2019-2020年高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度 人教版.doc

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2019-2020年高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度 人教版 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 1． 使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。 2． 使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算。 能力目標(biāo) 1． 通過物質(zhì)的量濃度這個概念的引入過程，培養(yǎng)學(xué)生的分析比較能力和創(chuàng)新精神。 2． 通過自學(xué)范例，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。 態(tài)度目標(biāo) 以上述知識目標(biāo)為載體，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度和規(guī)范的操作方法。 教學(xué)重點 物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算。 教學(xué)方法 引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)的教學(xué)模式。 教學(xué)用具 投影儀、膠片 教學(xué)過程 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 [引言]許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進行的，要研究它們必須知道溶液組成的量的關(guān)系，為了表明溶液中溶質(zhì)和溶劑之間的關(guān)系，就需要使用表示溶液組成的物理量。我們已學(xué)過了一種表示溶液組成的方法。 [引導(dǎo)學(xué)生回答]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100% [思考]（投影1） 1． 多少克NaOH能與50g 98%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)？ 2． 含多少摩爾NaOH的NaOH溶液與含1molH2SO4的H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)？ （學(xué)生思考解答） [教師歸納]從以上計算分析表示物質(zhì)之間反應(yīng)的量的關(guān)系，用質(zhì)量和物質(zhì)的量哪個更方便些？ [繼續(xù)思考]稱量50g 98%的H2SO4溶液需要什么儀器和哪些步驟？取一定量的液體最好用什么方法？ [學(xué)生回答]（略） [繼續(xù)引導(dǎo)]如果我們在實際操作中，當(dāng)知道某種溶液的體積時，就可以知道其溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，那該多方便呀！那么如何從溶液體積求溶質(zhì)的物質(zhì)的量呢？ （啟發(fā)學(xué)生思考、回答） 這就是這一節(jié)我們要學(xué)習(xí)的新的物理量。 [板書] 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量濃度 溶液的體積 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 1． 定義：（學(xué)生看書，由一同學(xué)大聲朗讀） 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量。（講解為什么用B，其意義） 2． 單位：mol/L mol/m3 1mol/L=mol/m3 3． 數(shù)學(xué)表達式： [鞏固練習(xí)]（投影） 溶液的體積 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 1L 342g蔗糖（C12H22O11） 1mol 1mol/L 2L 171g蔗糖 0．5mol 0．25mol/L 1L 58．5gNaCl 1mol 1mol/L 0．5L 58．5gNaCl 1mol 2mol/L 0．5L 40gNaOH 1mol 2mol/L 500mL 98gH2SO4 1mol 2mol/L 100mL 49gH2SO4 0．5mol 5mol/L [討論]（投影） 1． 將342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度還是否是1mol/L？ 2． 從1L 1mol/LC12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少？ [學(xué)生活動] 明白了上述問題之后，打開課本看本節(jié)的例1例2。（強調(diào)解題的規(guī)范性）。 [練習(xí)] 教材習(xí)題三、2。（一人在黑板上做，其他同學(xué)做在作業(yè)本上） [小結(jié)] 這節(jié)課，我們又學(xué)習(xí)了一個新的物理量——物質(zhì)的量濃度，通過它，我們在知道溶液體積時，就可很方便地算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，它給我們的計算和操作帶來極大的便利，在以后的計算中，我們會進一步地體會到這一點。 [練習(xí)] 配制0．2mol/L下列物質(zhì)的溶液各50mL，需要下列物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少？ ⑴ H2SO4 ⑵ KNO3 ⑶ KOH ⑷ BaCl2 [布置作業(yè)] 預(yù)習(xí)第二部分：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和關(guān)于溶液稀釋的計算。 [板書設(shè)計] 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度 （副板書） 練習(xí) 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 一、 定義：以單位體積中所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量， 叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 溶液體積 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 （用色粉筆） 符號CB 常用單位：mol/L或mol/m3 數(shù)學(xué)表達式： 第二課時 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 1． 使學(xué)生初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的方法。 2． 進一步學(xué)會容量瓶的使用。 能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生以事實為依據(jù)，分析解決實際問題的能力。 態(tài)度目標(biāo) 1． 培養(yǎng)學(xué)生實事求是的精神。 2． 培養(yǎng)學(xué)生精誠合作的態(tài)度。 教學(xué)重點、難點 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。 教學(xué)方法 對比教學(xué)法 儀器及藥品 容量瓶（100mL） 燒杯（100mL） 玻璃棒 膠頭滴管 藥匙 濾紙 托盤天平 NaCl（固體） 蒸餾水 教學(xué)用具 錄像機 教學(xué)過程 [復(fù)習(xí)提問] 前節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度的概念以及與此有關(guān)的一些計算，現(xiàn)在請同學(xué)們回憶一下，什么叫物質(zhì)的量濃度？數(shù)學(xué)表達式是怎樣的？寫出其常用單位。 [學(xué)生回答]（略） [導(dǎo)入新課] 我們知道，許多知識之所以要學(xué)習(xí)它，就是為了利用它來解決實際問題的。 利用物質(zhì)的量濃度這個概念不僅給我們的計算帶來許多方便，而且在操作上也有很大的便利，現(xiàn)在的問題是：如果要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，你們準(zhǔn)備從哪兒著手呢？ [板書]二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 [繼續(xù)引導(dǎo)] 在初中，我們學(xué)習(xí)了配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，那時用到些什么儀器？是如何操作的呢？ [師生共同回憶]（過程略） [師生承轉(zhuǎn)] 那么，現(xiàn)在要配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的Na2CO3溶液，首先該干什么呢？ [學(xué)生討論] （教師應(yīng)及時抓住部分學(xué)生思維的閃光點，引出所需內(nèi)容） [師生歸納]首先得計算所需固體Na2CO3的質(zhì)量。 [學(xué)生計算] （鞏固上節(jié)課內(nèi)容） [板 書] 步驟：1.計算 [師生共同分析]現(xiàn)在我們知道的是溶液的體積500mL，溶劑的體積卻無法得知，那么，該如何解決這個問題呢？ [板 書] 2.稱量 [教師引導(dǎo)]（啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想進行知識遷移想到在分組實驗二中曾介紹過一種容積精確的容器——容量瓶的使用。） （具體過程略） [板書]儀器各藥品 1． 容量瓶 [講述]容量有各種不同的規(guī)格，常用的有100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種。在配制溶液時，可根據(jù)所配溶液的體積，選用合適的容量瓶。 [教師承轉(zhuǎn)]通過容量瓶這種儀器，就把困擾我們的難點解決了，下面的步驟，同學(xué)們借助錄像能否自己總結(jié)一下呢？ （觀看有關(guān)配制一定物質(zhì)的量濃度的操作錄像） [學(xué)生討論歸納] [教師板書]3 溶解 4 移液 5 洗滌 6 定容 7 搖勻 8 裝入試劑瓶 9 貼標(biāo)簽 [承上啟下]這樣，我們就把配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟全部總結(jié)出來了，同學(xué)們想在我們動手操作之前，還應(yīng)考慮哪些細節(jié)呢？ [討論得出]1 托盤天平使用注意事項。 2 溶解時應(yīng)注意的問題。 3 移液時為什么要用到玻璃棒？ 4 為什么必須用蒸餾水洗滌杯內(nèi)壁2—3次？ 5 為什么要將洗滌燒杯的溶液注入容量瓶中？ 6 容量瓶的使用方法： ① 為什么在接近刻度時改用膠頭滴管加蒸餾水？ ② 如何觀察液面和刻度？ ③ 為什么用磨口塞？容量瓶上為何刻有溫度？ ④ 能否注入熱的溶液或在瓶內(nèi)進行溶解？ [鞏固提問]從配好的500mL0.1mol/L溶液中取出10mL其物質(zhì)的量濃度是多少？ [學(xué)生回答]（略） [小 結(jié)] （略） [課堂作業(yè)]三、5（做在作業(yè)本上） [布置作業(yè)]若將這10mL溶液稀釋至100mL其物質(zhì)的量濃度又是多大呢？請試著將濃溶液配制稀溶液的步驟總結(jié)一下。 [板書設(shè)計] 儀器和藥品 1容量瓶 2燒杯 3玻璃棒 4膠頭滴管 5藥匙 6托盤天平 7濾紙 NaCl 蒸餾水 二、 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制： 步驟： 1計算 2 稱量 3 溶解 4移液 5洗滌 6定容 7搖勻 8裝入試劑瓶 9貼標(biāo)簽 第三課時 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 1． 掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液加水稀釋的計算。 2． 掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算。 能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認真規(guī)范的計算技能。 教學(xué)重點、難點 溶液的物質(zhì)的量濃度的質(zhì)量分數(shù)的換算。 教學(xué)方法 程序教學(xué)法 教學(xué)用具 投影儀、膠片 教學(xué)過程 [復(fù)習(xí)提問]請同學(xué)們回憶一下上節(jié)課所講的內(nèi)容，結(jié)合上節(jié)課所布置作業(yè)回答下列問題。 [投 影]某溶液稀釋前物質(zhì)的量濃度為C1mol/L，體積為V1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n1mol，稀釋后物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，體積為V2L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n2mol，請回答以下各量之間有何關(guān)系？（等于、大于或小于） ①C1與C2 ②V1或V2 ③n1或n2 ④C1V1或C2V2 [學(xué)生回答]（略） [導(dǎo)入新課]在實際工作中，經(jīng)常需要將濃溶液稀釋成一定濃度的較稀的溶液，也經(jīng)常需要把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液物質(zhì)的量濃度相互換算。 今天，我們就學(xué)習(xí)這方面的有關(guān)計算。 [承 上]三、一定物質(zhì)的量濃度溶液稀釋的計算。 [板 書]C1V1=C2V2 [例 題]（投影） 例1． 配制250mL1mol/LHCl溶液需12mol/LHCl溶液的體積是多少？ [解題示范]解：設(shè)配制250mL（V1）1mol/L（C1）HCl溶液，需要12mol/L（C2）HCl溶液的體積為V2。 C1V1=C2V2 答：配制250mL1mol/LHCl溶液需12mol/LHCl溶液的體積是21Ml。 [練習(xí)]（投影） 將10mL18mol/L的濃硫酸稀釋，可得0.5mol/L的稀硫酸多少毫升？ [學(xué)生板演，共同評價]（略） [板 書]四、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算。請學(xué)生思考并回答下列問題：（鋪設(shè)臺階）（投影打出） 1． 分別寫出物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式并注明常用單位。 2． 已知某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，密度為ρ（單位為g/cm3）溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M（單位為g/mol），則該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（師生共同得出結(jié)果）（過程略） [課堂示范]（投影） 例2． 市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3，計算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。 解：M（H2SO4）=98gmol-1 設(shè)：H2SO4（aq）的體積為1000mL 1000mLH2SO4（aq）的質(zhì)量為： M（H2SO4）=ρ[H2SO4（aq）]V[H2SO4（aq）]W（H2SO4） =1.84gcm-31000cm398% =1803g 1803gH2SO4的物質(zhì)的量為： n（H2SO4）=m（H2SO4）/M（H2SO4） =1803g/98gmol-1 =184mol 因為1000mL濃硫酸中含1.84molH2SO4，所以市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L。 答：市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量為1.84mol/L。 [小結(jié)]（略） [布置作業(yè)]教材習(xí)題二、1 、3、4