2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測 專題1.2 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(含解析)新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測 專題1.2 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(含解析)新人教版必修1 1.【福建“四地六校”聯(lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位,表達(dá)不正確的 是( ) A.摩爾質(zhì)量:gmol-1 B.密度:gmL-1 C.氣體摩爾體積:L D.阿伏加德羅常數(shù):mol -1 【答案】C 【解析】 試題分析:A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,正確;B、密度的單位是g/L或g/mL,正確;C、氣體摩爾體積的 單位是L/mol,L是體積的單位,錯誤;D、阿伏伽德羅常數(shù)的單位是mol-1,正確,答案選C。 考點:考查常見單位的判斷 2.【山東省桓臺第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同 的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個字消耗 的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為( ) A.2.51019個 B.2.51022個 C.51019個 D. 51022個 【答案】A 考點:阿伏伽德羅常數(shù)與阿伏伽德羅定律 3.【涿州二中xx~xx年度第一學(xué)期第一次月考】下列說法正確的是( ) A.氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量 B.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g C.1molH2SO4中含1molH2 D.1molH2O的質(zhì)量是18g 【答案】D 【解析】 試題分析:氮原子的質(zhì)量指一個氮原子的實際質(zhì)量,氮的相對原子質(zhì)量是指一個氮原子的實際質(zhì)量與一個 C-12的實際質(zhì)量的十二分之一的比值,A錯誤;摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,B 錯誤;硫酸為共價化合物, 1molH2SO4中含2molH,C 錯誤;1molH2O的質(zhì)量是18g,D正確。 考點:考查摩爾質(zhì)量等基本概念。 4.【山東省桓臺第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C.通常狀況下,1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為1 NA 【答案】B 考點:阿伏伽德羅常數(shù)與阿伏伽德羅定律 5.【江蘇省揚州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量檢測】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 ( ) A.常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA C.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA D.10克氖氣所含原子數(shù)約為6.021023 【答案】B 【解析】 試題分析:A、32g氧氣與臭氧的混合物中含有O原子的物質(zhì)的量是32g/16g/mol=2mol,所以O(shè)原子數(shù)是 2NA,錯誤;B、1.8g的水的物質(zhì)的量是0.1mol,1個水分子中有10個電子,所以0.1mol水中含有的電子 數(shù)是NA,正確;C、常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4L/mol,所以11.2L的氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol, 所含原子數(shù)不是NA,錯誤;D、氖氣是單原子分子,10g氖氣的物質(zhì)的量是0.5mol,所以所含原子數(shù)約為 3.011023,錯誤,答案選B。 考點:考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用 6.【福建“四地六?!甭?lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】下列關(guān)于物理量的說法正確的是( ) A.0.012kg C-12(12C)所含有的碳原子數(shù)目為1mol B.SO42-的摩爾質(zhì)量是 98 gmol-1 C.1 mol任何氣體所占體積都約是22.4 L D.阿伏加德羅常數(shù)等于6.021023 mol-1 【答案】A 考點:考查物質(zhì)的量的有關(guān)應(yīng)用 7.【臨沂商城實驗學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】小明體檢的血液化驗單中,葡萄糖為5.910﹣3mol/L.表 示該體檢指標(biāo)的物理量是( ?。? A.溶解度(s) B.物質(zhì)的量濃度(c) C. .質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w) D.摩爾質(zhì)量(M) 【答案】B 【解析】 試題分析:葡萄糖為5.910-3mol/L,即表示每1L血液中含有葡萄糖的物質(zhì)的量是5.9mol,mol/L是物質(zhì)的 量濃度的常用單位.答案選B 考點:物質(zhì)的量濃度 8.【山東省桓臺第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】用10 mL的0.1 molL-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積 的硫酸鐵(Fe2(SO4)3)、硫酸鋅(ZnSO4)和硫酸鉀(K2SO4)三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉 淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( ) A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1 【答案】C 【解析】 試題分析:假設(shè)BaCl2的物質(zhì)的量為1mol,F(xiàn)e2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全 轉(zhuǎn)化為沉淀,設(shè)Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z,則由Ba2++SO42-═BaSO4↓, 可知x3=y1=z1=1mol,則x:y:z=1:3:3,因三種溶液的體積相同,則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比, 即濃度之比為1:3:3,答案選C 考點:物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算、離子方程式的應(yīng)用 9.【梁山一中xx學(xué)年高一年級第一次學(xué)情檢測】已知14.2g X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L, 則X氣體的摩爾質(zhì)量是 ( ) A.71g B.71 C.71g /mol D.142g /mol 【答案】C 【解析】 試題分析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L的氣體,物質(zhì)的量為=0.2mol,則該氣體的摩爾質(zhì)量為 =71g/mol,答案選C. 考點:物質(zhì)的量的有關(guān)計算 10.【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期10月月考】下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是( ) A.32克O2所含的原子數(shù)目為NA B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D.0.5NA 個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol 【答案】A 考點:阿佛加德羅常數(shù) 11.【梅州中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考】下列對于“摩爾”的理解正確的是( ) A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol C.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 D.國際上規(guī)定,0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩 【答案】B 【解析】 試題解析:物質(zhì)的量是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量,單位是mol,故A錯誤; 摩爾是物質(zhì)的量的單 位,簡稱摩,符號為mol,故B正確;物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁,摩爾是單位,故C錯 誤,故C錯誤;碳原子指含有6個質(zhì)子6個中子的原子,本選項未明確,故D錯誤. 考點:物質(zhì)的量的單位 12.【公主嶺市第一中學(xué)xx學(xué)年度九月份階段測試】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的 是( ) A.將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液 B.常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液 C.將1L0.5mol/L的濃鹽酸加熱濃縮為V/2L D.從1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液 【答案】D 考點:考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制等知識。 13.【山東省桓臺第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配 溶液濃度偏高的原因是( ) A.所用NaOH已吸潮 B.向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻 C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi) D.向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面【答案】B 【解析】 試題分析:A、所用NaOH固體已潮解,稱取一定質(zhì)量的NaOH時,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度 偏低,錯誤;B.根據(jù)c=n/v,溶液的體積偏小,配制的濃度偏大,正確;C.氫氧化鈉沒有完全轉(zhuǎn)移的容量瓶 中, 是物質(zhì)的量偏小,濃度偏大,錯誤;D.定容時仰視,會造成溶液體積偏大,所配溶液濃度偏低,D錯 誤. 考點:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 14.【福建“四地六校”聯(lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,w L氮氣含有x個N2分子, 則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( ) A.wx mol-1 B. 22.4xmol-1 C.22.4x/w mol-1 D.22.4xw mol-1 【答案】C 【解析】 試題分析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下wL的氮氣的物質(zhì)的量是w/22.4mol,含有的氮氣分子的個數(shù)是w/22.4molNAmol-1=x, 所以NA=22.4x/wmol-1,答案選C。 考點:考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算 15.【公主嶺市第一中學(xué)xx學(xué)年度九月份階段測試】在一定溫度下有分解反應(yīng)A(s)=B(s)+C(g)+ 4D(g).若測得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下,相同體積氫氣的10倍,且當(dāng)所生成的氣體在標(biāo)況下的體積 為22.4L時,所得B的質(zhì)量為30.4g,A的摩爾質(zhì)量為( ) A.120.4g/mol B.50.4g/mol C.182.4g/mol D.252g/mol 【答案】D 考點:考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算。 16.【涿州二中xx~xx年度第一學(xué)期第一次月考】下列說法中正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水的體積是22.4L B.1mol任何氣體,體積均為22.4L C.0.3molN2、0.7molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積約為22.4L D.0.1molN2在25℃和101kPa時,體積約為2.24L 【答案】C 【解析】 試題分析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液體,A錯誤;1mol任何氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L,B錯誤;0.3molN2 和0.7molO2總物質(zhì)的量為1 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積約為22.4L,C正確;0.1molN2在0℃和101kPa 時,體積約為2.24L,D錯誤。 考點:考查阿伏伽德羅常數(shù)及阿伏伽德羅定律等知識。 17.【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期10月月考】固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中 完全反應(yīng)生成氣體C,同溫下測得容器內(nèi)壓強不變,且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列 判斷正確的是 ( ) A.A、B兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為1∶4 B.生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% C.生成物C中A、B的原子個數(shù)之比為3∶1 D.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為1∶4 【答案】B 考點:阿伏加德羅定律定律及其推論 18.【臨沂商城實驗學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( ?。? A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NA B.1mol OH﹣中含電子數(shù)目為9NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LN2和O2的混合氣體所含的原子數(shù)為NA D.1mol/L MgSO4溶液中所含SO42﹣數(shù)目為NA 【答案】C 【解析】 試題分析:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為非氣態(tài)物質(zhì),故22.4L水的物質(zhì)的量不等于1mol,A錯誤;B.1mol氫氧根離 子含有10NA個電子,B錯誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積均約為22.4L/mol,故11.2L混合氣體的 物質(zhì)的量為0.5mol,兩者均為雙原子分子,故原子數(shù)為NA,C正確;D.未標(biāo)明硫酸鎂溶液的體積,D錯誤; 答案選C 考點:阿伏伽德羅常數(shù) 19.【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】以下物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是( ) A.4℃時,36 mL H2O B.常溫常壓下,28g N2 C.含原子總數(shù)為15NA的CH4 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,89.6L He 【答案】D 【解析】 試題分析:A、4℃時,36 mL H2O的質(zhì)量是36g,物質(zhì)的量是2mol;B、28g氮氣的物質(zhì)的量是1mol;C、 含原子總數(shù)為15NA的CH4的物質(zhì)的量是15NA/5NA=3mol;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6LHe的物質(zhì)的量是 89.6L/22.4L/mol=4mol,所以物質(zhì)的量最大的也是分子數(shù)最多的是He,答案選D。 考點:考查乙物質(zhì)的量為核心的有關(guān)量的計算 20.【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試B】有一真空瓶質(zhì)量為,該瓶充入空氣后質(zhì)量為。在相同狀 況下,若改為充入某氣體A時,總質(zhì)量為。則A的相對分子質(zhì)量是( ) A.29 B.29 C.29 D.29 【答案】C 考點:考查阿伏伽德羅定律的應(yīng)用 21.【梅州中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考】(19分)實驗室欲用膽礬配制250 mL0.2 molL-1 的 CuSO4溶液。 (1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:(完成下列空格) A.計算 B.稱量 C.溶解 D. E. F. 定容 G. 搖勻、裝瓶 (2)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒還有_____和 (填儀器名稱) (3) 經(jīng)計算需要稱取CuSO45H2O的質(zhì)量為 。 (4) 若稱取膽礬時砝碼被放在左盤(10g以下用游碼),則配制的CuSO4溶液的濃度 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”);若定容時仰視刻度線,則配制的CuSO4溶液的濃度 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。 (5)從準(zhǔn)確配制好的CuSO4溶液中取出50mL ,則這50mL CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______,所含Cu2+的質(zhì)量為 。 【答案】(1)D. 轉(zhuǎn)移 E.洗滌 (2) 250 mL容量瓶、膠頭滴管 (3)12.5g (4) 偏低; 偏低 (5)0.2 molL-1 0.64g 考點:一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 22.【梁山一中xx學(xué)年高一年級第一次學(xué)情檢測】(1)同溫同壓下,同體積的N2和SO2原子總數(shù)之 比為 ,質(zhì)量之比為 ,密度之比為 。 (2)取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液, ①Na2CO3物質(zhì)的量濃度 ;②Na+ 物質(zhì)的量濃度 ; ③取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋,使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L,求加入蒸餾水的體積 (假設(shè)稀釋時,對溶液體積的影響忽略不計)。 【答案】(1) 2∶3 , 7∶16, 7∶16。 (2)0.05mol/l , 0.1mol/l,5 mL 。 考點:物質(zhì)的量的有關(guān)計算 23.【涿州二中xx~xx年度第一學(xué)期第一次月考】(8分)下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最大的是 ,含分子個數(shù)最多的是 ,含原子個數(shù)最多的是 ,質(zhì)量最大的是 。(填字母) A、6g氫氣 B、0.5mol CO2 C、1.2041024個氯化氫分子 D、147g硫酸 E、92g乙醇(C2H5OH) F、4℃9 mL水 【答案】A;A;E;D. 考點:考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算 24.【臨沂商城實驗學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】(5分)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LSO2的質(zhì)量為_______克, 共含有________個原子。 (2)質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是_______(填分子式,下同),在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是______________。 (3)用托盤天平稱取5.0g CuSO4?5H2O晶體,溶于水配成100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為_____。 【答案】(1) 16 ;0.75NA ; (2)CO2 ; NH3 ;(3)0.2 mol/L 【解析】 試題分析:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LSO2的物質(zhì)的量為=0.25mol,故二氧化硫的質(zhì)量為 0.25molx64g/mol=16g,一個二氧化硫分子中含有3個原子,共含有的原子數(shù)為0.25molx3xNA=0.75NA; (2)由n=m/M得,質(zhì)量相同時,摩爾質(zhì)量越大物質(zhì)的量越小,所含分子數(shù)越小,即分子數(shù)最少的是CO2 ; 質(zhì)量相同時,由公式V=得,體積與摩爾質(zhì)量成反比,即氨氣的體積最大,故答案為CO2 NH3 ;(3)5.0g CuSO4?5H2O晶體的物質(zhì)的量為=0.02mol,c==0.2mol/L,故答 案為0.2mol/L. 考點:物質(zhì)的量的有關(guān)計算 25.【福建“四地六?!甭?lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】(6分)“人造空氣”(氧氣與氦氣的混合氣 體)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L“人造空氣”的質(zhì)量是9.6g,其中氧氣 與氦氣的體積比為 ,氧氣的質(zhì)量是 。 【答案】(每空3分)1:4,6.4g 考點:考查混合氣體的計算 26.【公主嶺市第一中學(xué)xx學(xué)年度九月份階段測試】(18分,每小題2分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密 度為1.84g/cm3的濃硫酸來配置500ml,0.2mol/L的稀硫酸??晒┻x擇①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴 管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙.請回答下列問題: (1)上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的有(填代號) . (2)經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為mL(保留一位小數(shù)); 。 (3)將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時應(yīng)用 玻璃棒 .轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌 2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻.然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度 cm處,改用 滴加蒸餾水,使 .塞上瓶塞、搖勻后,把溶液倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽. (4)定容時,俯視刻度線,所配溶液的物質(zhì)的量濃度將 (選填“偏高”、“偏低”或“不變”) 【答案】(1)(2)(7)(8) (2) 5.4ml (3) 500 引流 燒杯和玻璃棒 1-2 膠頭滴管 凹液面 最低處與刻度線相切 (4)偏高 【解析】 試題分析:(1)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴 管)量取,在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻 璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改 考點:考查一定物質(zhì)的量溶液的配制、誤差分析等知識。 27.【江蘇省揚州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量檢測】CO、CH4均為常見的可燃性氣體。120℃、101 kPa 下,a mL由CO、CH4組成的混合氣體在bmL O2中完全燃燒后,恢復(fù)到原溫度和壓強。 (1)若混合氣體與氧氣恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生bmL二氧化碳,混合氣體中一氧化碳和甲烷的物質(zhì)的量之比為: ;混合物中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 。 (2)若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL,則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是 。 【答案】(9分)(1)2:1 22.2%(2)b≥5a/4 【解析】 試題分析:(1)根據(jù)方程式2CO+O2 2CO2、CH4+2O2 CO2+2H2O,可知當(dāng)產(chǎn)生的二氧化碳與 消耗的氧氣的體積相同時CO與CH4的物質(zhì)的量之比是2:1;則混合氣體中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 16/(228+16) 100%=22.2%; (2)120℃、101 kPa下水是氣體,甲烷燃燒后的氣體的體積不變,設(shè)CO為xml,CH4為yml,則 2CO+O2 2CO2 △V x x/2 x x/2 CH4+2O2 CO2+2H2O, y 2y y 則x+y=a,x/2+2y≤b,x/2=a/4,三式聯(lián)立解得b≥5a/4 考點:考查化學(xué)方程式的計算 28.【山東省桓臺第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/㎝3。 (1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?(列式計算) (2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL ?(列式計算) (3)用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號): 。 ①計算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻 【答案】(1)12.0mol/L(2)25ml(3)①③⑥⑤④⑦⑧②. 考點:配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液及相關(guān)計算 29.【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試B】(10分)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的 基礎(chǔ),根據(jù)如圖所示實驗裝置, 回答下列問題: (1)寫出下列儀器的名稱:① ,② , ④ 。 (2) 儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的是 (填序號)。 (3) 若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器是 ,將儀器補充完整 后進(jìn)行的實驗操作的名稱為 ??;②儀器的進(jìn)水口是 ?。ㄌ睢癴”或“g”)。 (4)現(xiàn)要配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,指出圖中的錯誤 操作: 。 【答案】(共10分) (1)蒸餾燒瓶 冷凝管 1 000 mL容量瓶(每空1分) (2)④(1分) (3)溫度計(2分) 蒸餾(1分) g(1分) (4)未用玻璃棒引流,未選用250 mL容量瓶(2分) 考點:考查蒸餾操作,溶液的配制,儀器的選擇 30.【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】(8分) (1)相同條件下,體積之比為a︰b和質(zhì)量之比為a︰b的H2和O2的混合氣體,其平均相對分子質(zhì)量為 和 。 (2)已知各物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比,氣體化合物A的分子式可表示為OxFy,同溫同壓下,10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2,則A的化學(xué)式為 ,推斷的依據(jù)為 。 【答案】(每空2分,共8分) (1) (2)O3F2 阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律 【解析】 試題分析:(1)體積之比也即物質(zhì)的量之比,根據(jù)M=m/n,所以體積之比是a:b的氫氣和氧氣的平均相對 分子質(zhì)量是(a2+b32 )/(a+b)=(2a+32b)/(a+b);質(zhì)量比是a:b的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比是a/2:b/32,所以 平均相對分子質(zhì)量是(a+b)/(a/2+b/32)=32(a+b)/(16a+b);- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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