2019-2020年高考化學一輪復(fù)習 第七章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡.doc

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2019-2020年高考化學一輪復(fù)習 第七章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡 1．了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。 3．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 梳理基礎(chǔ) 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1．概念。 2．電解質(zhì)溶液的導電能力。 自由移動離子______越大，____越多，溶液導電能力越強。 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1．電離平衡的建立。 在一定條件(如溫度、濃度)下，當________的速率和______________的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。 平衡建立過程如下圖所示。 2.電離平衡的特征。(如下圖) 3．電離平衡常數(shù)。 (1)概念：在一定溫度下，當弱電解質(zhì)在水溶液中達到電離平衡時，溶液中離子濃度冪之積與分子濃度的比值是一個常數(shù)。 (2)表達式：對于HAH＋＋A－，Ka＝________；對于BOHB＋＋OH－，Kb＝__________。 (3)特點。 ①電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值______。 ②多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_____，故其酸性取決于第一步。 (4)意義。 K越大 越 電離 酸（堿）性越 4．外界條件對電離平衡的影響。 (1)溫度。 弱電解質(zhì)的電離是______過程，升高溫度，電離程度______。 (2)濃度。 稀釋溶液，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機會________，弱電解質(zhì)的電離程度________。 (3)外加強電解質(zhì)。 加入含有弱電解質(zhì)的組成離子的強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離程度減小。 (4)已知CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH > 0，完成下面表格： 改變條件 平衡移動方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 電離程度(α) 導電能力 Kα 加水稀釋 加入少量冰醋酸 加HCl(g) 加NaOH(s) 加入醋酸鈉固體 加入鎂粉 升高溫度 判斷弱電解質(zhì)的三個思考點 思考一、弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1 molL－1的CH3COOH溶液的pH＞1。 思考二、弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH＝1的CH3COOH加水稀釋10倍1＜pH＜2。 思考三、弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象：配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F(xiàn)象：pH＞7。 答案：梳理基礎(chǔ) 一、 1．在水溶液里或熔融狀態(tài)下　完全　部分　強酸、強堿、大多數(shù)鹽　弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水 2．濃度　離子帶電荷數(shù) 二、 1．電離　離子結(jié)合成分子 2．＝　≠　發(fā)生移動 3．(2)　 (3)①增大?、贙a1?Ka2?Ka3　(4)易　強 4．(1)吸熱　增大　(2)減小　增大 (4) 判斷正誤 正確的打“√”，錯誤的打“”。 1．常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性(　　) 解析：氨水為弱堿，常溫下pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合后，氨水過量，混合液顯堿性，錯誤。 答案： 2．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4(　　) 解析：CH3COOH是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋10倍，pH變化小于1，錯誤。 答案： 3．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸(　　) 解析：NaHA溶液pH>7，則HA－水解大于電離，pH<7，HA－電離大于水解，或者只有電離沒有水解，錯誤。 答案： 4．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　) 解析：等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，雖然醋酸是弱電解質(zhì)，但隨著中和反應(yīng)的進行，氫離子不斷電離出來，其氫離子的物質(zhì)的量與鹽酸的相同，故消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，正確。 答案：√ 5．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)(　　) 解析：NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，錯誤。 答案： 6．對于某弱電解質(zhì)的溶液而言，改變條件使其電離程度增大，此時它的電離常數(shù)一定也增大(　　) 解析：電離常數(shù)與電離程度的影響因素不是完全一致的，只有當溫度改變時，二者的變化一致，其余條件變化時，不影響電離常數(shù)K，但影響電離程度。例如向弱電解質(zhì)HA的溶液中加入少量燒堿固體，平衡右移，HA的電離程度增大，但K并未改變。 答案： 7．稀釋一弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都會減小(　　) 解析：對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，如HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均減小，c(OH－)增大。 答案：  已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如下表： H2CO3 H2SO3 HClO K1＝4.3010－7 K1＝1.5410－2 K＝2.9510－8 K2＝5.6110－11 K2＝1.0210－7 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．NaClO溶液中通少量CO2： 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO B．Na2CO3溶液中通少量SO2： 2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO C．NaHCO3溶液中通少量SO2： 2HCO＋SO2===2CO2＋SO＋H2O D．NaClO溶液中通少量SO2： 2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO 解析：由平衡常數(shù)推知酸性的強弱順序為：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO。A項應(yīng)該生成HCO，C項應(yīng)該生成HSO，D項ClO－有強氧化性，SO2有還原性，應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO，故A、C、D項錯誤，B項正確。 答案：B 2．已知某溫度下，Ka(HCN)＝6.210－10 molL－1、Ka(HF)＝6.810－4 molL－1、Ka(CH3COOH)＝1.810－5 molL－1、Ka(HNO2)＝6.410－6 molL－1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 molL－1的下列溶液中，pH最小的是(　　) A．HCN溶液　　　　　　 B．HF溶液 C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液 解析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，電離產(chǎn)生的c(H＋)越大，pH越小，故選B項。 答案：B 3．關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是(　　) A．取等體積的醋酸和鹽酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＞n B．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸 C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多 D．兩種酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－) 解析：A項，由于弱酸中存在電離平衡，故稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化小，現(xiàn)pH變化相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，故正確；B項，由于兩者的pH相同，故開始時反應(yīng)速率相等，不正確；C項，pH相同的情況下，醋酸的濃度遠大于鹽酸，故醋酸消耗的氫氧化鈉多，正確；D項，根據(jù)電離關(guān)系可知，正確。 答案：B 4．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　) 解析：A中電荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故正確；加水稀釋c(H＋)減小，c(OH－)增大，故B錯誤；C項中c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動，故正確；D項中CH3COOH剩余，溶液顯酸性，pH＜7，故正確。 答案：B 5.下列圖像表達正確的是(　　) A．圖①表示25 ℃時，用0.1 molL－1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL－1氨水 B．圖②表示常溫下，等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng) C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中通入CO2 D．圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水 解析：25 ℃時，0.1 molL－1氨水的pH小于13，A錯誤；圖②忽視了參加置換反應(yīng)的鋅，導致生成氣體的量會減小，B錯誤；向CaCl2溶液中通入CO2不會產(chǎn)生沉淀，C項錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成的醋酸銨是強電解質(zhì)，故其導電能力變化符合圖④，D正確。 答案：D