2019-2020年高中化學(xué) 4.4.1氨和銨鹽練習(xí) 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 4.4.1氨和銨鹽練習(xí) 新人教版必修1 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．(xx海淀高一檢測(cè))氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是(　　) A．工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程 B．自然界中，氨是動(dòng)物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物 C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣 D．在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收 【答案】　C 2．(xx昆明高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰制氨氣的裝置和下列哪種制氣裝置相同(　　) A．加熱高錳酸鉀制O2 B．石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2 C．MnO2催化過氧化氫溶液分解制O2 D．MnO2與濃鹽酸加熱制取氯氣 【答案】　A 3．用一充滿氨氣的燒瓶進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是(按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算)(　　) A．0.045 molL－1　B．1 molL－1 C．0.029 molL－1 D．不能確定 【答案】　A 4．(xx楚雄高二檢測(cè))NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是(　　) A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO2 【解析】　發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，放出的氣體通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，從盛放過氧化鈉的干燥管出來的氣體為氨氣、氧氣，再通過足量濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸吸收氨氣，最后得到的氣體為氧氣。 【答案】　B 5．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是(　　) A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣吸收裝置 C．③是氨氣發(fā)生裝置 D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置 【解析】　因?yàn)槁然@加熱時(shí)有假“升華”現(xiàn)象，因此不能用氯化銨加熱制備氨氣，①錯(cuò)誤；防倒吸裝置中漏斗口與液面接觸，但是不能沒入溶液中，②錯(cuò)誤；用濃氨水和生石灰或者是氫氧化鈉溶液可以用該裝置制備氨氣，③正確；收集氨氣采取向下排空氣法，為防空氣對(duì)流應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，④錯(cuò)誤。 【答案】　C 6．(xx汕頭高一檢測(cè))能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是(　　) A．BaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液 【解析】　Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合無明顯現(xiàn)象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。 【答案】　C 7．(xx武威高一檢測(cè)) 如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是(　　) A．X是HCl，Y是飽和食鹽水 B．X是CO2，Y是稀硫酸 C．X是SO2，Y是NaOH溶液 D．X是NH3，Y是NaNO3溶液 【解析】　當(dāng)?shù)稳氲囊后wY將錐形瓶中的氣體X溶解或發(fā)生反應(yīng)后，使錐形瓶中的壓強(qiáng)減小，大氣壓通過導(dǎo)管將空氣壓入小氣球a使它鼓脹起來。CO2不溶于稀硫酸也不與其反應(yīng)，所以不可能是B，其他選項(xiàng)可使小氣球a鼓起。 【答案】　B 8．(xx三明高一檢測(cè))把標(biāo)準(zhǔn)狀況的NO2、NH3、N2組成的混合氣體10 L，通過稀硝酸溶液，溶液的質(zhì)量增加了12.5 g，氣體的體積縮小到3.28 L。則下列關(guān)于氣體的成分的敘述中正確的是(　　) A．混合氣體中NO2的體積是6.72 L B．混合氣體中NH3的體積是3.36 L C．混合氣體中N2的體積是2.24 L D．混合氣體中NO2與NH3的體積之比是21 【解析】　設(shè)混合氣體中NO2為X L，NH3為Y L，依題意有： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　氣體體積減小 3 1 2 X 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　溶液質(zhì)量增加 346 30 108 46 NH3＋HNO3===NH4NO3　氣體體積減少 1 1 Y Y NH3＋HNO3===NH4NO3　溶液質(zhì)量增加 17 17 17 17 依題意得 解得X＝6.72(L)　Y＝2.24(L) N2的體積為10－6.72－2.24＝1.04(L)。 由此可知，混合氣體中的NO2與NH3的體積之比是3:1。 【答案】　A 9．下列敘述正確的是(　　) A．氨氣遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙 B．1 L 1 mol/L的氨水中含有1 mol NH3H2O C．NH3具有還原性，一定條件下可被O2氧化 D．氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán) 【解析】　濃硫酸難揮發(fā)，與NH3反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生白煙，A錯(cuò)。氨水的主要成分有H2O、NH3、NH3H2O、NH、OH－、H＋，1 L 1 mol/L的氨水中NH3、NH3H2O和NH共1 mol，B錯(cuò)。NH3中氮元素顯－3價(jià)，具有還原性，一定條件下可被O2氧化成NO，C項(xiàng)正確。NH3溶于水后生成NH3H2O才可以使紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)。 【答案】　C 【點(diǎn)撥】　錯(cuò)選B的主要原因：不清楚氨水的成分有H2O、NH3、NH3H2O、NH、OH－、H＋和濃度的含義。錯(cuò)選D的主要原因：忽略了氨氣溶于水后，溶液才顯堿性。 10．下列反應(yīng)中說明NH3既有還原性，又有堿性的是(　　) A．4NH3＋5O24NO＋6H2O B．NH3＋HNO3===NH4NO3 C．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl D．2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O 【解析】　A項(xiàng)，NH3只表現(xiàn)還原性；B項(xiàng)，NH3只表現(xiàn)堿性；C項(xiàng)，NH3部分被Cl2氧化為N2，同時(shí)生成HCl，部分NH3又與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，故NH3既表現(xiàn)堿性，又表現(xiàn)還原性；D項(xiàng)，NH3只表現(xiàn)還原性。 【答案】　C 二、非選擇題(本題包括5小題，共50分) 11．(10分)(xx福州高一檢測(cè))如下圖所示： 圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)物質(zhì)X可以是________，C是________，F(xiàn)是________。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________， 反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 【答案】　(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3　NH3　NO2 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 4NH3＋5O24NO＋6H2O 12．(10分)A、B、C、D、E各物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示： 已知：X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 (1)無色液體A是________，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________。 (2)由X轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________。 (3)白色固體C的化學(xué)式為________。由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為__________________________________________________________________________。 【解析】　由X氣體可以與CuO在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成N2，說明X是含氮化合物，并且能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明X一定是NH3。由C能與CO2生成白色沉淀D，CO2過量時(shí)又轉(zhuǎn)化為無色溶液E，說明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。由X和C反推出無色液體A一定是濃氨水，白色固體B一定是CaO。 【答案】　(1)濃氨水　NH3H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑ (2)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O (3)Ca(OH)2　CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO 13．(10分)(xx福州高一檢測(cè))氮元素在生命活動(dòng)中扮演著十分重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關(guān)的問題。 (1)為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國化學(xué)家哈伯、波施等成功地開發(fā)了將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理：_________________________________________________________________________。 (2)氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞試液變紅。請(qǐng)用電離方程式表示其原因：____________________________________________________________________。 (3)氨氣可以跟多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)將如圖實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填在橫線上：___________________________________________________________________________。 【答案】　(1)N2＋3H22NH3 (2)NH3H2ONH＋OH－ (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 14．(10分)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程： ―→―→―→―→ 實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅(2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O)。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。 甲小組測(cè)得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1 g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2 g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1 L。乙小組測(cè)得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3 g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4 g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2 L。 請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出儀器a的名稱：________。 (2)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表的空格中。 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)藥品 制備原理 甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸、硫酸銨 反應(yīng)的化學(xué)方程式為①__________________ 乙小組 ②______ 氫氧化鈉 氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根離子濃度，加快氨氣逸出 (3)甲小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為________。 (4)乙小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是__________________________________________________________________________。 【解析】　(1)儀器a的名稱為圓底燒瓶。 (2)①氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaSO4；②濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置。 (3)反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1 g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2 g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為(m1－m2)g，生成的水中氧元素的質(zhì)量等于參加反應(yīng)氧化銅中氧元素的質(zhì)量，則生成的水中氧原子的個(gè)數(shù)為[(m1－m2)/16]NA；水中氫原子個(gè)數(shù)是氧原子個(gè)數(shù)的兩倍，因此氫原子個(gè)數(shù)為[(m1－m2)/16]2NA，生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1 L，則氮?dú)庵械拥膫€(gè)數(shù)為(2V1/22.4)NA；因此氮、氫原子個(gè)數(shù)比為(2V1/22.4)NA：{[(m1－m2)/16]2NA}＝5V1：7(m1－m2)。 (4)乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高。 【答案】　(1)圓底燒瓶 (2)①(NH4)2SO4＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaSO4 ②B (3)5V1:7(m1－m2) (4)濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的含量偏高 15．(10分)(xx南充高一檢測(cè))10.7 g氯化銨與足量氫氧化鈣混合共熱，最多可制得： (1)NH3的物質(zhì)的量是多少？ (2)將制得的氨氣全部溶于水制成2 L溶液，所得氨水物質(zhì)的量濃度為多少？ 【解析】　(1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 253.5 g 2 mol 10．7 g n(NH3) n(NH3)＝0.2 mol (2)＝0.1 mol/L 【答案】　(1)0.2 mol　(2)0.1 molL－1