2019-2020年高中化學(xué) 第一節(jié) 離子鍵教案 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第一節(jié) 離子鍵教案 蘇教版必修2 【教學(xué)目標】 1、認識化學(xué)鍵和離子鍵 2、知道什么是離子鍵，離子化合物，以及離子鍵的形成過程。 3、學(xué)會用電子式表示離子鍵 【教學(xué)重點】離子鍵的形成 【教學(xué)難點】用電子式表示離子鍵 【教學(xué)過程】 一、化學(xué)鍵： 1、定義：把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用。 2、說明：（1）物質(zhì)中：指分子內(nèi)部或晶體內(nèi) （2）直接相鄰：指直接的作用 （3）原子或離子，而不能是分子之間。 （4）強烈的相互作用，作用力強。 （5）形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的能量降低。 3、分類：離子鍵、共價鍵、金屬鍵。 二、離子鍵 1、離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用所形成的化合物。 2、離子鍵 （1）定義：使陰、陽離子結(jié)合的相互作用叫做離子鍵。 [思考1]（1）成鍵粒子： （2）成鍵性質(zhì)： （3）成鍵原因： （4）成鍵元素： [氯化鈉的形成] [小結(jié)]離子鍵的成鍵條件 [思考]下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？ Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl 說明1：離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。 （3）電子式： 式子，叫電子式。 （1）原子電子式： （2）離子電子式： （3）離子化合物的電子式 說明2: 1、金屬離子的電子式就是其離子符號，因最外層為0 2、陰離子和復(fù)雜離子的電子式要標[ ]及“ 電荷數(shù) ” 3、化合物的電子式，數(shù)目多的離子均勻分布在數(shù)目少的周圍，不合并。 練習(xí)1： 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 原子電子式 簡單離子的電子式 練習(xí)2、寫出下列離子化合物的電子式 ①CaO ②K2S ③MgCl2 （4）用電子式表示化合物的形成過程 【小結(jié)】 【課后練習(xí)】 1、下列說法正確的是（?。? 　　（A）陰、陽離子間的的相互吸引作用叫離子鍵 　　（B）化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)，原子之間 　?。–）一個陰離子可以同時與多個陽離子間有靜電作用 　?。―）分子內(nèi)或晶體中，不相鄰的原子間也存在相互作用但作用力較弱，不屬于化學(xué)鍵 2、下列說法不正確的是（?。? 　　（A）凡金屬跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵 　?。˙）原子間先通過得失電子變成陰陽離子后，陰陽離子間才能形成離子鍵 　?。–）具有強得電子能力的原子與具有強失電子能力的原子相遇時能形成離子鍵 　　（D）一般情況下，活潑金屬（IA、nA族金屬）和活潑的非金屬（ⅥA、ⅦA族非金屬）它們之間化合時，郡易形成離子鍵 3、下列性質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（?。? 　　（A）可溶于水　　　　 　?。˙）有較高的熔點 　?。–）水溶液能導(dǎo)電 　　　　（D）熔融時能導(dǎo)電 4、A元素的陰離子、B元素的陽離子和C元素的陽離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是（?。? 　?。ˋ）C＞A＞B　　 　　　?。˙）B＞A＞C　　 　?。–）A＞B＞C　　　　　　 （D）C＞B＞A 5、氫化鈉（NaH）屬于離子晶體，NaH與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述正確的是（?。? 　　（A）NaH的水溶液顯堿性 　　　　?。˙）NaH中氫離子的電子層排布與He相同 　?。–）NaH中氫離子半徑比鈉離子的小　　（D）NaH中的氫離子可被還原成氫氣 6、下列電子式書寫正確的是（?。? 7、下列說法正確是（　） 　?。ˋ）含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 　?。˙）ⅠA族和ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵 　?。–）完全由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物 　　（D）活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵 8、下列微粒電子式錯誤的是( ) 9、下列各類物質(zhì)中不可以含有離子鍵的是（?。? 　?。ˋ）酸 　　?。˙）鹽 　　?。–）堿　　　 （D）氣態(tài)氫化物 10、下列說法正確的是（　） 　?。ˋ）形成陽離子的過程一定是還原反應(yīng) 　?。˙）形成陰離子的過程一定是氧化反應(yīng) 　?。–）由單質(zhì)形成的離子化合物的過程，一定是氧化還原反應(yīng) 　?。―）燃燒反應(yīng)形成的化合物一定是離子化合物 11．與氖原子核外電子排布相同的離子跟與氬原子核外電子排布相同的離子形成的離子化合物可能是 A．MgCl2 B．Na2O C．KCl D．KF 12．下列物質(zhì)中，有氧離子存在的是 A．H2O B．MgO C．KClO3 D．O2 13．X和Y兩元素的單質(zhì)能化合生成XY型離子化合物，則X、Y可能位于 A．ⅠA族和ⅥA族 B．ⅡA族和ⅥA族 C．ⅡA族和ⅦA族 D．ⅥＡ族和ⅦA族 14．根據(jù)選項所提供的原子序數(shù)，下列各組原子間能以離子鍵結(jié)合的是 A．18、19 B．11、13 C．6、16 D．12、17 15．下列敘述不正確的是 A．陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵 B．在元素符號周圍用“．”或“”來表示原子的核外電子，這種式子叫做電子式 C．氯化鈉固體中，氯離子和鈉離子是通過離子鍵而結(jié)合的 D．因為鈉離子和氯離子間僅存在吸引作用，所以能形成較緊固的晶體 16．下列敘述中，正確的是 A．形成氯化鈉中的離子鍵時一定要燃燒 B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵 C．非金屬元素之間形成的化合物一定不是離子化合物 D．離子化合物中一定含有離子鍵 17．與NH4＋的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)都相同的微粒是 A．Ar B．F－ C．Na＋ D．OH－ 18．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是＋1價；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，不正確的是 A．NaH的電子式為Na＋[∶H]－ B．NaH與H2O反應(yīng)時，水作氧化劑 C．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同 D．NaH中氫離子為H＋ 19．元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的化學(xué)式為 。 20．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A、B同周期，A、B可形成兩種無色無味的氣體AB和AB2。D在B的下一周期，其最高價氧化物的水化物是二元強酸，D、C可形成離子化合物CD，D離子比C離子多一個電子層。據(jù)此可知： ⑴這四種元素分別是A B C D ⑵B原子的電子式是 ⑶C離子的電子排布結(jié)構(gòu)示意圖是 ⑷化合物CD的電子式是 21．寫出下列物質(zhì)的電子式： ⑴氯化鈣 ⑵氟化鉀 ⑶氧化鈉 ⑷氯化銣 ⑸硫化鈉 ⑹溴化鋇 ⑺硫化鎂 ⑻氧化鈣