2019-2020年高中化學(xué) 第一節(jié) 同素異形現(xiàn)象教案 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第一節(jié) 同素異形現(xiàn)象教案 蘇教版必修2 【教學(xué)目的】了解同素異形現(xiàn)象 、同素異形體，學(xué)會(huì)對(duì)同素異形體的判斷。 【教學(xué)重點(diǎn)】同素異形體 【教學(xué)難點(diǎn)】同素異形體的判斷 【教學(xué)過(guò)程】 一、同素異形現(xiàn)象 1、同素異形現(xiàn)象：同一種元素能形成幾種不同的單質(zhì)的現(xiàn)象。 2、同素異形體：同一種元素形成的不同單質(zhì)之間的互稱。 特點(diǎn)：（1）同種元素（2）不同種單質(zhì)（3）化學(xué)性質(zhì)相似（4）結(jié)構(gòu)不同 二、常見(jiàn)的同素異形體 ①金剛石、石墨和富勒烯（C60、C70、碳納米管） 物理性質(zhì) 金剛石 石墨 硬度 熔沸點(diǎn) 導(dǎo)電性 介紹：足球烯、納米管 思考：足球烯結(jié)構(gòu)和金剛石、納米管道有何不同 1、 2、 3、 設(shè)問(wèn)：Na和Na+是同素異形體嗎？ 思考：金剛石和石墨都是C單質(zhì)，為什么它們的物理性質(zhì)卻有巨大的區(qū)別？ ②紅磷、白磷、黑磷 白磷和紅磷的性質(zhì)對(duì)比 白磷 紅磷 顏色狀態(tài) 白色或黃色蠟狀固體 紅棕色粉末狀固體 溶解性 不溶于水，易溶于CS2 不溶于水，也不溶于CS2 升華 不 升 分子結(jié)構(gòu) 正四面體 鏈狀結(jié)構(gòu) 毒性 劇毒 無(wú)毒 著火點(diǎn) 40℃ 240℃ 燃燒 自燃 加熱燃燒 轉(zhuǎn)化 白磷 隔絕空氣加熱到260℃ 紅磷 加熱到來(lái)416℃升華后，冷凝 講述：除了C有同素異形體外，O、S、P也有同素異形現(xiàn)象，如 O3 O2 色、味、態(tài) 溶解度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 相互轉(zhuǎn)化 【課后練習(xí)】 1.下列各組中互為同位素的是( )，互為同素異形體的是( ) A.O2和O3 B.H和H C.H2O和H2O2 D.O2－和O 2．最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病（AIDS），則有關(guān)14C的敘述正確的是( ) （A）與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同（B）與14N含的中子數(shù)相同 （C）是C60的同素異形體 （D）與12C互為同位素 3．澳大利亞研究人員最近開(kāi)發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（ ） A.同系物 B.同分異構(gòu)體 C.同位素 D．同素異形體 4．據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是 A. 是4He的同素異形體 B. 比4He多一個(gè)中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一個(gè)質(zhì)子 5．下列敘述中正確的是 A．白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是物理變化 B．白磷和紅磷是同素異形體 C．白磷的分子式為P D．白磷、紅磷的著火點(diǎn)不同，燃燒產(chǎn)物也不同 6．“神州六號(hào)”的成功發(fā)射，第二次實(shí)現(xiàn)了毛澤東主席當(dāng)年立下的“敢上九天攬?jiān)隆钡男坌膲阎尽ｉL(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命。氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)（CZ2F）火箭發(fā)射的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是 A.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1:2:3 B.它們都是強(qiáng)氧化劑 C.H、D、T之間互稱同素異形體 D.它們都是強(qiáng)還原劑 7．20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子組成的氧分子，但一直沒(méi)有得到證實(shí)。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到它的存在。你認(rèn)為這種氧分子是： A．氧氣的一種同素異形體 B．它的摩爾質(zhì)量為64 C．一種新的氧化物 D．一種新的化合物 8．氡是放射性稀有元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康。氡的原子序數(shù)是86，相對(duì)原子質(zhì)量是222。科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子組成。下列有關(guān)氡的說(shuō)法正確的是 A、氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約是9.91g/L B、氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對(duì)人體有害 C、氡原子核外有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子 D、“錒射氣”是氡的同素異形體 9．最新科技報(bào)導(dǎo)，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成，對(duì)于這種微粒，下列說(shuō)法中正確的是 A、是氫的一種新的同素異形體 B、是氫的一種新的同位素 C、它的組成可用H3表示 D、它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核 10．1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層被破壞問(wèn)題的三位環(huán)境科學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl 原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用。有關(guān)反應(yīng)為 根據(jù)以上敘述，回答1~2小題： （1）在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過(guò)程中，Cl 是 （2）O2和O3是