2019-2020年高考化學(xué) 水溶液中的離子平衡單元突破訓(xùn)練.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 水溶液中的離子平衡單元突破訓(xùn)練 1． 選擇題：（共12小題，每小題4分，計(jì)48分） 1.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是(　　) A．將純水加熱到95 ℃時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性 B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大，Kw變小 C．向純水中加入少量碳酸鈉固體，c(H＋)減小，Kw不變，影響水的電離平衡 D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變 2.在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝410－10，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.910－13 B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn) C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 D．在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816 3.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．稀釋溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH減小 C．升高溫度，平衡常數(shù)增大 D．加入NaOH固體，減小 4.已知?dú)浞嵩谒芤褐写嬖谌缦码婋x平衡：HFH＋＋F－。只改變一個(gè)條件一定可以使減小的是(　　) A．通入少量氯化氫氣體 B．加入少量氟化鉀固體 C．加入少量氫氧化鈉固體 D．通入少量氟化氫氣體 5.在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同時(shí)，c(SO)的變化情況是(　　) A．增大 B．減小 C．不變 D．可能增大也可能減小 6.化工生產(chǎn)中常用MnS(s)作沉淀劑除去含Cu2＋廢水中的Cu2＋，其反應(yīng)原理為：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是(　　) A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C．向平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝ 7.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，則下列敘述不正確的是(　　) A．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，各溶液的pH關(guān)系為pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY) B．a(chǎn) mol/L HX溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(X－)，則不一定ac(H＋) C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L D．pH<7的溶液 9.常溫下，pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于(　　) A．a(chǎn)－lg2 B．b－lg2 C．a(chǎn)＋lg2 D．b＋lg2 10.等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液?、贜a2CO3溶液?、踃溶液 ④Ba(OH)2溶液。它們的pH依次增大，則X溶液不可能是(　　) A．氨水 B．硅酸鈉溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液 11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明NH3H2O是弱電解質(zhì)的是(　　) A．用氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡昏暗 B．將氨水滴入AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 C．常溫下，用pH試紙測(cè)得0.1 mol/L氨水的pH<13 D．氨水能使紅色石蕊試紙變藍(lán) 12.體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.10 mol，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．與NaOH完全中和時(shí)，醋酸所消耗的NaOH多 B．分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多 C．兩種溶液的pH相等 D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl－)c(X－)，所以溶液呈堿性，當(dāng)a、b相等時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，也能使溶液呈堿性，B項(xiàng)正確；較強(qiáng)的酸可以制得較弱的酸，HX的酸性比HY－的強(qiáng)，但比H2Y的弱，因此反應(yīng)方程式為HX＋Y2－===X－＋HY－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)酸式鹽的水解能力大于其電離能力時(shí)，溶液呈堿性，反之溶液呈酸性，D項(xiàng)正確。 答案　C 8.解析　pH<7或c(H＋)>10－7 molL－1的溶液顯酸性僅適用于常溫時(shí)對(duì)溶液酸堿性的判斷，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；可使紫色石蕊試液變紅，則該溶液一定顯酸性，A項(xiàng)正確。 答案　A 9.解析　兩種溶液中c(OH－)分別為10a－14mol/L、10b－14mol/L，等體積混合后c(OH－)＝[10a－14 mol/L＋10b－14 mol/L]/2＝[(10110a－14)/2] mol/L，pOH＝(14－a)－lg101＋lg2≈12－a＋lg2，pH＝14－pOH＝2＋a－lg2＝b－lg2。 答案　B 10.解析　因幾種酸的酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等物質(zhì)的量濃度的鹽溶液的pH大小為：CH3COONan(HCl)，故與NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，醋酸放出的CO2多，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的電離程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不變，D項(xiàng)正確。 答案　B 13.解析　(1)25 ℃時(shí)，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝110－5 mol/L，pH＝4的硫酸中c(H＋)＝110－4 mol/L，當(dāng)二者恰好反應(yīng)完時(shí)有110－5 V(堿)＝110－4 V(酸)，V(堿):V(酸)＝10:1。 (2)95℃時(shí)，Kw＝110－12，pH＝a的強(qiáng)酸溶液中，c(H＋)＝110－amol/L，pH＝b的強(qiáng)堿溶液中，c(OH－)＝10b－12 mol/L,10010－a＝110b－12,2－a＝b－12，a＋b＝14。 (3)由于鹽酸中c(H＋)>堿BOH溶液中c(OH－)，結(jié)合水的電離方程式知二者對(duì)水電離程度的抑制能力前者較強(qiáng)，故α1小于α2。若BOH是強(qiáng)堿，等體積混合時(shí)酸過(guò)量，此時(shí)pH<7，若BOH是弱堿，則無(wú)法確定堿與酸的物質(zhì)的量的相對(duì)多少，故無(wú)法確定反應(yīng)后溶液的pH。 (4)等體積混合時(shí)，溶液中Ba2＋反應(yīng)完畢，但此時(shí)OH－消耗掉一半，故混合溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，c(H＋)＝110－10 mol/L，故pH＝10。 答案　(1)A　水電離需要吸熱，溫度越高Kw越大　10:1 (2)a＋b＝14 (3)小于　無(wú)法確定　若BOH是弱堿，無(wú)法確定酸堿的物質(zhì)的量的相對(duì)多少 (4)10 14.解析　(1)能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3＋時(shí)，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H＋作用，從而使水解平衡右移，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3＋沉淀，同時(shí)也必將使Cu2＋沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。 答案　(1)C (2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] (3)不能　因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀 (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等] (5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離 (6)不能　應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā) 15.答案　(1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b (4)c>a＝b (5)a＝b＝c　a＝b>c (6)c>a＝b 16.解析　(1)由AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 知c(Ag＋)＝c(Cl－) 所以Ksp(AgCl)＝1.810－10＝c(Ag＋)c(Cl－)＝c2(Ag＋)，解得c(Ag＋)＝1.310－5 molL－1 (2)由Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) 知Ksp[Mg(OH)2]＝1.810－11＝c(Mg2＋)c2(OH－)＝c2(OH－) 解得c(OH－)＝3.310－4molL－1 所以c(H＋)＝＝3.010－11 molL－1 所以pH＝10.5 (3)由Ksp[Mg(OH)2]＝1.810－11＝c(Mg2＋)c2(OH－)＝0.01c2(OH－) c(OH－)＝4.210－5 molL－1 c(H＋)＝＝2.410－10molL－1 所以pH＝9.6，即當(dāng)pH＝9.6時(shí)，開始出現(xiàn)Mg(OH)2沉淀。由于一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110－5 molL－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。故Mg2＋完全沉淀時(shí)有： 110－5c2(OH－)＝1.810－11 所以c(OH－)＝1.3410－3molL－1 c(H＋)＝＝7.4610－12 molL－1 所以pH＝11.1 答案　(1)1.310－5 molL－1　(2)10.5 (3)9.6　11.1