2019-2020年高一化學常見物質(zhì)的檢驗教案 蘇教版.doc

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2019-2020年高一化學常見物質(zhì)的檢驗教案 蘇教版 一、教學目標 1、 學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等離子的檢驗； 2、 能用焰色反應、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分； 3、 了解一些現(xiàn)代化學的分析方法。 4、初步認識實驗方案設計、實驗條件控制、實驗現(xiàn)象分析和實驗數(shù)據(jù)處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。 5、結(jié)合實際事例討論遵守實驗安全守則的重要性。樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣。 二、教學重難點 1、學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等離子檢驗的實驗技能。 2、初步認識實驗方案設計、實驗條件控制、實驗現(xiàn)象分析和實驗數(shù)據(jù)處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。 三、教學方法 實驗探究法、引導討論、歸納總結(jié) 四、教學過程 教學內(nèi)容 教師活動 學生活動 教學設想 復習回憶 如何檢驗某物質(zhì)中是否含有碳酸鹽？其依據(jù)是什么? [討論并回答]使該物質(zhì)與鹽酸反應，如生成無色無味氣體，且該氣體可使澄清石灰水變渾濁， 則該物質(zhì)中含有碳酸鹽. 鞏固所學內(nèi)容 引入新課 在上面的問題中，我們根據(jù) CO32- 所特有的性質(zhì)，來確定物質(zhì)中是否含有碳酸鹽；在生活、生產(chǎn)及化學研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質(zhì)進行檢驗。 理解領會 引出將要學習的新課題 通過實驗及實驗的結(jié)果，創(chuàng)設情境，促使學生主動探究、主動學習。培養(yǎng)學生的觀察能力、動手能力、實踐能力，以及思維能力。 氯化銨、硫酸銨、氯化鉀、硫酸鉀均可用作化肥，請寫出上述鹽在溶液中電離產(chǎn)生的離子。 回顧電離知識,討論寫出NH4+、Cl-、Ba2+、SO42-等離子符號 實 驗 探 究 演示實驗1，實驗2、實驗3，觀察并記錄實驗現(xiàn)象 (強調(diào)實驗觀察點：實驗1重點聞氣味及觀試紙顏色的變化，實驗2、3重點觀察液體變化) 觀察記錄實驗現(xiàn)象。 實驗1中石蕊試紙變藍并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；實驗2、3中產(chǎn)生不溶于水的白色沉淀。 在實驗1 中，發(fā)生了怎樣的反應？你認為哪種離子產(chǎn)生了上述現(xiàn)象？寫出方程式。 [思考討論并回答]NH4+ NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O + NH3↑ 如何檢驗 NH4+？ [總結(jié)]在被檢測溶液中加入NaOH 并加熱，如產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則含有 NH4+。 實驗2、3 分別發(fā)生的反應 思考并結(jié)合信息提示寫出方程式 實驗2中稀硝酸的作用是什么？，能否采用其它酸，為什么？請學生討論。 思考討論并回答：排除CO32-和SO32-等離子的干擾 如何檢驗Cl- 思考討論并回答：取樣并向內(nèi)加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有Cl- 實驗3中稀鹽酸的作用是什么？能用稀硝酸嗎？ 思考討論： 如何檢驗SO42- 思考討論：取樣并向內(nèi)加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有SO42- 課堂練習 某白色晶體可能是硫酸銨，怎樣證明？ 鞏固所學知識 小結(jié) 在以前的學習和上述探究中，我們已了解了一些物質(zhì)的檢驗方法。請回憶你已學的和你所知道的內(nèi)容，盡可能多地將物質(zhì)的檢驗方法填到表1-6中，并與同學交流討論。 自已認真完成后與同學討論。 由學生上臺展示自已的答案，并向同學作講解（見附一） 引導學生積極動腦，活躍思維能力 視野拓展 [設問]K+ 如何檢驗？請完成并觀察實驗4 的現(xiàn)象（指導實驗） 透過藍色鈷玻璃觀察到火焰為紫色。 開拓學生視野，培養(yǎng)學生閱讀能力。 提出焰色反應的概念；提醒學生掌握常見離子的焰色反應。 閱讀并理解課本25 頁有關內(nèi)容。 指導閱讀課本25頁相關內(nèi)容，了解化學研究中其它物質(zhì)的檢驗方法 閱讀理解。 本課時總結(jié) 回顧總結(jié) 復習鞏固 有利于鞏固學生所學知識的條理化。 練習 1．進行焰色反應實驗時，通常用來洗滌鉑絲的是（ ） A．硫酸 B．燒堿溶液 C．稀鹽酸 D．蒸餾水 1、能用來區(qū)別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（ 　　 ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀鹽酸 D. 稀硝酸 以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是（ ） A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42- B、加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO32- C、加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體。溶液中一定含有大量的NH4+ D、先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl- 思考完成練習 鞏固所學知識，學會應用 課后作業(yè) 課本29頁習題6 板書設計：常見物質(zhì)的檢驗 一、 一些常見物質(zhì)的檢驗 1．Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等離子檢驗 2．其它幾種常見離子的檢驗 二、焰色反應 三、儀器分析法 物質(zhì)（離子） 方法及現(xiàn)象 CO32－ 與含Ba2+的溶液反應，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2）。 SO42－ 與含Ba2+的溶液反應，生成白色沉淀，不溶于稀鹽酸。 Cl－ 與硝酸銀溶液反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 NH4+ 與NaOH濃溶液反應，微熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體（NH3）。 Na+ 焰色反應呈黃色 K+ 焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃） I2 遇淀粉顯藍色 絲綢制品 （蛋白質(zhì)） 灼燒 有燒焦羽毛氣味