2019-2020年高考化學二輪復習 專題十五 化學與技術(shù)(2)限時集訓 新人教版.doc
《2019-2020年高考化學二輪復習 專題十五 化學與技術(shù)(2)限時集訓 新人教版.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學二輪復習 專題十五 化學與技術(shù)(2)限時集訓 新人教版.doc(17頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學二輪復習 專題十五 化學與技術(shù)(2)限時集訓 新人教版 1.(xx貴州省貴陽市期末)NaCl是價廉且應用廣泛的化工業(yè)原料,例如,純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等。 (1)19世紀60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法,20世紀20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代。 ①請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學方程式 ; ②在聯(lián)合制堿法中,純堿工廠與 工廠進行聯(lián)合生產(chǎn),以方便的獲得原料 ; ③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用,而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是 。 (2)氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品,在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應用,工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉,再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀。 ①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀,主要應用氯酸鉀的 性; ②請寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學方程式 ,該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有 (請答出兩點); (3)在肥皂的工業(yè)生成過程中,也要使用NaCl的目的是 。 1.【答案】(1)① NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ② 合成氨 NH3、CO2 ③ CO2 NaCl (2)① 強氧化 (“氧化”也可) ② NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ 需要加熱恒溫控制、沒有離子交換膜 (3)加入食鹽使肥皂析出 【解析】(1)NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿是利用NaHCO3的溶解度相對較小,先向飽和食鹽水中通入氨氣至飽和,再通入CO2,反應的化學反應式為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O(1分)有于氨堿法生產(chǎn)純堿需氨氣,所以應與合成氨工廠進行聯(lián)合生產(chǎn),以便獲得氨氣與二氧化碳;氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是CO2與NaCl; (2)火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀,利用氯酸鉀強氧化性;由于電解飽和實驗水得到氯酸鈉與氫氣,所以需要加熱恒溫控制,沒有離子交換膜; (3)在肥皂的工業(yè)生成過程中加入食鹽利用鹽析使肥皂析出。 2.(xx湖北省武昌市期末)世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而 建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或受熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下: (1)ClO2中所有原子 (填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示方法制得的混合氣中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色,除去該雜質(zhì)氣體可選用 __; A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.蒸餾水 (2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品。下列說法正確的是 ; A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理 B.應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期 C.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍 D.在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi),要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置 (3)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備,但該方法缺點是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離,還可能污染環(huán)境。寫出該方法發(fā)生的化學方程式 ; (4)我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應制備,化學方程式是 ,此法相比歐洲方法的優(yōu)點是 (5)科學家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學反應方程式為 ,此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩?,原因是____ 。 2.【答案】(1)不是 C (2)A、B、C、D (3)2NaClO3+4HCl(濃) === 2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O (4)2NaClO2+Cl2 === 2NaCl+2ClO2 產(chǎn)率高,易于分離,沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品 (5)H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=== Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O 反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用 【解析】(1)Cl最外層7個電子,只有1個單電子,O最外層6個電子,含2個單電子,則O原子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色,為氨氣,可選酸來除雜,只有C中濃硫酸符合。 (2)ClO2可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理,代替Cl2,為“綠色”消毒劑,A項正確;應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期,能殺菌消毒,B項正確;穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍,便于運輸和應用,C項正確;二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi),要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝,D項正確。 (3)氯酸鈉氧化濃鹽酸生成氯化鈉、氯氣、二氧化氯、水,該反應為2NaClO3+4HCl(濃)═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。 (4)氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應,生成氯化鈉和二氧化氯,該反應為2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2,該法相比歐洲方法的優(yōu)點為安全性好,沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品。 (5)用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,反應生成硫酸鈉、二氧化碳、二氧化氯、水,該反應為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O,此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩?,原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用。 3.(xx河南省開封市第一次模擬)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。 (一)SO2和O2反應制取的反應原理為:,在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡。 (1)該反應的平衡常數(shù)表達式為______。 (2)該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。 A.v(SO2)=v(SO3) B.混合物的平均相對分子質(zhì)量不變 C.混合氣體質(zhì)量不變 D.各組分的體積分數(shù)不變 (二)某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如圖,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。 (3)B電極的電極反應式為______;溶液中H+的移動方向由______極到______極;電池總反應式為___ ___。 (三)利用燒渣制綠礬的過程如下 測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟: a.稱取5.7 g產(chǎn)品,溶解,配成250 mL。溶液。 b.量取25 mL待測液于錐形瓶中。 c.用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積40 mL。根據(jù)上述步驟同答下列問題。 (4)滴定時發(fā)生反應的離子方程式為(完成并配平離子反應方程式)。 (5)用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是 。 (6)計算上述產(chǎn)品中的FeSO47H2O質(zhì)量分數(shù)為______。 3.【答案】(1) (2)BD (3)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ B A 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或2SO2+O2+2H2O=4H++SO42-) (4)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (5)滴定最后一滴酸性KMnO4時溶液呈淡紫色,半分鐘內(nèi)不褪色 (6)0.975或97.5% 【解析】(2)未指明SO2和SO3的速率方向,A項錯誤;該反應是氣體體積減小的反應,混合氣體的相對分子質(zhì)量和各組分體積分數(shù)不變均能夠說明達到平衡狀態(tài),B、D項正確;反應混合物均為氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,無論反應是否平衡,氣體質(zhì)量不變,C項錯誤。 (3)該裝置的總反應方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。由圖可知,B電極生成H2SO4,則SO2在該電極發(fā)生氧化反應,為負極:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。H+移向正極(B→A)。 (4)MnO4-→Mn2+化合價降低5價,F(xiàn)e2+→Fe3+化合價升高1價,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可配平反應方程式。 (5)酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色,即是反應物,同時也起到指示劑作用,滴定最后一滴酸性KMnO4時溶液呈淡紫色,半分鐘內(nèi)不褪色。 (6)反應存在數(shù)量關(guān)系為:5FeSO47H2O~MnO4- 5278g 1mol m 0.01molL-10.04L m=0.556g,則產(chǎn)品純度為:(0.556g10)/5.7g100%=97.5% 4.(xx河北省唐山市期末)工業(yè)上用鈦鐵精礦(FeTiO3)提煉TiO2的工藝流程如下: (1)寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式 。酸浸時為了提高浸出率,可以采取的措施為 。 (2)鈦鐵精礦后冷卻、結(jié)晶得到的副產(chǎn)物A為 ,結(jié)晶析出A時,為保持較高的酸度不能加水,其原因可能為 。 (3)濾液水解時往往需加大量水稀釋同時加熱,其目的是 。 (4)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是 。 (5)工業(yè)上將TiO2和碳粉混合加熱氯化生成的TiCl4,然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦,寫出TiO2制備Ti的化學方程式: 。 4.【答案】(1)FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O 增大硫酸濃度或加熱升高溫度或邊加硫酸邊攪拌或增加浸出時間 (2)FeSO47H2O 減少FeSO47H2O的溶解量、抑制TiO2+水解 (3)促進水解趨于完全,得到更多的H2TiO3沉淀 (4)水解得到的稀硫酸可以循環(huán)使用 (5)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2MgTi+2MgCl2 【解析】(1)FeTiO3中Fe、Ti 分別顯+2、+4 價,溶于硫酸得到對應的硫酸鹽FeSO4、TiOSO4:FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O。 (2)副產(chǎn)物A 為硫 酸亞鐵溶液結(jié)晶得到的FeSO47H2O,結(jié)晶時不能加水,是為了抑制TiO2+水解、減少FeSO47H2O 的溶 解量。 (3)濾液水解時往往需加大量水稀釋同時加熱,主要是促進TiO2+ 水解趨于完全,得到更多的H2TiO3 沉淀。 (4)該工藝流程中硫酸可以循環(huán)使用,體現(xiàn)綠色化學理念。 (5)高溫下碳粉轉(zhuǎn)化為CO:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。TiCl4與鎂反應為置換反應:TiCl4+2MgTi+2MgCl2。 5.(xx甘肅省蘭州市、張掖市第一次診斷)(1)下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是 。(填序號) A.在侯氏制堿工業(yè)中,向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳,后通氨氣 B.在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中,皆采用循環(huán)操作提高原料利用率 C.在氯堿工業(yè),電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室 D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁 E.石油裂化屬于化學變化,主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴 (2)我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準規(guī)定必須符合下表中要求: pH Ca2+ 、Mg2+總濃度 細菌總數(shù) 6.5~8.5 < 0.004 5 molL-1 <100個mL-1 以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖: ①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等,加入石灰生成Ca(OH)2,進而發(fā)生若干復分解反應,寫出其中的離子方程式(只要求寫出兩個): ; 。 ②FeSO47H2O是常用的凝聚劑,它在水中最終生成 沉淀; 通入二氧化碳的目的是 和 。 ③氣體A的作用是 ,通??梢杂肅a(ClO)2 替代A,下列物質(zhì)中 同樣可以作為氣體A的代用品(填編號,多選倒扣)。 a.ClO2 b.濃氨水 c.K2FeO4 d.SO2 5.【答案】(1)BC (2)①HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O(任選其二) ②膠體Fe(OH)3 除去Ca2+ 調(diào)節(jié)pH ③殺菌消毒 ac 【解析】(1)在侯氏制堿工業(yè)中,常溫下1體積水能夠溶解2體積的CO2、700體積NH3,向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳,后通氨氣,二氧化碳在溶液中溶解量少,生成碳酸氫鈉少,應先通入氨氣再通入二氧化碳,A項錯誤;在硫酸工業(yè)中二氧化硫可以循環(huán)利用、合成氨工業(yè)中氫氣、氮氣可以循環(huán)利用、硝酸工業(yè)中一氧化氮可以循環(huán)利用,皆采用循環(huán)操作提高原料利用率,B項正確;在氯堿工業(yè),電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室,陽極室生成氯氣,陰極室生成氫氣和氫氧化鈉,C項正確;氯化鋁是共價化合物,工業(yè)上不能采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁,應電解熔融的氧化鋁制備,D項錯誤;石油裂化屬于化學變化,主要目的是得到相對分子量小的烴,裂解是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴,E項錯誤。 (2)①由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小,故加入Ca(OH)2會沉淀Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,可以和HCO3-反應生成CaCO3和水,反應的離子方程式為:HCO3-+OH-═CO32-+H2O,Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓。②綠礬水解生成氫氧化亞鐵,在空氣中迅速被氧化為氫氧化鐵,氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的主要作用;絮凝劑在原水處理流程中的作用是吸附水中懸浮雜質(zhì)使之沉降;通入CO2的目的是除去過量的Ca(OH)2和調(diào)節(jié)pH。 ③氣體A是氯氣,目的是氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性,能殺菌消毒,替代物質(zhì)需要具備氧化性的物質(zhì)才能起到消毒殺菌。 ClO2 具有氧化性可以替代氯氣消毒殺菌,a項正確;濃氨水是一元弱堿溶液,不能殺菌消毒,b項錯誤;K2FeO4 是高鐵酸鉀具有氧化性能起到殺菌消毒的作用,c項正確;SO2是有毒氣體,具有弱氧化性,不能用來殺菌消毒,d項錯誤。 專題十六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1. (xx四川省成都市期末)X、Y、Z、W、R五種分屬于不同主族的短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物分子只有一對孤對電子;Y、Z、W的最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應。 (1)X在周期表中的位置________;Z3+的核外電子排布式_________。 (2)Y、Z、R的第一電離能大小順序________(用元素符號表示)。 (3)W最高正價氧化物分子構(gòu)型為_________;將該氧化物溶于水,則所得溶液陰離子中的W雜化軌道類型為_________。 (4)將R的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物混合,其反應的離子方程式為________。 (5)右圖所示為Y、Z形成的合金晶胞結(jié)構(gòu),如果將含l mol Y的該合金置于足量水中充分反應,放出標況下氣體________L。 1.【答案】(1)第二周期、VA族 1s22s22p6 (2)Na- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學二輪復習 專題十五 化學與技術(shù)2限時集訓 新人教版 2019 2020 年高 化學 二輪 復習 專題 十五 技術(shù) 限時 集訓 新人
鏈接地址:http://m.zhongcaozhi.com.cn/p-2559392.html