2019-2020年高二化學(xué)《鹽類(lèi)的水解》教案2.doc
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2019-2020年高二化學(xué)《鹽類(lèi)的水解》教案2 一、教材分析 “鹽類(lèi)水解”這一教學(xué)內(nèi)容是蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》(選修4)第三章第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容包括鹽類(lèi)水解和鹽類(lèi)水解的應(yīng)用兩部分,第一部分為重點(diǎn)內(nèi)容。教材在設(shè)計(jì)上先是通過(guò)活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感受鹽溶液的酸堿性,獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認(rèn)知,并通過(guò)討論活動(dòng)從宏觀上認(rèn)識(shí)并概括出鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關(guān)系。同時(shí),鹽類(lèi)水解的知識(shí)又與后續(xù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡緊密相連。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講,鹽類(lèi)水解平衡是繼化學(xué)平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個(gè)平衡體系,它們與將要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)溶解平衡構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)的完整的平衡體系,通過(guò)學(xué)習(xí)鹽類(lèi)水解,有利于學(xué)生構(gòu)建電解質(zhì)溶液的平衡體系。 二、學(xué)情分析 在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡特征及移動(dòng)原理,以及電解質(zhì)在水溶液中的電離,包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系。學(xué)生也初步從微觀角度認(rèn)識(shí)了溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再來(lái)探究鹽類(lèi)在溶液中的變化規(guī)律,以及對(duì)溶液酸堿性的影響,這樣的安排既能促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展,又能使學(xué)生對(duì)平衡原理和弱電解質(zhì)概念進(jìn)行具體應(yīng)用和再認(rèn)識(shí)。 三、教學(xué)目標(biāo) 1.理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì) 2.能運(yùn)用鹽類(lèi)水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性 3.能正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式 4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,理論分析,由宏觀現(xiàn)象分析微觀本質(zhì),揭示原因, 提升邏輯思維能力 5.能在思考分析過(guò)程中傾聽(tīng)他人意見(jiàn),相互啟發(fā),體會(huì)合作交流的重要與快樂(lè) 6.體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣,學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì) 四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn): 鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn): 鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě) 五、教學(xué)過(guò)程 一、探究鹽溶液的酸堿性: 【活動(dòng)與探究】 鹽溶液 酸堿性 生成鹽的酸和堿 鹽的類(lèi)型 氯化鈉 碳酸鈉 醋酸鈉 氯化銨 氯化鋁 【討論】為什么不同的鹽溶液的酸堿性不同?由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系? △正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系:(誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,都強(qiáng)顯中性) ①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯 c(H+) c(OH—) ②強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯 c(H+) c(OH—) ③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯 c(H+) c(OH—) 【討論】 ①正鹽溶液中為什么含有H+、OH—? ②為什么不同正鹽的水溶液中c(H+)、c(OH—)大小關(guān)系會(huì)不同?酸堿性不同? 【討論】1.CH3OONa溶液 (顯堿性,為什么?) CH3OONa=CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH ①總的化學(xué)方程式 ②總的離子方程式 ③溶液中_____(有或無(wú))弱電解質(zhì)(化學(xué)式: )生成,水的電離平衡__________(被破壞或不受影響),并向 方向移動(dòng),因而 (促進(jìn)、抑制)了水的電離。C(H+) C(OH—)(填“>”“<”或“=”),呈 性。 【討論】2.NH4Cl溶液(顯酸性,為什么?) NH4Cl = Cl— + NH4+ + H2O H+ + OH— NH3?H2O ①總的化學(xué)方程式 ②總的離子方程式 ③溶液中_____(有或無(wú))弱電解質(zhì)(化學(xué)式: )生成,水的電離平衡__________(被破壞或不受影響),并向 方向移動(dòng),因而 (促進(jìn)、抑制)了水的電離。C(H+) C(OH—)(填“>”“<”或“=”),呈 性。 【討論】3.NaCl溶液(中性,為什么?) 溶液中_____(有或無(wú))弱電解質(zhì)(化學(xué)式: )生成,水的電離平衡__________(被破壞或不受影響),C(H+) C(OH—)(填“>”“<”或“=”),呈 性。 二、鹽的水解: 1.定義: 2.鹽的水解實(shí)質(zhì): 3.水解條件 常見(jiàn)可水解的陰離子 常見(jiàn)可水解的陽(yáng)離子 4. 水解方程式:(閱讀P75—76的信息提示,總結(jié)書(shū)寫(xiě)水解方程式的注意點(diǎn)) ①鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“ ”號(hào)。 ②一般鹽類(lèi)水解的程度很小,水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體,也不發(fā)生分解。在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3?H2O等)寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。 ③多元弱酸的鹽分步水解,以第一步為主。(例:Na2S的水解) 第一步: 第二步: ④多元弱堿陽(yáng)離子也是 水解的,但這類(lèi)陽(yáng)離子的水解反應(yīng)一般比較復(fù)雜,通常以 表示。 5. 鹽類(lèi)水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程,鹽類(lèi)水解的表達(dá)式 6. 鹽類(lèi)的水解規(guī)律 可概括為:有 才水解,無(wú) 不水解;越 越水解,誰(shuí) 顯誰(shuí)性。 (1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 水解,其正鹽的水溶液顯 性;而酸式鹽的水溶液顯 性。 如:K2SO4 NaCl的水溶液顯 性;NaHSO4的水溶液顯 性。 (2)弱酸強(qiáng)堿鹽, 離子水解,其溶液顯 性。如:Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液均顯 性 (3)強(qiáng)酸弱堿鹽,離子水解,其水溶液顯 性。如:(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液均顯 性 (4)弱酸弱堿鹽, 和 都水解。其水溶液的酸堿性應(yīng)由生成的弱酸和弱堿的電離程度的相對(duì)大小來(lái)判斷。例如:CH3COONH4溶液,CH3COOH和NH3 H2O的電離程度相同,因此CH3COONH4溶液顯 性; 而 (NH4)2CO3溶液中,由于NH3H2O和HCO3-的電離程度前者大,故NH4+ 比CO32-的水解程度 ,(NH4)2CO3溶液顯 性。 【問(wèn)題解決】課本P76 【總結(jié)】 鹽 類(lèi) 實(shí) 例 能否水解 發(fā)生水解的離子 對(duì)水的電離平衡的影響 (促進(jìn)、抑制或無(wú)影響) 溶液的 酸堿性 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 規(guī) 律: 六、板書(shū)設(shè)計(jì) 一、探究鹽溶液的酸堿性: 鹽溶液 酸堿性 生成鹽的酸和堿 鹽的類(lèi)型 氯化鈉 碳酸鈉 醋酸鈉 氯化銨 氯化鋁 二、鹽的水解: 1.定義: 2.鹽的水解實(shí)質(zhì): 3.水解條件 常見(jiàn)可水解的陰離子 常見(jiàn)可水解的陽(yáng)離子 4. 水解方程式: 5. 鹽類(lèi)水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程,鹽類(lèi)水解的表達(dá)式 6. 鹽類(lèi)的水解規(guī)律 七、分層練習(xí) C層:預(yù)測(cè)下列溶液的酸堿性 1、 硫酸鉀溶液 2、 磷酸鈉溶液 3、 氯化鐵溶液 4、 溴化鈉溶液 5、 硫酸鉀溶液 B層:寫(xiě)出下列鹽溶液的水解反應(yīng)的離子方程式: 1、 氯化鐵溶液 2、 碳酸鈉溶液 3、 醋酸銨溶液 A層:實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳酸氫鈉溶液的PH﹥7,請(qǐng)從電離和水解兩方面分析導(dǎo)致溶液顯堿性的原因。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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