSO4 溶液 3、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是 ( ) A．構(gòu)成原電池的兩極材料必須是兩種不同的金屬. B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 C．原電池工作時(shí)總是負(fù)極溶解,正極上有物質(zhì)析出. D．原電池的正極是還原劑,總是溶液中的陽離子在此被還原. 4、如圖，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊于盛水的燒杯中，使之平衡，小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可兩金屬環(huán)觀察到的現(xiàn)象是 A． 鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B．保持平衡狀況 C．鐵圈一邊向下傾斜 銀圈 鐵圈 D．銀圈一邊向下傾斜 5、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中,下列各敘述正確性的是( ) A．鋅片做負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng) B．銅片做正極，銅得電子 C．溶液中的PH值增大 D．鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，說明鋅片不純 6、把a(bǔ)、b、c三種金屬片浸泡在稀H2SO4中。 若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；b、c相連時(shí)，c 為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c上有氣泡冒出。 則這四種金屬的活動(dòng)性順序（ ） A. a>b>c; B. a>c>b C. c>a>b; D.b>a>c 7、下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物： 物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如右上表格所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）物質(zhì)H的分子式是_____________。 （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________________________。 （3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條件）是_______________________________。 Ag Fe 8、請?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式. Cu 9、 下列哪些能形成原電池，判斷出正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)方程式 （1）Cu、Fe用導(dǎo)線連接放入硫酸銅溶液中。 （2）Zn、石墨用導(dǎo)線連接并放入稀硫酸中。 （3）Fe、Ag放入盛有稀硫酸 的燒杯中，但兩者不接觸。