2019-2020年高考化學二輪復習 化學能與熱能練習.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 化學能與熱能練習 1．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“”) (1)(xx江蘇卷)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，反應中化學能全部轉化為熱能(　　) (2)(xx浙江卷)向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變(　　) (3)(xx安徽卷)反應HCHO＋O2CO2＋H2O應該為吸熱反應(　　) (4)(xx江蘇卷)催化劑能改變反應的焓變(　　) (5)(xx安徽卷)NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O反應中，儲氫、釋氫過程均無能量變化(　　) (6)(xx福建卷)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等(　　) (7)(xx江蘇卷)催化劑能降低反應的活化能(　　) (8)(xx江蘇卷)下圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4)　(5)　(6)　(7)√　(8) 解析：(1)CO2與Mg反應，化學能不僅轉化為熱能，還轉化為光能，錯誤；(2)汽油和甲醇的熱值不同，混合燃料的熱值會發(fā)生變化，錯誤；(3)HCHO＋O2CO2＋H2O為燃燒反應，為放熱反應，錯誤；(4)催化劑不能改變反應的焓變，錯誤；(5)任何化學反應均具有能量變化，錯誤；(6)前者的ΔH是后者ΔH的1/2，錯誤；(8)圖示表示的是放熱反應，錯誤。 2．(xx江蘇卷)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g) 　ΔH2 2CO(g)＋O2 (g)===2CO2 (g)　ΔH3 4Fe(s)＋3O2 (g)===2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) 　ΔH5 下列關于上述反應焓變的判斷正確的是(　　) A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 答案：C　解析：A項，C(s)、CO(g)在O2 (g)中燃燒生成CO2，均為放熱反應，則有ΔH1<0、ΔH3<0。B項，CO2(g)與C(s)在高溫條件下反應生成CO(g)，該反應為吸熱反應，則有ΔH2>0; Fe(s)與O2(g)反應生成Fe2O3(s)為放熱反應，則有ΔH4<0。C項，將五個熱化學方程式依次編號為①、②、③、④、⑤，根據蓋斯定律，由②＋③可得①，則有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。D項，將五個熱化學方程式依次編號為①、②、③、④、⑤，根據蓋斯定律，由③3－⑤2可得④，則有ΔH4＝3ΔH3－2ΔH5。 3．(xx新課標卷Ⅱ)在1 200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應： H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4 則ΔH4的正確表達式為(　　) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 答案：A　解析：將前三個熱化學方程式依次編號為①、②、③，作如下變化：①＋②－③2得2S(g)===S2(g)　ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－2ΔH3，即A項正確。 4.(xx安徽卷節(jié)選)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是 _____________________________________________________。 答案：4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJmol－1 解析：由題意知生成的黑色固體是氧化銅，根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式，再根據反應消耗1 mol CuCl放熱44.4 kJ可寫出該反應的熱化學方程式：4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)　ΔH＝－177.6 kJmol－1。 5．(xx浙江卷節(jié)選)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應： 已知： 化學鍵 C—H C—C C===C H—H 鍵能/kJmol－1 412 348 612 436 計算上述反應的ΔH＝________kJmol－1。 答案：124　解析：制備苯乙烯需斷開2 mol C—H鍵，生成1 mol H—H鍵，同時在C—C鍵的基礎上生成C===C鍵，因此生成1 mol苯乙烯吸收的熱量為2412 kJ＝824 kJ，放出的熱量為436 kJ＋(612－348) kJ＝700 kJ，根據反應熱的定義可知，ΔH＝824 kJmol－1－700 kJmol－1＝124 kJmol－1。 6．(xx江蘇卷節(jié)選)O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為： NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　 ΔH＝－200.9 kJmol－1① NO(g)＋O2(g)===NO2(g)　 ΔH＝－58.2 kJmol－1② 反應3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝________kJmol－1。 答案：－317.3　解析：根據蓋斯定律，①＋②2得3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)　ΔH＝－200.9 kJmol－1－58.2 kJmol－12＝－317.3 kJmol－1。