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2019年高考化學二輪復習 專題七 化學反應與能量變化配套作業(yè)
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D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
解析：已知：
①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===
2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3
由蓋斯定律：5②＋12③－2①得：
4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g) ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。
答案：A
3．(xx重慶卷)已知：
P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJmol－1
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJmol－1
P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJmol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJmol－1。下列敘述正確的是( )
A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2(g)＋ PCl3(g)＝4PCl5(s)的反應熱ΔH
C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJmol－1
D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJmol－1
解析：原子半徑P＞Cl，因此P－P鍵鍵長大于P－Cl鍵鍵長，則P－P鍵鍵能小于P－Cl鍵鍵能，故A錯誤；利用“蓋斯定律”，結合題中給出兩個熱化學方程式可求出Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)ΔH＝ kJmol－1，但不知PCl5(g)===PCl5(s)的ΔH，因此無法求出Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的ΔH，故B錯誤；利用Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)ΔH＝ kJmol－1可得E(Cl－Cl)＋31.2c－5c＝，因此可得E(Cl－Cl)＝ kJmol－1，故C正確；由P4是正四面體可知P4中含有6個P－P鍵，由題意得6E(P－P)＋10－45c＝b，解得E(P－P)＝ kJmol－1，故D錯誤。
答案：C
4．為了探索外界條件對反應aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影響，以X和Y物質的量比為ab開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù)(設Z的物質的量比為c)，實驗結果如下圖所示。以下判斷正確的是( )
A．ΔH>0，a＋b>c
B．ΔH>0，a＋b
c
D．ΔH<0，a＋bc。
答案：C
5．(xx上海卷改編)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見( )
A. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B．該反應中，熱能轉化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ/mol
解析：醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應為吸熱反應，故A錯誤；因反應為吸熱反應，即吸熱的熱量轉化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B正確；因反應為吸熱反應，則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量，故C錯誤；書寫熱化學方程式時，應注明物質的狀態(tài)，故D錯誤。
答案：B
6．(xx山東卷)CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下( )
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變
B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
解析：催化劑雖然改變了反應途徑，反應物、生成物的狀態(tài)不變，所以ΔH不變，故A錯誤；這是一個反應前后氣體物質的量不變的反應，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量也不變，故B正確；該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移，反應放出的熱量減小，故C錯誤；若在原電池中進行，反應不放出熱量，而是將化學能轉換為電能，故D錯誤。
答案：B
二、雙項選擇題
7．下列說法正確的是( )
A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－a kJmol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－b kJmol－1，則a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.5 kJmol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.0 kJmol－1，則C(s，石墨)===C(s，金剛石) ΔH＝＋1.5 kJmol－1
解析：A項，弱酸與弱堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O釋放的能量小于強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1 mol水釋放的能量，不正確；B項，不論是在光照還是在點燃條件下的ΔH均相同，正確；C項，生成液態(tài)水放出的熱量多，故a
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