2019-2020年高中化學 氧化還原反應學案 新人教版必修1.doc

《2019-2020年高中化學 氧化還原反應學案 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 氧化還原反應學案 新人教版必修1.doc（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 氧化還原反應學案 新人教版必修1 一、預習目標 1、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應. 2、使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應關系。 3．了解常見的氧化劑、還原劑 二、預習內(nèi)容 1、氧化還原反應 （1）從得氧和失氧的角度認識氧化還原反應 初中化學中把得氧的反應稱為氧化反應，失氧的反應稱為________反應。例如，木炭還原氧化銅：2CuO+C2Cu+CO2↑。在這個反應中氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應。碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應。 在化學反應中，得氧和失氧是同時發(fā)生的，也就是說，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。 （2）從化合價的變化認識氧化還原反應 分析下面幾個反應中化合價的變化情況： 反應 得氧和失氧 化合價變化 氧化還原反應 2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧 CuO失氧 碳元素化合價升高 銅元素化合價降低 C發(fā)生氧化反應 CuO發(fā)生還原反應 H2O+C H2 +CO ____得氧 ____失氧 ____元素化合價升高 ____元素化合價降低 ____發(fā)生氧化反應 ____發(fā)生還原反應 CuO +H2Cu +H2O ____得氧 ____失氧 ____元素化合價升高 ____元素化合價降低 ____發(fā)生氧化反應 ____發(fā)生還原反應 從上面的反應可以看出，凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應，凡沒有元素化合價升降的化學反應，就是非氧化還原反應。在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價升高的反應稱為__________，反應物所含元素化合價降低的反應稱為__________。 (3)在氧化還原反應中，氧化劑 電子，化合價 ，被 ，發(fā)生 反應，得到 產(chǎn)物，具有 性；還原劑 電子，化合價 ，被 ，發(fā)生 反應，得到 產(chǎn)物，具有 性，實質(zhì) 。 2、常見的氧化劑、還原劑 常見的氧化劑： 常見的還原劑： 三、提出疑惑同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中 疑惑點 疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學案 一、學習目標: 1、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應. 2、使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應關系。 3．了解常見的氧化劑、還原劑 學習重難點: 學會用化合價升降法分析氧化還原反應及其氧化還原反應的實質(zhì) 二、學習過程: (1）從化合價的變化認識氧化還原反應 分析下面幾個反應中化合價的變化情況： 反應 得氧和失氧 化合價變化 氧化還原反應 2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧 CuO失氧 碳元素化合價升高 銅元素化合價降低 C發(fā)生氧化反應 CuO發(fā)生還原反應 H2O+C H2 +CO ____得氧 ____失氧 ____元素化合價升高 ____元素化合價降低 ____發(fā)生氧化反應 ____發(fā)生還原反應 CuO +H2Cu +H2O ____得氧 ____失氧 ____元素化合價升高 ____元素化合價降低 ____發(fā)生氧化反應 ____發(fā)生還原反應 從上面的反應可以看出，凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應，凡沒有元素化合價升降的化學反應，就是非氧化還原反應。在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價升高的反應稱為__________，反應物所含元素化合價降低的反應稱為__________。 對于沒有氧元素參與的反應，也可從化合價的變化情況來分析是否為氧化還原反應。例如： 化合價降低，被還原 0 +2 +1 0 △ Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ 化合價升高，被氧化 化合價降低，被還原 0 +1 0 -1 Na + Cl2 = 2NaCl 化合價升高，被氧化 判斷化學反應是否屬于氧化還原反應，關鍵是要觀察和判斷反應前后的化合價是否有升降的變化。正確判斷化合價變化要做到兩點： 要掌握常見元素的化合價。元素的化合價與其最外層的電子數(shù)有密切關系，如鈉原子、鎂原子、鋁原子最外層的電子數(shù)分別為1、2、3，它們均容易失去最外層的電子形成穩(wěn)定結構，所以化合價分別為+1價、+2價、+3價，氯元素、氧元素的最外層電子數(shù)分別為7、6，它們分別得到1個和2個電子形成穩(wěn)定結構，所以它們的化合價分別為-1價和-2價。 （2）從電子轉(zhuǎn)移的角度來認識氧化還原反應 氧化還原反應中化合價的變化的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。以下列兩個反應來分析化合價變化與電子轉(zhuǎn)移的關系： 化學反應 2Na +Cl22NaCl H2 +Cl22HCl 化合價的變化 鈉元素由____價升高到____價 氯元素由____價降低到____價 氫元素由____價升高到____價 氯元素由____價降低到____價 電子轉(zhuǎn)移 鈉原子的最外層為____個電子，氯原子最外層為____個電子，在反應過程中，鈉原子____1個電子形成鈉離子，氯原子____1個電子形成氯離子，兩種離子都達到穩(wěn)定的結構 氫原子的最外層為____個電子，氯原子最外層為____個電子，在反應過程中，雙方各以最外層的1個電子組成共用電子對，達到穩(wěn)定結構。但共用電子對____氯原子，____氫原子 化合價變化與電子轉(zhuǎn)移關系 化合價降低，得到電子 0 +1 0 -1 Na + Cl2 = 2NaCl 化合價升高，失去電子 化合價降低，電子對偏向 0 +1 0 -1 H2 + Cl2 = 2HCl 化合價升高，電子對偏離 從上面的分析可知，在氧化還原反應中，化合價升高是由于該元素原子在反應中失去電子或電子對偏離的過程，化合價降低是由于該元素原子在反應中得到電子或電子對偏向的過程。也就是說，氧化還原反應的本質(zhì)是化學反應有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。 （3）氧化還原反應的概念 在中學化學中，對氧化還原反應的認識過程可以歸納如下表： 填表 得氧和失氧觀 化合價升降觀 電子得失觀 氧化反應 還原反應 氧化還原反應 特 征 實 質(zhì) 氧化還原反應有下列兩種關系： ①還原劑----化合價升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應 ②氧化劑-----化合價降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應 三、當堂檢測 1、判斷下列反應屬于氧化還原反應的是（ ） A.、CaO＋H2O＝Ca（OH）2B、2Mg + O2 2MgO C、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑ D、Cu（OH）2 CuO + H2O 2、氧化還原反應的實質(zhì)是（ ） A、氧元素的得與失 B、化合價的升降 C、電子的得失或偏移 D、分子中原子重新組合 3、下列反應屬于非氧化還原反應的是( ) A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B、NH4NO3N2O↑+2H2O C、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 4、有關氧化還原反應的下列敘述正確的是 （ ） A 氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應 B 氧化劑被氧化，還原劑被還原 C 一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì) D 氧化還原反應中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑 課后練習與提高 1、下列反應中不屬于氧化還原反應的是（ ） A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2↑ C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2、某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ） A、一定被氧化 B、一定被還原 C、可能被氧化 D、可能被還原 3、下列反應中，不是氧化還原反應的是 ( ) ①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑ ④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑ A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤ 4、下列反應中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被還原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被還原的是（ ）。 A、4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ C、 D、Cl2+H2O=HCl+HclO 5、下列反應中不屬于氧化還原反應的是（ ） A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2↑ C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 6、在反應中，元素x的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（ ） A、元素X被氧化 B、元素Y被氧化 C、元素X發(fā)生還原反應 D、元素Y發(fā)生還原反應 7、下列反應既是氧化反應，又是離子反應的是（ ） A、鈉在氯氣中燃燒 B、鋅片放入硫酸銅溶液中 C、二氧化碳通入澄清的石灰水中 D、氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液 8、下列反應中，一種物質(zhì)既被氧化又被還原的是（ ） A、2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B、CaCO3CaO+CO2↑ C、Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+ H2O D、3NO2+ H2O===2HNO3+NO  課內(nèi)探究學案答案： （1） 反應 得氧和失氧 化合價變化 氧化還原反應 C得氧 CuO失氧 碳元素化合價升高 銅元素化合價降低 C發(fā)生氧化反應 CuO發(fā)生還原反應 H2O+C H2 +CO __C__得氧 _H2O_失氧 _ C ___元素化合價升高 __H__元素化合價降低 _ C ___發(fā)生氧化反應 __ H __發(fā)生還原反應 CuO +H2Cu +H2O __H__得氧 ___CuO失氧 __氫__元素化合價升高 ___銅_元素化合價降低 ___氫元素_發(fā)生氧化反應 ___銅元素_發(fā)生還原反應 氧化反應、還原反應 （2） 化學反應 2Na +Cl22NaCl H2 +Cl22HCl 化合價的變化 鈉元素由_0___價升高到___+1_價 氯元素由__0__價降低到___-1_價 氫元素由__0__價升高到_+1___價 氯元素由__0__價降低到__-1__價 電子轉(zhuǎn)移 鈉原子的最外層為__1_個電子，氯原子最外層為___7_個電子，在反應過程中，鈉原子_失去___1個電子形成鈉離子，氯原子_得到___1個電子形成氯離子，兩種離子都達到穩(wěn)定的結構 氫原子的最外層為__1__個電子，氯原子最外層為_7__個電子，在反應過程中，雙方各以最外層的1個電子組成共用電子對，達到穩(wěn)定結構。但共用電子對___偏向_氯原子，_偏離___氫原子 化合價變化與電子轉(zhuǎn)移關系 化合價降低，得到電子 0 +1 0 -1 Na + Cl2 = 2NaCl 化合價升高，失去電子 化合價降低，電子對偏向 0 +1 0 -1 H2 + Cl2 = 2HCl 化合價升高，電子對偏離 （3） 得氧失氧觀點 化合價升降觀點 電子轉(zhuǎn)移觀點 氧化反應 得到氧的反應 化合價升高的反應 失去電子的反應 還原反應 失去氧的反應 化合價降低的反應 得到電子的反應 氧化還原的關系 得氧失氧同時發(fā)生 化合價升降同時發(fā)生（且升降總數(shù)相等） 得失電子同時發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等） 氧化還原反應 有氧得失的反應 有化合價升降的反應 有電子轉(zhuǎn)移的反應 當堂檢測： 1、B 2、C 3、CD 4、A 課后練習與提高： 1、C 2、CD 3、A 4、B、C、D、D 5、C 6、AD 7、B 8、AD 氧化還原反應 學案（2） 課前預習學案 一、預習目標 1、進一步認識有關氧化還原反應的概念，理解氧化還原反應的概念和本質(zhì) 2．了解氧化還原反應與四大反應類型的關系。 3、了解氧化劑與還原劑的強弱比較。 二、預習內(nèi)容 1、（1）置換反應一定____氧化還原反應 （2）復分解反應一定____氧化還原反應 （3）化合反應和分解反應與氧化還原反應的關系_____________________________________ 2、（1）根據(jù)反應方程式判斷 氧化性：_________＞_________ 還原性：_________＞_________ 三、提出疑惑 同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中 疑惑點 疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學案 一、學習目標: 1．進一步理解氧化還原反應的概念和本質(zhì) 2．掌握氧化還原反應與四大反應類型的關系。 3．氧化劑與還原劑的強弱比較。 學習重難點: 氧化劑與還原劑的強弱比較。 二、學習過程 1、四種基本反應類型與氧化還原反應的關系 初中化學學習的四種基本反應類型是根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。這四類反應的特點可以表示如下： 化合反應（A+B=AB） 分解反應（AB=A+B） 置換反應（A+BC=AC+B） 復分解反應（AB+CD=AD+CB） 氧化還原反應是看反應前后的元素有沒有化合價的變化，也就是說，氧化還原反應的分類標準與初中化學中學習的四種基本反應類型之間的關系可以歸納如下： （1）置換反應：置換反應的生成物與反應物中有不同的單質(zhì)，同種元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔铮ɑ蛴苫衔镒優(yōu)閱钨|(zhì)）時，一定會有化合價的變化，所以一定____氧化還原反應。 （2）復分解反應：復分解反應是陰陽離子間的相互交換，在反應中離子所帶的電荷不變，即一定沒有化合價的變化，所以一定____氧化還原反應。 （3）化合反應；化合反應可能屬于氧化還原反應，也可能不屬于氧化還原反應。例如： 2Cu＋O22CｕO（_________反應 ） CO2＋H2O== H 2C O3（________反應 ） （4）分解反應：分解反應可能屬于氧化還原反應，也可能不屬于氧化還原反應。例如： KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（________反應 ） Cu(OH)2CuO+H2O（________反應 ） 四種基本反應類型與氧化還原的關系還可以用數(shù)學上的“集合”思想來理解與記憶（如圖）。 2、物質(zhì)的氧化性、還原性強弱比較 （1）根據(jù)反應方程式判斷 氧化性：_________＞________ 還原性：_________＞_________ （2）根據(jù)元素化合價（價態(tài)規(guī)律） 元素處于最高價，只有________；元素處于最低價，只有________；元素處于中間價態(tài)，既有________又有________。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如 HCl，既有氧化性（由____元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由____元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。 （3）根據(jù)金屬活動性順序判斷 4、氧化還原反應的基本規(guī)律及應用（要求較簡單） （1）守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個氧化還原反應，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。 三、當堂檢測： 1、下列敘述正確的是（ ） A、置換反應一定是氧化還原反應 B、化合反應一定是氧化還原反應 C、中和反應一定是氧化還原反應 D、復分解反應一定是氧化還原反應 2、從硫元素的化合態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ） A、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO4 3、根據(jù)下面三個化學方程式： I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有關物質(zhì)的還原性強弱的順序是（ ） A、I->Fe2+>Cl->SO2 B、Cl->Fe2+>SO2>I- C、Fe2+>I->Cl->SO2 D、SO2> I->Fe2+>Cl- 4、在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反應中。 （1） 元素被氧化， 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是 ； （2）此反應若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氯氣 L（標準狀況）。 課后練習與提高 1、已知可以發(fā)生下列化學反應： （1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 （2）Br2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Br- 由上述反應可以推斷氧化劑的氧化性強弱順序為（ ） A、Br2>Fe3+>I2 B、Fe3+>Br2>I2 C、I2>Br2>Fe3+ D．Br2>I2>Fe3+ 2、下列敘述正確的是 （ ） A 元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得 B 得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強 C 陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑 D 含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性 3、已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應： ⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是 （ ） A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C 4、下列粒子不具有氧化性的是（ ） A、Fe B、Cl2 C、H+ D、O2 5、單質(zhì)X和Y相互反應生成化合物XY(其中X為+2價,Y為-2價)。下列敘述中，正確的是（ ） ①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤XY中的Y2-具有還原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強 A、①④⑤⑥⑦ B、①③④⑤ C、②④⑤ D、①②⑤⑥⑦ 6、在MnO2 + 4HCl（濃）△ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反應中，被氧化的HCl與參加反應的HCl質(zhì)量關系是： A、兩者質(zhì)量相等 B、后者是前者的3倍 C、前者是后者的1/2 D、前者是后者的1/4 7、已知反應：①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③2D-+C2==2C-+D2，判斷下列說法正確的是 ( ) A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化 C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 還原性：A->B- 8、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化： Fe3+→Fe2+；Cl2 →Cl－； MnO4－→Mn2+；HNO2→NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A. Fe3+ B. Cl2 C.MnO4－ D.HNO2 9、R、X、Y和Z是四種元素，它們常見化合價均為＋2，且X2＋與單質(zhì)R不反應；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合（ ） A、R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋ B、X2＋>R2＋>X2＋>Z2＋ C、Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D、Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋ 10.請把符合要求的化學反應方程式的編號填入括號內(nèi): (1)既屬于分解反應又是氧化還原反應的是( ) (2)屬于化合反應,但不是氧化還原反應的是( ) (3)既屬于化合反應,又是氧化還原反應的是( ) (4)屬于分解反應,但不是氧化還原反應的是( ) (5)不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是( ) A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2↑ B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2 11、根據(jù)反應 （1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr （2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2 （3）2KMn04+16HCl(濃) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 推斷氧化性(氧化劑)由強到弱的順序是 。 還原性(還原劑)由強到弱的順序是 。 12、在①S2- ②Fe3+ ③Fe2+ ④Mg2+ ⑤、 ⑥Cl- ⑦H+ ⑧SO2 ⑨Fe ⑩HCl粒子中，只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。  1、A 2、A 3、D 4、氯、K2Cr2O7、Cl2 四、課后練習與提高答案： 1、A 2、AD 3、A 4、A 5、A 6、C 7、CD 8、C 9、A 10、D、E、B、A、F 11、KMn04 > Cl2 > Br2 > H3PO4 ；P >HBr> HCl> MnCl2 12、Fe3+、、Mg2+ 、H+ ；S2-、Cl-、、Fe ；Fe2+、S、HCl