2019-2020年高中化學《硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素》教案4 蘇教版選修6.doc

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2019-2020年高中化學《硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素》教案4 蘇教版選修6 知識與技能： 1. 進一步理解化學反應速率的概念及表示方法。 2. 進一步掌握影響化學反應速率的因素。 過程與方法： 1. 初步探究溫度、濃度對化學反應速率的影響結果。 2. 認識實驗方法的選擇及反應條件的控制在實驗探究中的重要性。 3. 嘗試用比較法來尋找實驗的最佳方案。 情感態(tài)度與價值觀： 1. 通過實驗，提高處理實驗數據和分析實驗結果的能力。 2. 了解實驗的反應原理，初步認識和把握實驗成功的關鍵。 教學重點：影響化學反應速率的外界因素 教學難點：實驗方法的選擇及反應條件的控制在實驗探究中的重要性 教學過程： 引課：今天早餐大家吃了什么呢？ 學生回答：牛奶、面包…… 講解：不知道大家有否注意這些包裝袋上的說明呢？（展示圖片） 保質期說明了什么？ 學生回答：食物變質速度的快慢 過渡：我們化學中也有一個物理量可以描述化學反應快慢的物理量，它就是化學反應速率。 講解：即單位時間內反應物或生成物濃度的改變量 提問：影響化學反應速率的因素有哪些？ 學生回答：根本因素：反應物本身的性質 外界因素：濃度、溫度、催化劑、壓強等。 另外還有光、紫外線、超聲波、電磁場、固體顆粒大小等。 講解：濃度越高，化學反應速率越快，反之越慢。 溫度越高，反應速率越快，反之越慢。 生活中也有實例可以證明。例如在農村不知大家是否見過煤爐，為了讓它燃燒的慢一點，關閉閥門，降低氧氣濃度來減緩反應速率。 提問：溫度對反應速率的影響在生活中有體現嗎？ 學生回答：有。我們把食物放進冰箱，使它變質的速率減慢。 過渡：實踐是檢驗真理的唯一標準，化學又是一門以實驗為基礎的學科，所以我們需要做什么來檢驗剛才的理論呢？ 回答：實驗。 講解：先給大家一個方程式：Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+S↓+H2O+Na2SO4 硫代硫酸鈉常以Na2S2O35 H2O形式存在，無色晶體，俗稱海波或大蘇打。它的溶液成弱堿性，會和酸反應。從平均化合價+2變?yōu)?4和0價。（書寫離子方程式） S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O 板書：硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素 提問：對于這個具體的反應，影響它反應速率的因素有哪些？ 學生回答：溫度、濃度…… 板書：一、影響因素：濃度、溫度 講解：這節(jié)課我們重點探究溫度和濃度對化學反應速率的影響。（請大家看學案） 請大家先小組討論前兩點：提出假設和設計方案。 討論總結：1、提出假設（從濃度和溫度兩個因素考慮） 假設一： Na2S2O3溶液濃度的不同對反應速率的影響 假設二：硫酸濃度的不同對反應速率的影響。 假設三：溫度的不同對反應速率的影響。 板書：假設：Na2S2O3溶液濃度的不同 硫酸濃度的不同 溫度的不同 提問：我現在提供給大家的試劑均只有一個濃度，如何實現濃度的不同呢？ 討論總結：2、設計實驗方案 方案一：取兩種不同濃度的Na2S2O3溶液相同的體積，和相同濃度、體積的硫酸溶液，在相同溫度情況下反應，比較它們反應速率的快慢。 方案二：取兩種不同濃度的硫酸溶液相同的體積，和相同濃度、體積的Na2S2O3溶液，在相同溫度情況下反應，比較它們反應速率的快慢。 方案三：取兩種相同濃度、體積的硫酸溶液，和相同濃度、體積的Na2S2O3溶液，在不同溫度情況下反應，比較它們反應速率的快慢。 講解：在這些方案的設計中我們注意到了一點，也就是大家只設了一個變量，其他的條件都不變，這就是實驗比較法。實驗比較法常常通過平行實驗或先后的系列實驗做觀察和對比，分析影響的因素。特別注意：在比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件。 過渡：對于這個反應，我們目前沒有辦法直接測量它的反應速率，只有靠比較法來判斷它們反應的快慢。那么請大家討論第3點：你有哪些方法可以比較反應的快慢呢？ 3、討論比較化學反應快慢的方法：（ ） 總結板書：相同時間，比較物質濃度的改變量（如產生氣體、沉淀的量或PH的改變）； 改變相同物質的量濃度，比較所需的時間； …… 講解：本實驗通過產生相同物質的量的硫所需要的時間不同，來判斷化學反應的快慢。那么以產生多少的硫為標準呢？我們以完全覆蓋住錐形瓶底部的“+”字為標準。 學生實驗：請大家完成學案的第4點內容，預測實驗現象，并及時填寫實驗數據，現在開始實驗。（可以參照書本45頁） 討論總結：預測實驗現象：產生黃色沉淀（實際上是乳白色的，因為硫的量較少） 實驗一 實驗二 實驗三 實驗數據記錄 （時間、溫度） 實驗結論 交流和討論：雖然大家在相同濃度、相同體積、相同溫度的情況下做的實驗，但是測得的時間卻不一樣，說明實驗中還有需要我們改進的地方，如何來改進呢？請大家討論。 歸納總結：看溶液出現的渾濁將錐形瓶底部的十字完全遮蓋存在主觀性?？吹慕嵌炔煌煌伺袛?，都會存在一定誤差，因此建議同一個人同一角度觀察；其次多次取平均值； …… 總結：這節(jié)課我們復習了化學反應速率及其影響因素，了解了硫代硫酸鈉與酸反應的實質，重點學習了如何設計實驗來驗證溫度和濃度對化學反應速率的影響。 練習： 下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據： 實驗 序號 金屬質量/g 金屬 狀態(tài) C(H2SO4) /molL-1 V(H2SO4) /mL 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s 反應前 反應后 1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250 4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 絲 1.1 50 20 34 100 7 0.10 絲 1.1 50 30 44 40 分析上述數據，回答下列問題： （1）實驗4和5表明， 對反應速率有影響， 反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有 （填實驗序號）； （2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有 （填實驗序號）； （3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ，其實驗序號是 。 （4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因 。