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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.2 元素周期表和元素周期律練案（含解析）
?基礎(chǔ)題
1．下列說法正確的是( )
A．元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)
B．元素周期表有16個(gè)縱行，也就是16個(gè)族
C．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族
D．電子層數(shù)相同的粒子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期
2．下列敘述中正確的是( )
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．除短周期外，其他周期均有18種元素
C．副族元素中沒有非金屬元素
D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
3．現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是( )
A．第四周期 B．第五周期
C．第六周期 D．第七周期
4．下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是( )
5．對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 ( )
A．堿性：NaOH
Mg>Al
D．還原性：Na>Mg>Al
6．【廣東xx屆高三下學(xué)期十校聯(lián)考】已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化
物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下，下列說法不正確的是（）
元素
甲
乙
丙
丁
戊
化合價(jià)
－3
－2
＋1
－4
－1
A．丙的常見氧化物有兩種 B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：甲>乙
C．丁的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng) D．原子半徑大?。杭?丙
7．近年來，我國在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第六
周期第ⅢA族。下列對(duì)鉈的可能性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是( )
①是易導(dǎo)電的銀白色金屬?、赥l(OH)3是兩性氫氧化物
③Tl3＋氧化能力比Al3＋強(qiáng) ④單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽
A．①④ B．②③
C．只有① D．只有④
8．【廣東省廣州市番禺區(qū)xx年高考統(tǒng)考試題（一）】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位
置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確
的是（ ?。?
A．Y的最高化合價(jià)為+6
B．離子半徑：W＞Q＞Y＞X
C．氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Q
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞Q
9．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主
要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。
元素代號(hào)
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－2
（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。
（2）B元素處于元素周期表中________周期________族；
（3）在元素周期表中________的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)；
（5）C、E形成的化合物為________(填化學(xué)式)。
10．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，
化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與
NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。
（1）寫出C、D、E三種元素的名稱：
C．________，D________，E________。
（2）寫出AB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
（3）寫出C、E的單質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
______________________________________，_ _______________。
?提升題
1．甲、乙是周期表中同主族相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是( )
A．x＋2 B．x＋4
C．x＋8 D．x＋18
2．“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星在北京航天飛機(jī)控制中心科技人員的精確控制下，準(zhǔn)確落于月球東經(jīng)52.36、南緯1.50
的預(yù)定撞擊點(diǎn)。“嫦娥一號(hào)”擔(dān)負(fù)的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、
U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有( )
A．4種 B．5種 C．6種 D．7種
3．【廣東省潮州市xx屆高三第二次模擬考試】下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是( )
A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑
B．離子半徑：W-﹥Y3-﹥X+
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z﹥W
D．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X
4．A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且
n>m，則下列關(guān)系正確的是( )
A．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)>c>b
C．a(chǎn)＝b＋m＋n D．a(chǎn)＝c－n－m
5．【江蘇省蘇北四市(徐州、連云港、宿遷、淮安)xx屆高三上期末統(tǒng)】短周期主族元素A、B、C、D、E
的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)
為淡黃色固體。下列推斷中正確的是
A．原子半徑由小到大的順序：r(C)＜r(D)＜r(E)
B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞D
C．元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)
D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同
6．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是 ( )
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2
②1s22s22p3 ③1s22s22p2?、?s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①
B．具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1?、?s23p2?、?s23p3?、?s23p4第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb?、贜、P、As?、跲、S、Se ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3＋
7．【福建省四地六校xx屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠?
周期表中相對(duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )
A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較W劇烈
D．X的原子半徑小于Y
8．【衡水中學(xué)xx學(xué)年高三第一學(xué)期期中考試試題】 PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、
W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，
Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，能層數(shù)等于主族序數(shù)，W單
質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是（ ）
A． Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料
B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大
D．熔沸點(diǎn)：X2R>X2Y
9．【湖南長沙xx第三次月考】（8分）下圖是元素周期表的框架
（1）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
①周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是 （用化學(xué)式表示）；
②周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是 （用化學(xué)式表示）；
③在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是 ；全部是非金屬元素的主族是 （填寫字母a、b、c、d）；
a．ⅠA族 b．ⅡA族 c．ⅥA 族 d．ⅦA族
（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請(qǐng)寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。
【答案】
（1）① NaOH＞Mg(OH)2 （2分） ② HF＞HCl（2分） ③ b ，d （每空1分，2分）
（2）Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O （2分）
10．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素中的4種。X、Y同周期，Y、Z同主
族，Zn－與Wn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下
A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線形分子；D是由元素W、Y形成的常見化合
物。
（1）元素W的名稱________，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，A的電子式__________。
（2）寫出D、E的化學(xué)式：D__________、E________。
（3）①已知38 g A與Y完全反應(yīng)生成B、C時(shí)放出a kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。
②F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。
?三年高考題
1．【xx年高考江蘇卷第9題】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是
A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱
D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
2．【xx年高考廣東卷第23題】甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，
戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）
A．金屬性：甲>乙>丁
B．原子半徑：辛>己>戊
C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
3．【xx年高考海南卷第2題】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是
A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI B．原子半徑：Na> Mg
C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-
具體的問題的能力。
4．【xx年高考上海卷第6題】今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有
A．堿性：KOH＞NaOH B．相對(duì)分子質(zhì)量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金屬性：Mg＞Al
5．【xx年高考浙江卷第9題】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子
最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
X
Y
W
Z
T
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
6．（xx福建卷）四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的
是
A．原子半徑ZQ
8．（xx江蘇卷）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的
原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)
D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
9．（xx山東卷）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可
與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知
W
X
Y
Z
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
【考點(diǎn)定位】此題是從元素性質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)入手的元素推斷題。綜合考查了元素非金屬性
的對(duì)比等知識(shí)。
10．(xx北京理綜，9)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是 ( )
A．原子半徑：As＞Cl＞P
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3－＞S2－＞Cl－
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.2 元素周期表和元素周期律練案（含解析） .doc
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