2019-2020年高一化學暑期作業(yè)（2）.doc

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2019-2020年高一化學暑期作業(yè)（2） 可能用到的相對原子質量：H—1　C—12　N—14　O—16　Al—27　Cl—35.5　 Ca—40　Cu—64 一、 單項選擇題：在每小題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的。 1. xx年12月上旬，江蘇省大部分地區(qū)遭受有史以來最為嚴重的霧霾天氣。霧霾屬于下列哪種分散系 A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體 2. 不經(jīng)過凈化處理的煤燃燒時容易釋放出多種污染大氣的有毒氣體。下列氣體中屬于無毒氣體的是 A. NO2 B. CO2 C. SO2 D. NO 3. 在下列物質中，所含化學鍵類型相同的一組是 A. CCl4、CH4 B. NH4Cl、HCl C. NaOH、H2O D. Na2S、SO2 4. 小蘇打(碳酸氫鈉)是焙制面點的一種常用發(fā)酵劑。小蘇打屬于 A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 堿性氧化物 5. 我國自主研制的嫦娥三號月球探測器的動力能源是太陽能電池，制造太陽能電池的主要材料是 A. 鋰 B. 硅 C. 鎳 D. 二氧化硅 6. 下列關于物質的性質或應用說法正確的是 A. 鈉與乙醇反應比與水反應劇烈 B. 常溫下可用鋁制容器貯存稀硝酸 C. 干燥的氯氣具有漂白性 D. 用氯化鐵溶液與銅反應制印刷電路板 7. 下列變化中，涉及不到化學變化的是 A. 石油的分餾 B. 氯氣溶于水 C. 食物腐敗 D. 煤的干餾 8. 下列物質屬于同素異形體的是 A. 氕、氘、氚 B. 甲酸和乙酸 C. 金剛石與石墨 D. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 9. 對于反應2SO2＋O22SO3，下列說法正確的是 A. 工業(yè)上常使用過量的空氣，目的是為了使SO2的轉化率達100% B. 工業(yè)上選用V2O5作該反應的催化劑，目的是為了加快化學反應速率 C. 工業(yè)上常選用常壓，原因是增大壓強不能改變該反應的化學反應速率 D. 升高溫度可以加快反應速率，所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應溫度越高越好 10. 某溶液中含有大量的Ca2＋、Cl－、NH，還可能大量存在的離子是 A. H＋ B. OH－ C. Ag＋ D. CO 11. 2013年12月14日登陸月球的“玉兔號”月球車攜帶了以钚238(Pu)作熱源的“同位素電池”以度過極寒的月夜。下列關于Pu的說法不正確的是 A. 質子數(shù)為94 B. 質量數(shù)是238 C. 中子數(shù)為94 D. 中子數(shù)是144 12. 下列反應屬于放熱反應的是 A. 木炭與熾熱的水蒸氣反應制取水煤氣 B. 銅絲在氯氣中燃燒 C. 高溫煅燒石灰石 D. 氫氧化鋇晶體與氯化銨固體混合 13. 實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是 14. 下列關于乙烯的說法不正確的是 A. 無色氣體，難溶于水 B. 含有碳碳雙鍵 C. 可使溴水褪色 D. 燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰 15. 下列反應屬于加成反應的是 A. CH3CH===CH2＋Br2― → B． C. ＋H2O D. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 16. 下列化學用語正確的是 A. 氮氣的電子式： B. 乙酸乙酯的結構簡式：C4H8O2 C. O2－的結構示意圖： D. 氫氧化鋇的電離方程式：Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2 17. 下列反應的離子方程式書寫正確的是 A. 鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑ B. 硫酸與氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH－===H2O C.大理石與醋酸反應：CaCO＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D. 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 18. 氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是 A. O2被還原 B. 該反應是置換反應 C. NH3是氧化劑 D. 若有17 g NH3參加反應，則反應中轉移的電子數(shù)為10 mol 19. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是 A. 56 g N2和CO的混合氣體中含有的原子總數(shù)目為2NA B. 標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.5NA C. 1 L 1 molL－1 MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA D. 2.7 g Al粉在足量的Cl2中完全燃燒轉移的電子數(shù)目為0.3NA 20. 下列實驗方法能達到實驗目的的是 A. 用鉑絲蘸取某未知溶液于酒精燈火焰上灼燒，顯黃色，證明該溶液不含K＋ B. 萃取碘水中的碘時，可以選擇苯或四氯化碳作為萃取劑 C. 某溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，證明溶液中含有Fe2＋ D. 某無色溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含有Cl－ 21. 將鐵片和碳棒按右圖所示方式插入硫酸銅溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉。下列針對該裝置的說法正確的是 A. 鐵片是正極 B. 一段時間后，碳棒質量增加 C. 該裝置能將電能轉化為化學能 D. 外電路中電子由碳棒流出經(jīng)過電流計流向鐵片 22. 已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的最高正價與最低負價代數(shù)和等于2，Y的核電荷數(shù)是X的2倍，Z原子的K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相等。下列說法不正確的是 A. 原子半徑：Y>Z>W B. Y的氧化物屬于酸性氧化物 C. 對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z D. X的最高價氧化物對應的水化物是弱酸 23. 下列各組元素性質遞變情況錯誤的是 ①Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多 ②P、S、Cl元素最高正化合價依次升高 ③B、C、N、O、F原子半徑依次增大 ④Li、Na、K、Rb的原子半徑依次增大 A．① B．①③ C．③ D．②④ 二、 非選擇題 24. 有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。A為淡黃色固體；B是最常見的無色液體；E、G是常見金屬單質；反應②可用于焊接鋼軌。 請回答下列問題： (1) I的化學式為 。 (2) B的電子式為 。 (3) 寫出反應①的化學方程式： 。 (4) 寫出反應③的離子方程式： 。 25.氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中，通過如下反應制得：3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO，該反應過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題： (1)上述反應中的還原劑是 。 (2)若反應中測得生成4.48 L CO氣體（標準狀況下），則轉移的電子數(shù)為 (3)該反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。 26.某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。 (1) 寫出試管B中的實驗現(xiàn)象：____________________。 (2) B試管口蘸有NaOH溶液的棉花的作用是__________________________。 (3) 向A試管中加入H2O2，發(fā)現(xiàn)剩余銅片繼續(xù)溶解，反應的離子方程式為 。 (4) 若仍不補充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入________、________(填兩種屬于不同類別物質的化學式)。 (5) 將反應產(chǎn)生的氣體緩緩通入含有0.1 mol Ca(OH)2的澄清石灰水中，充分反應得到0.05 mol沉淀，則通入的氣體體積(標準狀況)是多少？ 化學暑假作業(yè)（二）答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D B A C B D A C B A C B 題號 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 D D A C B A D B B D B 24.(1) NaAlO2 (2) (3) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4) 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 25.(1)C (2) 0.4NA （3）放熱 26.(1) 品紅溶液褪色 (2) 吸收二氧化硫，防止污染空氣 (3) Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O (4) Fe2O3　NaNO3(或其他合理答案) (5) 1.12 L和3.36 L