2019-2020年高中化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能教案 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能教案 新人教版必修2 知識與技能： 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗中也有豐富的感性認(rèn)識。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識之后，從本質(zhì)上認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。 過程與方法： 1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力 2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實驗 情感態(tài)度價值觀： 1、 通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感 2、 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度 本節(jié)教學(xué)重點：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 本節(jié)教學(xué)難點： 1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。 2、學(xué)會吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義 教學(xué)過程 [新課導(dǎo)入] 首先讓學(xué)生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關(guān)能源的社會實際問題進(jìn)行討論→進(jìn)入實際應(yīng)用教學(xué)→使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。 [板書]第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 1、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 [學(xué)生實驗]課本實驗2-1 [思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？ [學(xué)生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進(jìn)行。 [分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應(yīng)換什么方法去了解熱量變化呢？ [學(xué)生思考]討論出多種方案，同時紀(jì)錄實驗現(xiàn)象，完成下面表格 實驗步驟* 眼睛看到的現(xiàn)象 用手觸摸的感覺 用溫度計測量的數(shù)據(jù) 在一支試管中加入2～3mL　6mol/L的鹽酸溶液 向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條 結(jié)　　論 [演示實驗]課本實驗2-2 [學(xué)生活動]學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并思考 1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？ 2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？ 3、反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生，應(yīng)如何處理？ [學(xué)生探究]根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下面表格 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 得出結(jié)論 將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán) 有NH3氣生成 用手觸摸燒杯下部 感覺燒杯變涼 反應(yīng)吸熱 用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部 反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰 將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰融化 反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物 混合物成糊狀 有水生成 用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)： Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O [演示實驗]實驗2-3酸堿中和反應(yīng) [實驗要點]通過三組強酸和強堿之間的反應(yīng)對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意： （1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相同； （2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同； （3）控制相同的反應(yīng)時間。 [學(xué)生活動]匯總實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。 反應(yīng)物 及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L 堿 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L 混合前溫度 室溫 室溫 室溫 混合后溫度 t1 t2 t3 結(jié) 論 HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱 HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱 HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱 對實驗進(jìn)行 歸納和概括 強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量 [學(xué)生探究]對實驗進(jìn)行原理性抽象──為什么強酸與強堿發(fā)生反應(yīng)時都會放出熱量？ [本質(zhì)分析]三個反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為： HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O 由此可見，三個反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH-離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推測，即中和反應(yīng)都放熱。由于三個反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。 [概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。 [課堂小結(jié)] 熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。 教學(xué)反思： 在教學(xué)過程中應(yīng)有意向?qū)W生滲透化學(xué)的常用研究方法和思想。學(xué)生如果對化學(xué)問題的研究方法有了一定的了解，將對化學(xué)知識領(lǐng)會的更加深刻，同時也學(xué)到了一些研究化學(xué)問題的思維方法，增強了學(xué)習(xí)能力。