2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破30 正確對(duì)待保健食品(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破30 正確對(duì)待保健食品(含解析) 1、向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液,符合要求的離子方程式為( ) A.加入過量的Ba(OH)2溶液時(shí): 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B.溶液恰好呈中性時(shí):2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH— = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C.SO42-離子恰好完全沉淀時(shí):Al3++SO42-+Ba2++4OH— = AlO2-+BaSO4↓+2H2O D.明礬與Ba(OH)2按物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)時(shí): Al3++SO42-+Ba2++3OH—= Al(OH)3↓+BaSO4↓ 【答案】B 2、A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,而辛是由 C 元素形成的單質(zhì)。已知:甲 + 乙 =丁 +辛,甲 + 丙 = 戊 + 辛;常溫下0.1 mol/L 丁溶液的 pH為 13,則下列說法正確的是( ) A.元素 C 形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素 A、B、D 形成的單質(zhì)化合,所得化合物均存在共價(jià)鍵 B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D) > r(C) > r(B) C.1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約 1.204 1024 個(gè)電子 【答案】A 【解析】根據(jù)常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13.”丁是一元強(qiáng)堿且其中的金屬元素在短周期,推斷出丁中金屬元素為鈉。甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛”; 丁是氫氧化鈉,那么甲是Na2O2、乙是水,丙是二氧化碳,戊是碳酸鈉,結(jié)合A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大得到A為氫、B為碳、C為氧、D為鈉元素。 A、元素 C 形成的單質(zhì)是氧氣,元素 A、B、D 形成的單質(zhì)分別是氫氣、碳、鈉;氫氣、碳、鈉都能和氧氣化合,所得化合物分別為H2O、CO2、Na2O2均存在共價(jià)鍵 ,故A正確;B、元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D) > r(B) > r(C) ,故B錯(cuò)誤;C、1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液(碳酸鈉)中陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子和氫氧根離子,總的物質(zhì)的量大于0. 1 mol,故C錯(cuò)誤;D、1 mol甲(Na2O2)與足量的乙(H2O)完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移 1摩爾電子,即約6.02 1023,故D錯(cuò)誤。 3、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是( ) A.制取SO2、檢驗(yàn)SO2的漂白性 B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集O2 C.此裝置可防止鐵釘生銹 D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn) 【答案】A 【解析】B沒有棉花,考慮密度問題,收集裝置錯(cuò)誤;C接反了,陽極發(fā)生氧化反應(yīng)(陽-yang-氧);D溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽溫度,所以應(yīng)該在支管口。 4、下列判斷正確的是 A.同溫下,HF比HClO易電離,則等濃度等體積NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大 B.常溫下,0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3,則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH—) C.常溫下pH=a的Al2(SO4)3溶液和pH=a的H2SO4溶液中,水電離的c(H+)相等 D.用鉑電極電解食鹽水,一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2(同條件下),為將電解液恢復(fù)原狀,則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體 【答案】B 【解析】 5、用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸,無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴,在其它操作正確規(guī)范的前提下,下列操作一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是( ) A .酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗 B .堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗 C .滴定過程中不慎有液體濺出 D .滴定前仰視讀數(shù),滴定后平視讀數(shù) 【答案】B 6、下列做法正確的是( ?。? A.鈉著火時(shí)用沙子撲滅 B.點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?yàn)純,點(diǎn)燃甲烷前無需驗(yàn)純 C.氨氣泄漏時(shí),用濕毛巾捂住口鼻,并盡量向高處去 D.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗 【答案】A 【解析】A.鈉的燃燒產(chǎn)物都能夠與水、二氧化碳反應(yīng),不能使用水、泡沫滅火器滅火,可以使用沙子滅火,故A正確; B.氫氣和甲烷都是可燃性氣體,點(diǎn)燃前都需要進(jìn)行驗(yàn)純,避免純度不足發(fā)生爆炸的危險(xiǎn),故B錯(cuò)誤; C.氨氣泄露時(shí),由于氨氣密度比空氣的密度小,高處氨氣含量較大,所以應(yīng)該向著低處撤離,故C錯(cuò)誤; D.少量濃硫酸沾在皮膚上,不能使用強(qiáng)腐蝕性的氫氧化鈉溶液沖洗,應(yīng)該向用干抹布擦去,然后用大量水沖洗,最后涂上稀的碳酸氫鈉溶液,故D錯(cuò)誤; 故選A. 7、200mL某硫酸鹽溶液中,含硫酸根離子1.5NA個(gè),含金屬離子NA個(gè),則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為( ?。? A.2.5 molL﹣1 B.5 molL﹣1 C.7.5 molL﹣1 D.2 molL﹣1 【答案】A 【解析】:1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol,NA個(gè)金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol,令金屬離子的化合價(jià)為x,根據(jù)電荷守恒可知,x1mol=1.5mol2,x=3,故金屬陽離子為+3價(jià),所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3,根據(jù)硫酸根守恒可知,硫酸鹽為0.5mol,濃度==2.5mol/L; 故選:A. 8、一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積氣態(tài)化合物,則該化合物的化學(xué)式為( ) A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3 【答案】A 9、下列說法中正確的是( ) A.Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA B.1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA D.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA 【答案】D 10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( ?。? 【答案】A 【解析】A、Cl2與過量的鎂鐵反應(yīng),1個(gè)氯氣轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,所以1mol Cl2與過量的鎂鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,故A正確; B、16g CH4的物質(zhì)的量為 16g 16g/mol =1mol,其中含有10NA個(gè)電子,故B錯(cuò)誤; C、1L 0.5mol?L-1 Na2SO4溶液中含有Na2SO4物質(zhì)的量0.5mol,含有0.5NA個(gè)SO42-,故C錯(cuò)誤; D、不是標(biāo)況下,無法計(jì)算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤. 故選A. 11、下列氣體中,既可用濃硫酸干燥,又可用固體氫氧化鈉干燥的是( ) A.Cl2 B.SO2 C.H2 D.NH3 【答案】C 試題分析:A.Cl2 B.SO2只可用濃硫酸干燥;D.NH3只可用固體氫氧化鈉干燥;所以答案C正確。 考點(diǎn):氣體的干燥 12、下列實(shí)驗(yàn)方法及操作方法正確的是( ?。? A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,要再用膠頭滴管加水至刻度線 B.除去FeCl2溶液中的少量FeBr2,可先加入適量氯水,再用CCl4萃取分液 C.為減小中和滴定誤差,錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用 D.向溶液中先加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再加入新制氯水,溶液呈血紅色,證明原溶液中含有Fe2+ 【答案】D 【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),定容后搖勻發(fā)現(xiàn)容量瓶?jī)?nèi)液面低于刻度線,其原因是溶液沾在刻度線以上的容量瓶?jī)?nèi)壁上,不需要再加水,A錯(cuò)誤;由于加入氨水之后,將溶液中的Fe2+氧化成了Fe3+,B錯(cuò)誤;在中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶不需要干燥,C錯(cuò)誤。 13、下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是( ?。? A.用加熱法分離碘和氯化銨的混合物 B.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl C.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 D.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2是否已被氧化而變質(zhì) 【答案】A 【解析】A.加熱時(shí),氯化銨分解,碘升華,都變?yōu)闅怏w,冷卻后又變?yōu)楣腆w混合物,不能將二者分離,故A錯(cuò)誤; B.Na和K元素的焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同,可將二者鑒別,故B正確; C.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,而乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成可溶于水的乙酸鈉,乙醇易溶于水而被吸收,然后可用分液的方法分離,故C正確; D.如FeCl2變質(zhì),被氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng),溶液變?yōu)榧t色,可檢驗(yàn),故D正確. 故選A. 14、下圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷右表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是 ( ) M N P A 鋅 銅 稀硫酸溶液 B 銅 鐵 稀鹽酸 C 銀 鋅 硝酸銀溶液 D 鋅 鐵 硝酸鐵溶液 【答案】C 15、由以下五種基團(tuán)兩兩結(jié)合而形成的化合物,能與NaOH溶液反應(yīng)的共有 ( ) ①—CH3?、凇狾H?、邸狢6H5?、堋狢HO?、荨狢OOH A.3種 B.4種 C.5種 D.6種 【答案】D 【解析】能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有酸類,包括羧酸和無機(jī)酸、酚類。將所給基團(tuán)交叉組合,考查其結(jié)構(gòu)和種類: ①⑤組合為CH3COOH;②⑤組合為,即H2CO3,是無機(jī)酸;②③組合為C6H5—OH,為苯酚;②④組合為,即HCOOH,是甲酸;③⑤組合為C6H5COOH,為苯甲酸;④⑤組合為。歸納上述情況,共有6種 16、某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲___________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)用品: 儀器:試管、膠頭滴管。 藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。 (3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容): 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 液體分為兩層,下層呈________色 ② 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 液體分為兩層,下層呈________色 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:________________________________。 (5)問題和討論: ①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為__________________、__________________。 ②由于F2過于活潑,所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯強(qiáng): _________________________。 【答案】(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (3)①橙(或橙紅) ②紫(或紫紅) (4)同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次減弱(1分) (5)①Cl2+2Br-===2Cl-+Br2;Br2+2I-===2Br-+I(xiàn)2 ②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸,而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng);HF比HCl更穩(wěn)定 17、在一定溫度下,溶質(zhì)溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個(gè)常數(shù)K,若c(A)、c(B)分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度,則有c(A)/c(B)=K。對(duì)于而言,。現(xiàn)有2.0L碘水,其中含,若用萃取,按兩種方法萃?。旱谝环N方法用50mL萃取一次;第二種方法是分兩次萃取,每次用25mL。求兩種情況下碘水中殘余的的質(zhì)量,并指出哪種方法效果好。 【答案】0.0064g , 0.0046g ,分兩次萃取好 【解析】第一種方法: 設(shè),則 x2L+85x0.05L=0.02g 殘余 第二種方法: 第一次萃?。涸O(shè) a2L+85a0.025L=0.020g 殘余 第二次萃?。涸O(shè) 則b2L+85b0.025L=0.0096g 殘余 通過比較可知,分兩次萃取比一次性萃取好。 18、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑.ClO2是一種黃綠色的氣體,易溶于水.實(shí)驗(yàn)室以NH4C1、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下: 已知:①NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類似氯氣的刺激性臭味,自然爆炸點(diǎn)為95℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定.②氣體Y能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊底紙變藍(lán). 回答下列問題: (1)氣體X的化學(xué)式為 ; (2)寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: .為保證實(shí)驗(yàn)的安全,在電解時(shí)需注意的問題是:①控制好生成NCl3的濃度;② ; (3)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1:6混合在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為 ; (4)實(shí)驗(yàn)室制取氣體Y的化學(xué)方程式為 ; (5)在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí),除了殺菌消毒外,還能除去水中Fe2+和Mn2+.寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式(同時(shí)ClO2該反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO﹣2): ; (6)測(cè)定ClO2(如圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液. ①ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)后被還原成Cl﹣,反應(yīng)的離子方程式為: . ②裝置中玻璃液封管的作用是 . ③滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 . ④測(cè)得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)= g.(用含c、V的代數(shù)式表示) 【答案】(1)H2; (2)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3;控制好反應(yīng)的溫度; (3)NCl3+3H2O+6ClO﹣2=6ClO2↑+3Cl﹣+3OH﹣+NH3↑; (4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O; (5)Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO﹣2+4H+; (6)① 2ClO2+10I﹣+8H+=2Cl﹣+5I2+4H2O. ② 用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體;使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等; ③ 溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色; ④ 1.35cv10﹣2g. 【解析】(1)電解NH4Cl、鹽酸的溶液,氫離子放電生成氫氣,則A為H2,故答案為:H2; (2)電解時(shí)銨根離子失去電子,氫離子得到電子,電解反應(yīng)為 NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3,結(jié)合信息可知NCl3防止分解及爆炸,則還應(yīng)控制好反應(yīng)的溫度,故答案為:NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3;控制好反應(yīng)的溫度; (3)NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比為1:6恰好反應(yīng)生成ClO2,還生成氯化鈉、NaOH,結(jié)合電子守恒可知,Cl元素的化合價(jià)升高,則N元素化合價(jià)降低,還生成氨氣,則該反應(yīng)的離子反應(yīng)為NCl3+3H2O+6ClO﹣2=6ClO2↑+3Cl﹣+3OH﹣+NH3↑,故答案為:NCl3+3H2O+6ClO﹣2=6ClO2↑+3Cl﹣+3OH﹣+NH3↑; (4)由(3)可知,B為氨氣,實(shí)驗(yàn)室利用銨鹽與堿共熱生成氨氣,該反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O; (5)ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2,ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO﹣2,該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO﹣2+4H+,故答案為:Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO﹣2+4H+; (6)①由題目信息可知,ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng),氧化I﹣為I2,自身被還原為Cl﹣,同時(shí)生成水,反應(yīng)離子方程式為2ClO2+10I﹣+8H+=2Cl﹣+5I2+4H2O.故答案為:2ClO2+10I﹣+8H+=2Cl﹣+5I2+4H2O. ②裝置中玻璃液封管的作用是,用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等,故答案為:用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體;使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等; ③溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定至終點(diǎn),故答案為:溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色; ④VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量為V10﹣3 Lcmol/L=c?V10﹣3 mol.則: 根據(jù)關(guān)系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3, 2 10 n(ClO2) cV10﹣3 mol 所以n(ClO2)=cV10﹣3 mol. 所以m(ClO2)=cV10﹣3 mol67.5g/mol=1.35cv10﹣2g, 故答案為:1.35cv10﹣2g. 19、氟化鈉是一種重要的氟鹽,主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過下圖所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物質(zhì)為原料制取氟化鈉,并得到副產(chǎn)品氯化銨: 有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度分別為: NH4Cl:10℃時(shí)33.3g、20℃時(shí)37.2g、30℃時(shí)41.4g; NaF:20℃時(shí)4g;Na2SiF6:微溶。 請(qǐng)回答下列問題: (1)指出副產(chǎn)品的用途: ;(任填一種即可) (2)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外,還有 ___ ; (3)操作II的名稱是 ; (4)操作Ⅲ的具體過程是 、 ; (5)上述流程中發(fā)生兩步化學(xué)反應(yīng),請(qǐng)分別寫出其化學(xué)方程式: 第一步: ; 第二步: ; (6)流程中NH4HCO3必須過量,其原因是 ; 【答案】(1)作肥料 (2)燒杯 (3)重結(jié)晶 (4)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶 (5)6NH4HCO3 + H2SiF6 == 6NH4F + H2SiO3↓ + 6CO2↑+ 3H2O NH4F + NaCl == NaF↓ + NH4Cl (6)保證H2SiF6反應(yīng)徹底,否則在析出NaF時(shí),會(huì)混入較多Na2SiF6雜質(zhì) 【解析】試題分析:(2)操作Ⅰ是過濾操作,用到的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、漏斗,故答案為:燒杯;(3)操作Ⅱ是將粗NaF洗滌除去其表面的雜質(zhì),以得到純凈的NaF,其過程為重結(jié)晶。(4)操作Ⅲ是將濾液中的溶質(zhì)進(jìn)一步提取,故操作是加熱蒸發(fā)溶劑,析出大量固體后冷卻,故答案為:除去NaF、NH4Cl 表面的雜質(zhì);蒸發(fā)濃縮溶液,析出多量固體后冷卻; (5)第一步反應(yīng)的方程式,反應(yīng)物有H2SiF6、和NH4HCO3,生成物有H2SiO3、CO2,根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)有NH4F,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O,第二步反應(yīng)是將第一步生成的NH4F轉(zhuǎn)化為NaF,加入的反應(yīng)物為NaCl,利用了物質(zhì)在溶液中溶解度越小則優(yōu)先析出的特性,所以NaF比NaCl的溶解性小,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓, 故答案為:H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O;NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓;(6)流程中NH4HCO3必須過量,是指第一步操作中必須保證H2SiF6能全部反應(yīng),以防止生成Na2SiF6沉淀,影響制取物質(zhì)的純度, 故答案為:保證H2SiF6能全部反應(yīng);防止在加入NaCl后H2SiF6與NaCl反應(yīng)生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影響NaF純度。 考點(diǎn):難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用 制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,題目難度角度,注意把握制備流程的反應(yīng)原理,根據(jù)題中信息解答,本題易錯(cuò)點(diǎn)為相關(guān)化學(xué)方程式的書寫,注意從質(zhì)量守恒的角度思考。 20、 (15分)將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 molL-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 molL-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答: (1)若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當(dāng)V1=160 mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=________mol,V2=________ mL。 (2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=________ mL。 (3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量為a,用100 mL、2 molL-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450 mL、1 molL-1的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。 【答案】(1)0.06 440 (2)400 (3)1/2≤a<1 【解析】(1)設(shè)Mg物質(zhì)的量為x,Al物質(zhì)的量為y,結(jié)合方程式Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2↑、H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O,可得關(guān)系式①x+y=0.1 mol,②x+y=0.12 mol-0.16/2 mol,聯(lián)立①②解得x=0.06 mol,y=0.04 mol。從而不難求得V1、V2的體積。 (2)據(jù)反應(yīng)Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑、H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O、MgSO4+2NaOH===Mg(OH)2↓+Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH===2Al(OH)3↓+3Na2SO4,很明顯使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,所需NaOH恰好是H2SO4物質(zhì)的量的2倍,即0.4 mol,體積為400 mL。 (3)結(jié)合以上所述及Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O和(2)中結(jié)論可知,若要使Al3+不形成沉淀,則Al3+不能超過0.45 mol-0.4 mol=0.05 mol。所以1/2≤a<1。 21、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng),可得到1.0 g氧化物XO。試通過計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第三周期ⅡA族 【解析】設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar,則由題意知: 2X+O2===2XO 2Ar 2(Ar+16) 0.6 g 1.0 g =,解得Ar=24 由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知,該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,所以X的原子序數(shù)為12,該元素是Mg,位于周期表的第三周期ⅡA族。 22、(1)A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液,只有C呈紫色;若投入金屬鈉,只有B無變化。 ①寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A_________,B_________。 ②C有多種同分異構(gòu)體,若其一溴代物最多有兩種,C的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。 (2)有7瓶有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G,它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸,為確定每瓶成分,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): ①取7種少量有機(jī)物,分別加水,振蕩后與水分層的是A、D、G; ②取少量A、D、G分別加入溴水,振蕩后,只有D不僅能使溴水褪色,而且油層也無色; ③取少量A、G,分別加入酸性KMnO4溶液,振蕩后,G能使酸性KMnO4溶液褪色; ④取A少量,加入濃H2SO4和濃HNO3,加熱后倒入水中,有苦杏仁味黃色油狀液體生成; ⑤取少量B、C、E、F,分別加入銀氨溶液,經(jīng)水浴加熱后,只有B出現(xiàn)銀鏡; ⑥取少量C、E、F,若分別加入金屬鈉,均有H2放出;若分別加入Na2CO3溶液,只有F有氣體放出; ⑦取少量C、E,滴入FeCl3溶液,E溶液呈紫色; ⑧取少量C、F,混合后加入濃H2SO4,加熱后有果香味的油狀液體生成。 試推斷A—G各是什么物質(zhì)?A_________,B_________,C_________,D_________,E_________,F(xiàn)_________,G_________。 【答案】(1) (2)苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯 【解析】(1)C能遇FeCl3水溶液變紫色,說明屬于酚類,應(yīng)為: C與Na能反應(yīng),A與Na也能反應(yīng),說明A中也有羥基且羥基不能與苯環(huán)直接相連,則為醇。B中沒有羥基,但與醇A、酚C又是同分異構(gòu)體,可以考慮屬于醚。 (2)由①可知:A、D、G可能是苯、甲苯和己烯,不可能為苯酚,因?yàn)樗∮袡C(jī)物為少量。 由②可知:D應(yīng)是己烯,因烯烴可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。 由③④可知:G為甲苯,而A則為苯。 由⑤可知:B中含有—CHO,所以B是乙醛。 由⑥可知:F是乙酸,因只有乙酸可與Na2CO3反應(yīng),而放出CO2氣體。 由⑦⑧可知:E為苯酚,因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色,C則為乙醇。 23、元素X、Y、Z、W為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的 3/4,W-、Z+ 、X+離子半徑逐漸減小,化合物XW常溫下為氣體。請(qǐng)?zhí)羁眨? (1) X、Y、Z、W的元素符號(hào)為X ,Y ,Z ,W 。 (2) A、B均為由上述四種元素中的任意三種組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)中,組成 元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1。A的溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小,則A的化學(xué)式為 ,電子式為 ,B的化學(xué)式為 。 (3)用B物質(zhì)可以在堿性環(huán)境下處理含CN-的廢水,將CN-氧化成和N2,寫出 其反應(yīng)的離子方程式 。 【答案】(1)X:H Y:O Z:Na W:Cl (2)NaOH , ;NaClO (3)5ClO-+2OH-+2CN-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O 24、NaOH溶液中混有少量的Na2CO3,可先加入適量的_________,然后用______ ___ 分離除去,發(fā)生的離子方程式為_________ ______________________ 【答案】Ca(OH)2 過濾 Ca2++CO32-==CaCO3↓ 【解析】 25、某公司最新推出了一款保健食品——“給力一號(hào)”口服液,下面是某同學(xué)為該產(chǎn)品設(shè)計(jì)的包裝盒: (1)該設(shè)計(jì)的不當(dāng)之處為______________________________________________。 (2)有一同學(xué)為它設(shè)計(jì)了廣告詞:該產(chǎn)品富含鐵、鋅、鈣、卵磷脂、深海魚油以及多種氨基酸和維生素,多效合一,包治百病,適合所有人群,天天服用,保證讓您返老還童!該廣告詞的不妥之處是(指出兩點(diǎn)):________________________________________。 (3)已知該產(chǎn)品含乳化碳酸鈣,服用后與胃液中的鹽酸生成可溶性鈣鹽,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。 【答案】(1)用有機(jī)食品的標(biāo)志代替保健食品的標(biāo)志 (2)鐵、卵磷脂、深海魚油不適于所有人群鐵、鈣不宜同時(shí)補(bǔ) (3)CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 【解析】(1)該產(chǎn)品為保健食品,不能用有機(jī)食品的標(biāo)志代替保健食品的標(biāo)志。 (2)補(bǔ)鐵適于健康異常的人群,卵磷脂、深海魚油適于健康異常人群和特殊人群,適于所有人群的保健食品是不科學(xué)的,況且有些成分之間是相互抵觸的;把保鍵食品當(dāng)藥品,“包治百病”屬夸大宣傳。 (3)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng) 26、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。 (1)油脂被攝入人體后,在酶的作用下發(fā)生水解,產(chǎn)物為 (寫名稱),進(jìn)而被氧化并提供能量,或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。 (2)蛋白質(zhì)水解后生成 (寫名稱),該水解產(chǎn)物中一定含有的官能團(tuán)名稱: 和 。 (3)可檢驗(yàn)淀粉部分發(fā)生水解的試劑是 (填字母)。(2分) a.碘水 b.碘化鉀溶液 c.氫氧化鈉溶液、銀氨溶液 (4)葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(2分) 。 【答案】(1)高級(jí)脂肪酸和甘油(2)氨基酸;氨基;羧基(3)a c (4)2Ag(NH3)2OH+CH2OH(CHOH)4CHO→ 2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O 【解析】 27、食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6] 3H2O。 42.2g K4[Fe(CN)6] 3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。試回答下列問題: (1)試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。 (2)查閱資料知:雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低,但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體;亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷,烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為___________________________________。 (3)在25℃下,將a molL-1的KCN(pH>7)溶液與0.01molL-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),測(cè)得溶液pH=7,則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0.01molL-1(填“>”、“<”或“=”)。 (4)在25℃下,KCN溶液pH=9,c(K+)-c(CN_)=____________ molL-1(用數(shù)字表示但不需近似計(jì)算)。 (5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.110-38。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液中Fe3+沉淀完全時(shí),控制pH應(yīng)不小于_________________。 (提示:當(dāng)某離子濃度小于10-5 molL-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了;) 【答案】(1)K4[Fe(CN)6] (2)應(yīng)避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪;控制烹飪溫度不超過400℃ (3)> (4)10-5-10-9 (5)3 【解析】試題分析:(1)根據(jù)K4[Fe(CN)6] 3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線可知,在150℃時(shí)固體物質(zhì)的質(zhì)量減少了42.2g-36.8g=5.4g,減少的質(zhì)量即為水的質(zhì)量,物質(zhì)的量的是0.3mol。而原物質(zhì)的物質(zhì)的量是42.2g422g/mol=0.1mol,含有0.3mol水。這說明150℃時(shí),水完全脫去,所以此時(shí)物質(zhì)的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。 (2)根據(jù)水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體,且亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)可知,烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為應(yīng)避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪;其次控制烹飪溫度不超過400℃。 (3)KCN與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)反應(yīng)生成HCN,溶液應(yīng)該是顯酸性的。如果溶液為中性,這說明KCN一定是過量的,即溶液的物質(zhì)的量濃度a大于0.01molL-1。 (4)KCN溶于水水解促進(jìn)水的電離,則根據(jù)電荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(CN_)+c(OH-)。又因?yàn)镵CN溶液pH=9,所以c(K+)-c(CN_)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)molL-1。 (5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.110-36,當(dāng)鐵離子濃度為10-5 molL-1時(shí),溶液中OH-的濃度是,則氫離子濃度是2.0810-4mol/L,則控制pH應(yīng)不小于3.68。 考點(diǎn):考查物質(zhì)化學(xué)式的確定、鹽類水解、溶液中離子濃度的有關(guān)計(jì)算以及溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算 點(diǎn)評(píng):該題綜合性強(qiáng),濃度較大,試題貼近高考,側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力與創(chuàng)新思維能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。過量試題主要是運(yùn)用分析、比較、概括、歸納等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行初步加工和應(yīng)用的能力;能夠敏捷、準(zhǔn)確地獲取試題所給的相關(guān)信息,并與已有知識(shí)整合,在分析評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上應(yīng)用新信息的能力。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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