2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.2 元素周期表和元素周期律測案（含解析）.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.2 元素周期表和元素周期律測案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．據(jù)國外資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素．判斷其中116號(hào)應(yīng)位于周期表中的 ( ) A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族 C．第七周期Ⅷ族 D．第八周期ⅥA族 2．下列說法中正確的是 ( ) A．所有主族元素的正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù) B．第ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱 C．第ⅠA、第ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 D．前三周期元素中共有非金屬元素12種 3．下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是 ( ) A．共有7個(gè)周期，16個(gè)族 B．形成化合物種類最多的元素在第二周期 C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族 D．某主族元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2m－nR或RH2m－n 4．已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是 ( ) X Y Z W A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍 B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小 C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng) D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng) 5．【湖北xx三校聯(lián)考】下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是 ①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②物質(zhì)的熔點(diǎn)Li＞Na＞K ③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－ ④單質(zhì)的密度Na＜K＜Rb ⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤ 6．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲與H2O反應(yīng)比乙與H2O反應(yīng)劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶 液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)；④ 與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙原子得電子數(shù)目多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低．能說明甲的金 屬性比乙強(qiáng)的是 ( ) A．①④ B．①②③ C．③⑤ D．①②③④⑤ 7．【華南師大附中xx屆高三5月綜合測試】X、Y、P、Q四種短周期元素，元素X在地殼中含量最高， 充有元素Y單質(zhì)蒸氣的燈透霧能力強(qiáng)，常用于道路和廣場的照明，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8， P的單質(zhì)常用作電腦的芯片材料。 A．元素Y、P的簡單氫化物中化學(xué)鍵類型相同 B．原子半徑：X>Y C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：P下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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