2019-2020年高中化學(xué) 3.2離子鍵 離子晶體練習(xí) 蘇教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 3.2離子鍵 離子晶體練習(xí) 蘇教版選修3 一、選擇題 1.(xx宜昌高二檢測)下列敘述中錯誤的是 ( ) A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng) B.在氯化鈉晶體中,除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 C.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失 D.鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,體系能量降低 【解析】選C?；顫姷慕饘僭卦雍突顫姷姆墙饘僭卦又g形成離子化合物,陽離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這樣體系的能量降低,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),故A、D正確。離子鍵的形成只有陰、陽離子間的靜電作用,并不一定發(fā)生電子的得與失,如Na+與OH-結(jié)合成NaOH。 【補(bǔ)償訓(xùn)練】為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物,可以進(jìn)行下列實驗,其中合理、可靠的是 ( ) A.觀察常溫下的狀態(tài),SbCl5是蒼黃色液體,SnCl4為無色液體。結(jié)論:SbCl5和SnCl4都是離子化合物 B.測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物 C.將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物 D.測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性,發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物 【解析】選B。離子化合物一般熔點較高,熔化后可導(dǎo)電;分子晶體溶于水后也可以發(fā)生電離而導(dǎo)電,如HCl溶于水電離產(chǎn)生Cl-,能與HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀,故A、C、D都不可靠。 2.(xx四平高二檢測)下列熱化學(xué)方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是 ( ) A.Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s) ΔH B.Na(s)+Cl2(g)NaCl(s) ΔH1 C.Na(s)Na(g) ΔH2 D.Na(g)-e-Na+(g) ΔH3 【解析】選A。1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的能量為氯化鈉晶體的晶格能。 3.(雙選)下列有關(guān)晶體的說法中不正確的是 ( ) A.在NaCl晶體中,Na+的配位數(shù)為8 B.在NaCl晶體中,每個晶胞平均占有4個Na+ C.在CsCl晶體中,每個晶胞平均占有8個Cs+ D.銅晶體為面心立方堆積,銅原子的配位數(shù)(距離一個銅原子最近的其他銅原子的個數(shù))為12 【解析】選A、C。NaCl晶體中,Na+的配位數(shù)是6,在CsCl晶體中,每個晶胞平均占有1個Cs+。 【補(bǔ)償訓(xùn)練】如圖,在氯化鈉晶胞中,與每個Na+等距離且最近的幾個Cl-所圍成的立體構(gòu)型為 ( ) A.十二面體 B.正八面體 C.正六面體 D.正四面體 【解析】選B。選取晶胞中心的鈉離子為標(biāo)準(zhǔn),可以看到,與其等距離且最近的幾個Cl-所圍成的是正八面體。 4.下列說法正確的是 ( ) A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在AlCl3中Al3+與Cl-間存在離子鍵,三個氯離子間不存在離子鍵 D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 【解析】選D。A中應(yīng)為靜電作用;B中某些金屬與非金屬原子之間形成共價鍵;AlCl3是共價化合物,不存在離子鍵。 5.(xx淮安高二檢測)下列性質(zhì)適合于離子晶體的是 ( ) ①熔點1 070℃,易溶于水,水溶液能導(dǎo)電 ②熔點10.31℃,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電 ③能溶于CS2,熔點112.8℃,沸點444.6℃ ④熔點97.81℃,質(zhì)軟,導(dǎo)電,密度0.97 gcm-3 ⑤熔點-218℃,難溶于水 ⑥熔點3 900℃,硬度很大,不導(dǎo)電 ⑦難溶于水,固體時導(dǎo)電,升溫時導(dǎo)電能力減弱 ⑧難溶于水,熔點高,固體不導(dǎo)電,熔化時導(dǎo)電 A.①⑧ B.②③⑥ C.①④⑦ D.②⑤ 【解析】選A。離子晶體熔融時能導(dǎo)電,難溶于非極性溶劑,熔點較高、質(zhì)硬而脆,固體不導(dǎo)電,故②③④⑤⑦均不符合離子晶體的特點;⑥中熔點達(dá)3 900℃,硬度很大,應(yīng)是原子晶體。故只有①⑧符合題意。 6.有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6],經(jīng)X??射線研究發(fā)現(xiàn),它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點,而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法正確的是 ( ) A.該晶體的化學(xué)式為M2Fe2(CN)6 B.該晶體屬于離子晶體,M呈+1價 C.該晶體屬于離子晶體,M呈+2價 D.晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個 【解析】選B。由題圖可推出,晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e2+個數(shù)為 4=,含F(xiàn)e3+個數(shù)也為,CN-的個數(shù)為12=3,因此陰離子的化學(xué)式為[Fe2(CN)6]-,則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2(CN)6,由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體知,M的化合價為+1價,故A錯,B對。由題圖可看出與每個Fe3+距離最近且相等的CN-為6個。 7.有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中代表陽離子M,代表陰離子N,則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為 ( ) 【解析】選B。A的化學(xué)式為MN,C的化學(xué)式為MN,D的化學(xué)式為M4N。 【方法規(guī)律】利用均攤法計算晶胞中微粒的個數(shù) 立方晶胞中,位于晶胞頂點的粒子,對晶胞的貢獻(xiàn)為;位于晶胞棱上的粒子對晶胞的貢獻(xiàn)為;位于面上的粒子對晶胞的貢獻(xiàn)為;位于晶胞內(nèi)的粒子屬于該晶胞。 8.下列大小關(guān)系正確的是 ( ) A.晶格能:NaCl下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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