2019-2020年高中化學(xué) 4.4.1氨、硝酸、硫酸教案 新課標(biāo).doc

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2019-2020年高中化學(xué) 4.4.1氨、硝酸、硫酸教案 新課標(biāo) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 知識(shí)與技能： ⑴知道氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)及氨的實(shí)驗(yàn)室制法； ⑵學(xué)會(huì)銨根離子的檢驗(yàn)方法，能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)氨的化學(xué)性質(zhì)； ⑶鞏固稀硫酸的性質(zhì)，掌握濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性； ⑷了解硝酸的物理性質(zhì)及保存方法； ⑸掌握硝酸的不穩(wěn)定性與強(qiáng)氧化性； ⑹了解硫酸、硝酸、氨的用途。 3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀： ⑴通過氨的吸收實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識(shí)； ⑵通過濃酸與稀硫酸、濃硝酸與稀硝酸性質(zhì)比較學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”辯證唯物主義觀點(diǎn)的教學(xué)； 【學(xué)法指導(dǎo)】 ⑴重視實(shí)驗(yàn)，學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)→觀察→分析是本節(jié)課學(xué)習(xí)的重要方法，學(xué)生通過觀察現(xiàn)象來分析變化的本質(zhì)。 ⑵運(yùn)用比較歸納的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過比較可以加深理解，方便記憶。 4－4　氨　硝酸　硫酸(第1課時(shí)) 【溫故知新】 1. (回憶、思考)有諺語說“雷雨發(fā)莊稼”，也有諺語說“一場(chǎng)雷雨一場(chǎng)肥”，這些說法有一定的科學(xué)道理，請(qǐng)你寫出相關(guān)的化學(xué)方程式？ N2＋O2放電 2NO 2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 【課堂研討】 1. (自學(xué)、總結(jié))舉例說明什么是氮的固定？簡(jiǎn)述自然界中氮的循環(huán)。 使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的方法叫做氮的固定。氮的固定主要有人工固氮（或稱工業(yè)固氮）和自然固氮兩種方式。自然固氮的途徑主要有兩種，一種是通過閃電完成的，約占自然固氮的10%；另一種是生物固氮，約占自然固氮的90%。 在自然界中，氮元素的循環(huán)幾乎涉及到生物圈的全部領(lǐng)域。氮被固定后經(jīng)植物吸收儲(chǔ)存在植物體內(nèi)，動(dòng)物以植物為食而獲得氮并轉(zhuǎn)化為動(dòng)物蛋白質(zhì)。動(dòng)植物死亡后的遺骸中的蛋白質(zhì)被微生物分解成NH4＋、NO3－和NH3，又回到土壤和水體中，被植物再次吸收利用。 【課堂生成】 2. (自學(xué)、思考)2011年4月14日21時(shí)左右，河南省中原大化集團(tuán)有限責(zé)任公司(簡(jiǎn)稱大化)三聚氰胺裝置發(fā)生氨泄漏事故，整個(gè)車間是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數(shù)百米的空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入車間呼吸都感到困難…… ⑴為什么車間內(nèi)會(huì)寒氣逼人？ ⑵從本則報(bào)道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)？ ⑶如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？ ⑴液態(tài)氨氣化吸收熱量，致使周圍溫度降低； ⑵無色、有刺激性氣味的氣體，易液化； ⑶用水稀釋。 【設(shè)計(jì)說明】 通過自己身邊的事例，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生從材料中獲取信息的能力，進(jìn)一步引出下一個(gè)問題――“噴泉實(shí)驗(yàn)”。 4. (自學(xué)、思考)氨水的主要成份是什么？通過方程式說明氨水有哪些性質(zhì)？ NH3＋H2ONH3H2ONH4＋＋OH－ 【課堂生成】 對(duì)比氯水與液氯的比較，學(xué)習(xí)氨水與液氯的區(qū)別，進(jìn)一步復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。 完成液氨與氨水的比較： 液氨 氨水 物質(zhì)成分 粒子種類 主要性質(zhì) 3. (思考、討論)濃氨水遇到濃鹽酸時(shí)有什么現(xiàn)象？為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象？寫出出現(xiàn)這種現(xiàn)象的化學(xué)方程式。濃氨水遇到濃硫酸與濃硝酸會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象嗎？ 有白煙產(chǎn)生，因?yàn)闈獍彼c濃鹽酸均易揮發(fā)，當(dāng)揮發(fā)出的NH3與HCl氣體相遇時(shí)，生成NH4Cl，即固體小顆粒，看到的現(xiàn)象為：有白煙產(chǎn)生。 氨水遇到濃硝酸時(shí)也有該現(xiàn)象發(fā)生，但遇到濃硫酸時(shí)，無該現(xiàn)象發(fā)生，原因是濃硝酸也易揮發(fā)，而濃硫酸不揮發(fā)。 NH3＋HCl＝NH4Cl 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3＋HNO3＝NH4NO3 【課堂生成】 4. (思考、討論)銨鹽的性質(zhì)探究。 ⑴農(nóng)業(yè)上常見的化肥，如 、 、 等都是銨鹽，說明銨鹽都易溶于水；碳銨指碳酸氫銨 ⑵銨鹽的不穩(wěn)定性：寫出碳酸氫銨與氯化銨受熱分解的化學(xué)方程式。 NH4ClNH3↑＋HCl↑ NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O 銨鹽受熱都易分解，分解一定產(chǎn)生氨氣嗎？ 不一定，如硝酸銨分解，可產(chǎn)生氮?dú)饣虻趸? ⑶銨鹽與堿的反應(yīng)：銨鹽與堿的反應(yīng)放出氨氣，寫出硫酸銨、硝酸銨與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O 思考：實(shí)驗(yàn)室中如何檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠳H4＋？ 取待測(cè)液少許于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中含有NH4＋。NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O 【課堂生成】 ⑴因銨鹽受熱易分解，所以農(nóng)村上化肥時(shí)要用土埋，或者是在澆地時(shí)讓其溶解在水中； ⑵啟發(fā)學(xué)生回答用“升華”裝置分離氯化銨與氯化鈉，為后面實(shí)驗(yàn)制氨氣不能產(chǎn)用分解氯化銨的方法作鋪墊； ⑶學(xué)生回答NH4＋離子的檢驗(yàn)時(shí)，要注意答題的規(guī)范性。 4. (思考、討論)閱讀課本P98的【思考與交流】，已知氨的催化氧化的催化劑是鉑，請(qǐng)分析通入一段空氣后下面的錐形瓶中會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象？請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 5. (自學(xué)、總結(jié))結(jié)合氨的性質(zhì)，分析氨氣有什么用途？ ⑴氨是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料； ⑵氨常用作制冷劑。 【課堂生成】 在此可補(bǔ)充侯氏制堿法 5. (思考、討論)氨氣的制法： ⑴工業(yè)上如何制備氨氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 N2＋3H22NH3 ⑵①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式。 Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②能用氯化銨加熱分解法制氨氣嗎？為什么？ 不能，氯化銨分解產(chǎn)生的氯化氫和氨氣是直接混合的氣體，再離開加熱部位，氣體溫度降低后又會(huì)化合成氯化銨固體，實(shí)際效果相當(dāng)于氯化銨升華之后在別的位置再凝華一般，到最后基本沒有氣體出來。如果只是在試管加熱會(huì)有氣體出來，因?yàn)樵嚬鼙容^短，氣體來不及冷卻化合；而氣體接收裝置有足夠的冷卻長(zhǎng)度，早使氣體冷卻固化了。 ③能用硝酸銨代替氯化銨嗎？為什么？ 不能，硝酸銨受熱易爆炸。 ⑶如何干燥氨氣？如何收集氨氣？收集氨氣時(shí)為何要有一團(tuán)棉花？如何驗(yàn)滿？ 要用堿石灰(CaO與NaOH的固體混合物)干燥，不能用濃硫酸、無水CaCl2和P2O5干燥； 用向下排空氣法收集NH3，若是密閉裝置，導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出； 棉花的作用為，防止NH3與空氣形成對(duì)流，便于NH3的排出； 用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變紅，則證明NH3已經(jīng)收集滿了。 【鞏固練習(xí)】 1. 下列反應(yīng)屬于氮的固定作用的是 A.N2和H2一定條件下反應(yīng)制取NH3 　 　 B.硝酸工廠用NH3氧化制取NO C.雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO 　　　 D.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨 2. 下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中，正確的是 A.氨氣可用排水法收集 　　　　B.氨水呈堿性 C.氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙 　　　D.氨氣通入鹽酸離子反應(yīng)為NH3＋H＋＝NH4＋ 3. 下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是 A.易溶于水　 B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3 C.都是晶體　　 D.受熱分解都產(chǎn)生NH3 4. 下列反應(yīng)中，NH3只表現(xiàn)還原性的是 A.NH3＋HCl＝NH4Cl 　　　　 B.8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2 C.2NH3＋2Na＝2NaNH2＋H2 　　　　 D.2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O 8.現(xiàn)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－離子，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ⑴取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈酸性。排除　CO32－　離子的存在。 ⑵取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，排除　NO3－　離子的存在。 ⑶另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除　Mg2＋、Al3＋　離子的存在。 ⑷取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明Ba2＋離子的存在，又排除SO42－離子的存在。 ⑸將⑶得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定： ①該溶液中肯定存在的離子是：NH4＋、Ba2＋、I－； ②肯定不存在的離子是：CO32－、NO3－、Mg2＋、Al3＋、SO42－； ③還不能確定是否存在的離子是K＋、Na＋、Cl－。 【課后反思】 本節(jié)課課前準(zhǔn)備與上課計(jì)劃一致，需要2課時(shí)，第1課時(shí)，優(yōu)班講完NH3的工業(yè)制法，普通班講完NH3的用途。 就學(xué)案完成情況看，普通班絕大多數(shù)學(xué)生不知道NH3的工業(yè)制法，在處理NH3的工業(yè)制法時(shí)，出現(xiàn)了沒想到的亮點(diǎn)。當(dāng)問學(xué)生如何N2時(shí)，學(xué)生都知道分離液態(tài)空氣；但當(dāng)問到學(xué)生如何得到H2時(shí)，學(xué)生的回答真是讓人哭笑不得，有說用鋅與稀硫酸反應(yīng)的，有說用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)的，有說用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的，有說電解水的……，經(jīng)過逐步提示，最終有個(gè)別學(xué)生回答出用炭和水反應(yīng)。寫出反應(yīng)方程式：C＋H2OCO＋H2，CO＋H2OCO2＋H2，學(xué)生提出問題，CO2怎么辦，現(xiàn)在不是提倡節(jié)能減排嗎？然后寫出方程式CO2＋H2O＋NH3＝NH4HCO3，最終生成了化肥碳酸銨，好多學(xué)生發(fā)出了驚奇的聲音，感覺到了化學(xué)的神奇，極大地搞了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。