2019-2020年高二化學(xué)《鹽類的水解》教案1.doc
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2019-2020年高二化學(xué)《鹽類的水解》教案1 一、教材分析 “鹽類水解”這一教學(xué)內(nèi)容是蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》(選修4)第三章第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容包括鹽類水解和鹽類水解的應(yīng)用兩部分,第一部分為重點(diǎn)內(nèi)容。教材在設(shè)計(jì)上先是通過活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感受鹽溶液的酸堿性,獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認(rèn)知,并通過討論活動(dòng)從宏觀上認(rèn)識(shí)并概括出鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關(guān)系。同時(shí),鹽類水解的知識(shí)又與后續(xù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡緊密相連。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講,鹽類水解平衡是繼化學(xué)平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個(gè)平衡體系,它們與將要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)溶解平衡構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)的完整的平衡體系,通過學(xué)習(xí)鹽類水解,有利于學(xué)生構(gòu)建電解質(zhì)溶液的平衡體系。 二、學(xué)情分析 在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡特征及移動(dòng)原理,以及電解質(zhì)在水溶液中的電離,包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系。學(xué)生也初步從微觀角度認(rèn)識(shí)了溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律,以及對(duì)溶液酸堿性的影響,這樣的安排既能促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展,又能使學(xué)生對(duì)平衡原理和弱電解質(zhì)概念進(jìn)行具體應(yīng)用和再認(rèn)識(shí)。 三、教學(xué)目標(biāo) 1.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì) 2.能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性 3.能正確書寫鹽類水解的離子方程式 4.通過實(shí)驗(yàn)探究,理論分析,由宏觀現(xiàn)象分析微觀本質(zhì),揭示原因, 提升邏輯思維能力 5.能在思考分析過程中傾聽他人意見,相互啟發(fā),體會(huì)合作交流的重要與快樂 6.體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣,學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì) 四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn): 鹽類水解的實(shí)質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn): 鹽類水解方程式的書寫 五、教學(xué)過程 [引入]問題情境 酸、堿溶解在水中形成的溶液分別顯示什么性?為什么? [過渡] 鹽可以分為哪幾種類型呢? 1、 鹽的分類 酸+堿===鹽+水(中和反應(yīng)) 生成的鹽:① 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,NaCl、K2SO4 ②強(qiáng)酸弱堿鹽,F(xiàn)eCl3、NH4Cl ③強(qiáng)堿弱酸鹽,CH3COONa、K2CO3 ④弱酸弱堿鹽,CH3COONa、(NH4)2CO3 2、探究鹽溶液的酸堿性P79活動(dòng)與探究 實(shí)驗(yàn)演示 板書:一、演的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系 鹽的類型: 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 加入NaCl 中性 酸性 堿性 3、探究原因:鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 氯化鈉溶于水后電離產(chǎn)生的Na+、Cl-都不能與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合,溶液呈中性。其他強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽也與氯化鈉一樣,溶于水后呈中性。 氯化銨溶于水后電離出的NH4+和Cl-,NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-生成弱電解質(zhì)NH3 ?H2O,導(dǎo)致溶液中C(H+)>C(OH-)。因此,強(qiáng)酸弱堿鹽溶于水后顯酸性。 醋酸鈉溶于水后電離出的CH3COO-和Na+,CH3COO-和水電離產(chǎn)生的 H+ 結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH, 導(dǎo)致溶液中的C(H+)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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