2019-2020年高中化學(xué) 2.3 離子反應(yīng)教案 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.3 離子反應(yīng)教案 蘇教版必修1 【教學(xué)目標(biāo)】1、理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。 2、掌握離子方程式及其意義。 3、了解離子共存問(wèn)題。 【教學(xué)重點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，掌握離子方程式及其意義。 【教學(xué)難點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫 【教學(xué)方法】講練結(jié)合 【教學(xué)過(guò)程】 一、化學(xué)反應(yīng)的分類 〖思考〗化學(xué)反應(yīng)有哪些分類方法？ 1、根據(jù)參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的種類不同：四種基本反應(yīng)類型。 2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 3、根據(jù)有無(wú)離子參加或生成：離子反應(yīng)和分子反應(yīng)。 〖活動(dòng)與探究〗電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 〖問(wèn)題〗為什么不同的溶液導(dǎo)電性能不同？ 二、強(qiáng)、弱電解質(zhì) 〖回顧〗電解質(zhì)和非電解質(zhì)？ 1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。 如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽類（還包括活潑金屬的氧化物）。 2、弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離成離子的電解質(zhì)。 如：弱酸（包括中強(qiáng)酸及其酸根）、弱堿（包括沉淀堿）和水等。 HCl=H++Cl-，NaOH=Na++OH-,HNO3=H++NO3-,Na2CO3=2Na++CO32-； 表：強(qiáng)弱電解質(zhì)的對(duì)比 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 全部 部分 溶液里溶質(zhì)粒子 水合離子 分子、水合離子 同條件下導(dǎo)電性 強(qiáng) 弱 化合物類型 離子化合物、某些共價(jià)化合物 某些共價(jià)化合物 物質(zhì)類別 大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸 弱堿、弱酸、水 〖思考〗 1．物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl ⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe SO2 石墨 （1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 。 （2）屬于弱電解質(zhì)的是 。 （3）屬于非電解質(zhì)的是 。 （4）在溶液中主要以離子形式存在的是 。 答案：（1）②③④⑥⑦ (2)①⑤⑨ (3)⑧ (4)②③④⑦ 2．下列物質(zhì)在水中的電離方程式： 氫氧化鋇 碳酸 氯化鈉 硫酸鋁 醋酸（弱電解質(zhì)） 碳酸氫鈉 硫酸氫鈉 三、離子方程式 （1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 定義中的“實(shí)際”，就是指減少了的離子，如前面提到的Ba2+和SO42-，離子方程式是：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ （2）書(shū)寫：課本上講了四個(gè)步驟，其中第二步是關(guān)鍵，即把易溶于水且完全電離的物質(zhì)拆開(kāi)寫成離子形式；難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等物質(zhì)不拆開(kāi)，仍寫成化學(xué)式形式。 ①?zèng)]有自由移動(dòng)的離子參加的反應(yīng)，即反應(yīng)不是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)，不能寫離子方程式。如濃硫酸與任何固體物質(zhì)反應(yīng)時(shí)都不能寫離子方程式。 ②對(duì)生成物易溶于水的氣體，要注意反應(yīng)條件，如NaOH溶液與NH4Cl溶液的反應(yīng)有下列兩種情況：NH4+ + OH-(稀、冷) = NH3H2O, NH4+ + OH-(濃、熱) = NH3↑+ H2O。 ③微溶物質(zhì)作為反應(yīng)物時(shí)，若濃度很大，寫其化學(xué)式，若是稀溶液時(shí)，寫離子式。 微溶物作為生成物時(shí)，一般按難溶物處理，寫化學(xué)式，Ca2++2OH- = Ca(OH)2↓。 ④具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性的微粒相遇時(shí)，首先應(yīng)考慮氧化還原反應(yīng)，不能簡(jiǎn)單地考慮復(fù)分解反應(yīng)。Fe3+與S2- （3）意義： ①表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，即離子之間的反應(yīng)； ②不僅表示一定物之間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)（要認(rèn)真理解）。如：H+ + OH- = H2O,不僅可以表示HCl溶液和NaOH溶液的反應(yīng)，而且可以表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)。 練2、能用離子方程式H+ + OH- = H2O表示的反應(yīng)是 （A）氫氧化鋇溶液與硝酸 （B）鹽酸與氫氧化鋅 （C）氫硫酸與氫氧化鈉 （D）稀硫酸與氫氧化鋇 (A) 練3、下列離子方程式正確的是 (A)銅與硝酸反應(yīng) Cu + 2H+ = Cu2+ + 2H+ (B)氫氧化鋇與硫酸銅溶液 Ba2+ + SO42- = BaSO4 (C)碳酸鈉溶液與稀鹽酸 Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + CO2 + H2O (D)氫硫酸與氫氧化鈉溶液 H+ + OH- = H2O (E)氫氧化銅與稀硫酸 Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + H20 (E) （4）正誤判斷 ①原子守恒 ②電荷守恒 ③符合反應(yīng)物量的關(guān)系 ④符合實(shí)驗(yàn)實(shí)際 如：Na+H2O=Na++OH-+H2↑,Fe3++Fe=2Fe2+， 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O 【拓展視野】關(guān)于溶液中離子共存問(wèn)題 在溶液中離子共存問(wèn)題的實(shí)質(zhì)是哪些離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存。（注意離子反應(yīng)的條件） 1．在溶液中某些離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。如SO42-與Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32-、SO32-、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+與CO32-、SO32-、PO43-；S2－與Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。 2．離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如H+與、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42-、H2PO4-；OH－與HCO3-、HS－、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、H+等不能大量共存。 3．離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如H＋與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2－、HS－；OH－與NH4+等不能大量共存。 4．離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則這些離子不能大量共存。一般說(shuō)來(lái)，有氧化性的離子（如MnO4-、ClO－、Fe3+、NO3-等）與有還原性的離子（如S2－、I－、Br－、SO32-、Cl－、Fe2+等）不能大量共存。 5．注意以下幾種情況 （1）在有H+存在的情況下，MnO4-、ClO－、NO3-的氧化性會(huì)增強(qiáng)。如Fe2+、Na+、NO3-可以共存；但Fe2+、H+、NO3-不能共存，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+。 （2）Fe2+與Fe3+可以共存，因?yàn)樗鼈冎g不存在中間價(jià)態(tài)。 （3）Fe3+不能氧化Cl－。NO3-（有H+時(shí)）不能氧化Cl－. （4）還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無(wú)色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H+；在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH－。若給定溶液為無(wú)色時(shí)，則應(yīng)排除Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃棕色）、MnO4-（紫色）。 【課后練習(xí) 】 1．離子方程式書(shū)寫正確的是 A．CO3- + 2H+ = CO2↑ + H2O B．Al + H2 = Al3+ + H2↑ C．2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ D．HSO4- + OH- = H2O + SO42- 2．下列反應(yīng)適合H++OH-=H20離子反應(yīng)的是 A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液 B．硝酸與氫氧化鉀溶液 C．鹽酸與氫氧化鐵溶液 D．氫硫酸與氫氧化鈉溶液 3．只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 A．Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H20 B．CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O C．2Ag+ + Zn = Zn2+ + 2Ag↓ D．H+ + OH- = H2O 4．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列加入試劑正確的是 A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3?H20 C．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH 5．離子方程式是用 離子的符號(hào)來(lái)表示的式子，它不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了 的離子反應(yīng)。 6．寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ⑴用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣： ； ⑵用石灰石與鹽酸反應(yīng)支取二氧化碳： ； ⑶鋅粉加入硫酸氫鈉溶液： ； ⑷向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸： ； ⑸向稀鹽酸中滴加幾滴Na2CO3溶液： 。 7．完成下列反應(yīng)的離子方程 ⑴Al + = + H2 ⑵CO32- + H+ = + 。