2019-2020年高中化學 氧化還原反應 課時2 學案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 氧化還原反應 課時2 學案 新人教版必修1 學習目標 1、了解常見的氧化劑、還原劑，并能對氧化性、還原性強弱進行簡單比較。 2、掌握氧化還原反應有關計算 重點難點 物質氧化性、還原性強弱的比較，氧化還原反應的有關計算 知識梳理 一、氧化劑和還原劑 在氧化還原反應中，氧化反應和還原反應是同時進行的，氧化劑和還原劑作為反應物共同參加氧化還原反應。氧化劑是__________（或電子對________）的物質，在反應中物質所含元素化合價________，氧化劑具有________，反應時本身被________，發(fā)生了______反應，得到的產物是________產物。還原劑是_______電子（或電子對_______）的物質，在反應中物質所含元素化合價_________，還原劑具有_______，反應時本身被_______，發(fā)生了______反應，得到的產物是_______產物。在氧化還原反應中，氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，即化合價升降總數(shù)相等。 物質所含元素的化合價能夠降低，該物質在化學反應中就能充當氧化劑，該物質具有氧化性，物質在反應中是作為氧化劑還是還原劑，主要決定于元素的化合價，根據(jù)元素化合價的變化趨勢，可以推測物質或微粒的性質。如對于Fe、Fe2+、Fe3+而言，F(xiàn)e處于鐵元素的最低價態(tài)，只具有還原性，F(xiàn)e2+處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3+處于最高價態(tài)，只具有氧化性。 【練習1】亞硝酸（HNO2）在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，其還原產物可能是 ( ) ①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3 A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部 【練習2】指出下列反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物 H2 ＋ CuO Cu ＋ H2O 2Na + Cl2 2NaCl 氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目除了用雙線橋法表示外，也可用單線橋法來表示。用單線橋法表示電子轉移時，線橋上方不注明電子得失，只注明電子轉移的總數(shù)，箭頭方向是由還原劑中化合價升高元素指向氧化劑中化合價降低元素。 【練習3】用單線橋法標出練習2中電子轉移方向和數(shù)目。 在中學化學中，常用作氧化劑的物質有：①活潑的非金屬單質，如______、______等，②氧化性含氧酸，如_______、_________等，③某些高價化合物，如_________、_________等。 常見的還原劑有：①活潑的金屬單質，如______、_______、________等，②某些非金屬單質，如_______、________等，③某些低價態(tài)氧化物，如CO、SO2等，④一些低價含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3等，⑤處于低價態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+等,⑥含低價元素的化合物，如H2S、HBr、HI等。 【練習4】下列變化需加入還原劑的是 ( ) A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2 二、物質氧化性或還原性相對強弱判斷 1．可依據(jù)金屬活動順序表判斷 在金屬活動順序表中，排位越靠后的金屬，其原子的還原性越弱，而金屬陽離子的氧化性越強。即易失電子（還原性強）的物質被氧化后，氧化產物的氧化能力弱，易得電子（氧化性強）的物質被還原變成陰離子后，難于失去電子，還原性弱。 2．可依據(jù)反應條件差異判斷 條件越容易，反應速率越快，物質氧化性（或還原性）越強。如反應： MnO2 + 4HClMnCl2 + 2H2O + Cl2↑　2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 4HCl + O22H2O + 2Cl2↑ 氧化能力：KMnO4 > MnO2> O2 3．可依據(jù)具體反應進行判斷 在氧化還原反應中，一般有如下的強弱關系存在：氧化性較強的物質與還原性較強的物質反應生成還原性較弱的物質和氧化性較弱的物質。 即物質氧化性：氧化劑>氧化產物，還原性：還原劑>還原產物 【例1】在一定條件下，氯酸鉀和碘按下式發(fā)生反應：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，由此推斷下列相應的結論，不正確的是 ( ) A. 該反應屬置換反應 B. 還原性：I2>Cl2 C. 氧化性：I2>Cl2 D. 氧化性：KClO3>I2 【練習5】從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列說法正確的是 A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑 C．該反應屬于復分解反應 D．氯氣的氧化性比溴單質強 三。、氧化還原反應有關計算 在氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等即電子守恒，化合價升高總價數(shù)等于降低總價數(shù)。電子守恒常用于氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的有關計算。 【例2】⑴已知：M2O7x- + 3S2- + 14H+ = 2M3+ + 3S↓ + 7H2O，則M2O7x-中M的化合價為_________ ⑵X2O72-離子具有氧化性，在溶液中1個該離子恰好能使3個SO32-離子完全氧化，則X2O72-離子還原后X的化合價為_______。 【知能檢測】 1．下列說法中，正確的是 ( ) A. 氧化劑本身被還原，生成氧化產物 B. 氧化劑是在反應中得到電子(或電子對偏向)的物質 B. 還原劑在反應時所含元素的化合價降低 D. 在一個反應中，氧化劑和還原劑可能是同一物質 2．下列敘述正確的是 ( ) A．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑 B．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原 C．金屬陽離子被還原不一定得到單質　　D．氧化劑得到電子，發(fā)生了氧化反應 3．在下列分子，原子或離子中，既具有還原性又具有氧化性的是（ ） A．Al3+ 　B．Cl- C．Fe D．H2O2 4．3個SO32－恰好將2個XO4－離子還原，則X元素在還原產物中的化合價是（ ） A．+1 　　 B．+2 C．+3 D．+4 5．從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ） A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 6．下列變化需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ） A．CuO→Cu B．CaCO3→CaO　　　C．Fe→FeCl2 D．HCl→Cl2 7．蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ） A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B. 蘋果汁中含有Cu2+ C. 蘋果汁中含有OH- D. 蘋果汁中含有Na+ 若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有（ ） A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性 8． 根據(jù)反應式：⑴2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ⑵Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+可判斷離子的還原性由強到弱的順序是（ ） A．Br-、Fe2+、I-　　　B．I-、Fe2+、Br-　　　　　C．Br-、I-、Fe2+　　　　　D．Fe2+、I-、Br- 9．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，判斷下列氧化還原反應能發(fā)生的是 （ ） A．2W－+Z2＝2Z－+W2 B．2X－+Z2＝2Z－+X2 C．2Y－+W2＝2W－+Y2 D．2Z－+X2＝2X－+Z2