2019-2020年高中化學 3.4離子反應教案 魯教版選修4.doc

《2019-2020年高中化學 3.4離子反應教案 魯教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學 3.4離子反應教案 魯教版選修4.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 3.4離子反應教案 魯教版選修4 教學目標： 1. 理解離子反應的概念及實質(zhì) 2. 掌握離子反應發(fā)生的條件。 3. 運用離子反應的知識解決生活問題。 教學過程 交流與研討 1．以下兩種物質(zhì)混合時，溶液中存在哪些離子?哪些離子之間會發(fā)生反應?寫出有關(guān)反應的離子方程式。 (1)Na2S04溶液與BaCl2溶液。 (2)石灰乳[Ca(OH)2濁液】與Na2C03溶液。 (3)Na2C03溶液與鹽酸。 (4)鹽酸與鋅粒 (5)CH3COONa溶液與鹽酸 (6)KI溶液與溴水 2．你還學過哪些離子反應?它們各有什么特點?你認為在滿足哪些條件時離子反應能夠發(fā)生?為什么在這些條件下離子反應能夠發(fā)生? 問題：1.是不是任意兩種(或多種)電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應? 離子反應----溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應。使溶液中某種或某些離子濃度降低，就會發(fā)生離子反應 一．離子反應發(fā)生的條件 實驗探究1： 項目 實驗1 實驗2 實驗內(nèi)容 向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加2mlNaCl溶液。 向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加2mlBaCl2溶液。 實驗現(xiàn)象 化學方程式 結(jié) 論 板書 1．生成沉淀 Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時，Ba2+與SO42-結(jié)合生成難溶的BaSO4沉淀，使溶液中Ba2+和SO42-的濃度顯著降低，發(fā)生離子反應：Ba2+ + SO42-== BaSO4 問題2：是不是所有的離子反應都有沉淀生成? 實驗探究2： 項目 實驗3 實驗內(nèi)容 向盛有2mlNaOH溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-2ml鹽酸,并搖勻。 實驗現(xiàn)象 化學方程式 結(jié) 論 板書2．生成弱電解質(zhì) NaOH溶液與鹽酸混合時，H+與OH一結(jié)合生成水，使溶液中H+和OH一的濃度迅速降低，發(fā)生離子反應： H+ + OH一==H20 練習：寫出對應的離子反應 1.鹽酸與CH3COONa混合時，H+與CH3COO一結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，發(fā)生離子反應： 2.NH4Cl溶液與NaOH溶液混合時，NH4+與OH一結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O，發(fā)生離子反應：實驗探究3： 項目 實驗3 實驗內(nèi)容 向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml鹽酸 實驗現(xiàn)象 化學方程式 結(jié) 論 板書3．生成氣體 Na2CO3溶液與稀硫酸混合時，H+和CO32-結(jié)合生成的二氧化碳氣體脫離溶液，使溶液中的H+、CO32的濃度迅速降低，發(fā)生離子反應： 2H++ CO32-==H20+C02 ↑ 該反應可用于檢驗溶液中有無CO32-存在。 思考：1.(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合時，可發(fā)生怎樣的離子反應？如何書寫該離子反應？ 2.當反應物的濃度較大(如用NaOH濃溶液)時，反應有和改變？離子反應方程式又該如何書寫？ 3.實驗室里如何檢驗溶液中有無NH4+存在？ 問題3.當上述離子反應發(fā)生后，溶液中的離子的數(shù)目有何變化?.哪些因素還可以使離子數(shù)目明顯減少? 實驗探究4 項目 實驗3 實驗內(nèi)容 向盛有2ml KMn04溶液的試管里加入2ml FeSO4 實驗現(xiàn)象 化學方程式 結(jié) 論 板書4．發(fā)生氧化還原反應 在酸性條件下，在溶液中具有強氧化性的離子Mn04-與Fe2+混合時，Mn04-被還原為Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，離子濃度降低，發(fā)生離子反應： 5 Fe2+ + Mn04- + 8H+===5Fe3+ + Mn2+ + 4H20 講述：離子參與氧化還原過程而發(fā)生的離子反應很常見，例如： Zn + 2H+ 一Zn2+ + H2 ↑ Zn + Cu2+==Zn2+ + Cu Br2 + 2I一 ==2Br一 + I2 2Fe3+ + Cu==2Fe2+ + Cu2+ 練習：請寫出下列反應的離子方程式： 1、鹽酸與澄清石灰水 2、石灰石與硝酸溶液 3、硝酸銀與氯化鈉 4、氫氧化鋇與稀硫酸 5、氯化鋇與硫酸 思考：離子反應有何作用呢？ 二、離子反應的應用 1．(1)用于物質(zhì)檢驗 實驗探究5 檢驗離子 所需試劑 檢驗方法 I一 SO42- Fe3+ NH4+ A13+ [引入] 人們常利用離子的特征反應來檢驗一些常見離子，例如：可以利用Fe3+與SCN-反應生成血紅色溶液這一性質(zhì)來檢驗Fe3+。像這樣只檢驗種類，不測定含量的分析方法，化學上稱為定性分析。有時，我們還需要測定某些物質(zhì)或元素的含量，這就需要用到另一種分析方法——定量分析。今天，我們來學習一種重要的定量分析方法——酸堿中和滴定。 (2)離子含量的測定 酸堿中和滴定【活動探究 】 定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。 原理：酸堿中和反應實質(zhì)：H+ + OH- = H2O 由于H+ 與 OH-按著計量比1 ：1反應，則n（H+）= n（OH-） 既：c（H+）*V（H+）=c（OH-）*V（OH-）， 也就是： 。 酸堿中和滴定實驗操作過程 用0.1000mol/L鹽酸滴定10.00mL未知濃度的NaOH溶液，以測定NaOH的物質(zhì)的量濃度。 1儀器和藥品：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯、白紙 標準液（0.1000mol/L HCl溶液）待測液（未知濃度的NaOH溶液）指示劑（酚酞） 滴定步驟： ①移液：移取10.00mL的NaOH溶液到錐形瓶 ②滴加指示劑：2—3滴、不可太多（最佳指示劑為甲基橙；也可用酚酞） ③開始滴定：錐形瓶移到管下，下墊一白紙；左手、右手、眼睛；先快后慢； （眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)液體顏色變化，滴定中絕對禁止左手離開活塞、眼睛看別的地方。） ④終點判斷：當看到加入1滴鹽酸后，溶液變色，靜止半分鐘顏色不變，說明以達到滴定終 點 ⑤讀數(shù)并記錄： ⑥重復實驗2—3次： ⑦計算：C堿 == C酸 V酸 / V堿 （求實驗的平均值） 附表格： NaOH溶液的體積讀數(shù)（mL） HCl溶液的體積讀數(shù)（mL） 滴定前刻度 滴定后刻度 體積 滴定前刻度 滴定后刻度 體積 1 2 3 2．用于物質(zhì)制備與純化 離子反應可以用于制備一些酸、堿、鹽、氣體，如Cu(OH)2、FeSO4、CO2、SO2等。氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿和氯氣，利用的就是在通電條件下食鹽水中發(fā)生的離子反應。 物質(zhì)的純化也會用到離子反應。 思考：1、氯化鈉溶液中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-，如何提純氯化鈉？ 2、如何提純粗銅？ 3．生活中常見的離子反應 在生活中，離子反應隨處可見。 交流討論1、胃酸過多的人常常胃疼并有燒心的感覺，為何服用適量的胃舒平可以緩解癥狀？ 交流討論2、硬水的軟化涉及到那些離子反應？ 交流研討 1．請根據(jù)離子反應發(fā)生的條件，舉例說明哪些常見離子在溶液中不能大量共存。 2．請舉例說明哪些常見物質(zhì)可以通過離子反應制備。 3．請列舉離子反應在生產(chǎn)、生活中的應用實例。 課堂小結(jié)： 一、離子反應的實質(zhì)使溶液中某種或某些離子濃度降低。 二、離子反應發(fā)生的條件 1. 生成沉淀2. 生成弱電解質(zhì)3. 生成氣體4. 發(fā)生氧化還原反應 三、離子反應的應用 1、用于物質(zhì)檢驗和含量測定 2．用于物質(zhì)制備與純化 3、生活中離子反應的應用