2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí) 1.(xx北京卷)下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是( ) A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)欄表面涂漆 C.汽車底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊 答案:A 解析:水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極之后,作電解池的陰極,被保護(hù)起來,所以采用的是外加電流的陰極保護(hù)法;金屬護(hù)欄表面涂漆、汽車底盤噴涂高分子膜均使用的是覆蓋保護(hù)層法的保護(hù)措施;地下鋼管連接鎂塊,鎂作負(fù)極,被腐蝕從而起到保護(hù)鋼管的作用,所以使用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法。 2.(xx海南卷)以石墨為電極,電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉),下列說法錯誤的是( ) A.陰極附近溶液呈紅色 B.陰極逸出氣體 C.陽極附近溶液呈藍(lán)色 D.溶液的pH變小 答案:D 解析:陰極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑,使水的電離平衡正向移動,c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性,A正確;陰極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑,所以陰極有H2逸出,B正確;陽極反應(yīng)為2I--2e-===I2,I2遇淀粉變藍(lán),C正確;由于陰極c(H+)減小,使電離平衡正向移動,c(OH-)增大,溶液顯堿性,pH變大,D錯誤,故應(yīng)選D。 3.(xx全國卷Ⅰ)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是( ) A.正極反應(yīng)中有CO2生成 B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O 答案:A 解析:圖示所給出的是原電池裝置。A項,有氧氣反應(yīng)的一極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),因為有質(zhì)子通過,故正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+===2H2O,C6H12O6在微生物的作用下發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為C6H12O6-24e-+6H2O===6CO2↑+24H+,負(fù)極上有CO2產(chǎn)生,故A不正確。B項,微生物電池是指在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移,故B正確。C項,質(zhì)子是陽離子,陽離子由負(fù)極區(qū)移向正極區(qū),故C正確。D項,正極的電極反應(yīng)式為6O2+24e-+24H+===12H2O,負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6-24e-+6H2O===6CO2↑+24H+,兩式相加得電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O,故D正確。 4.(xx山東卷)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖所示裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為________溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為________,電解過程中Li+向________電極遷移(填“A”或“B”)。 答案:LiOH 2Cl--2e-===Cl2↑ B 解析:根據(jù)電解裝置圖,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液,B極區(qū)產(chǎn)生H2,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑,剩余OH-與Li+結(jié)合生成LiOH,所以B極區(qū)電解液應(yīng)為LiOH溶液,B電極為陰極,則A電極應(yīng)為陽極。陽極區(qū)電解液應(yīng)為LiCl溶液,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑。根據(jù)電流方向,電解過程中Li+向B電極遷移。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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