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2019-2020年高中化學(xué)《鹽類的水解》教案7 新人教版選修4
1.（09年廣東化學(xué)9）下列濃度關(guān)系正確的是
A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}
B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
2. （09年安徽理綜13）向體積為0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ）
A．Va>Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
B．Va=Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）
C．Va
c (K+）> c (OH-）> c (H）
D．Va與Vb任意比時(shí)：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
3. （09年全國(guó)理綜卷I10）用0.1molL—1的鹽酸滴定0.1molL—1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 （ ）
A．c()＞c()，c()＞c()
B．c()＝c()，c()=c()
C．c()＞c()，c()＞c()
D．c()＞c()，c()＞c()
4. （09年天津理綜4）下列敘述正確的是 （ ）
A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c()
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降
考試說明：
①明確鹽類水解的定義、實(shí)質(zhì)和表示方法
②掌握強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽水解的規(guī)律
③掌握影響鹽類水解的因素
④了解鹽類水解的應(yīng)用
⑤會(huì)比較鹽溶液中離子濃度大小
命題趨勢(shì)：
由于高考強(qiáng)調(diào)以能力立意，所以復(fù)習(xí)時(shí)要注意理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并能綜合運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)解決實(shí)際問題。要特別注意有關(guān)溶液中離子濃度大小的比較這一題型，該類試題重現(xiàn)率較高，這是歷年高考的大熱門
高考趨勢(shì)：
從08、09兩年看試題的具體情境可能各不相同，但其共同點(diǎn)是最終形成鹽溶液、或鹽與酸（堿）的混合溶液，要求比較離子或溶質(zhì)粒子濃度的大小。通常情況是既與鹽類的水解有關(guān)，也與弱電解質(zhì)的電離有關(guān)，具有一定的靈活性和綜合性。而且特別注重對(duì)溶液中各種守恒關(guān)系（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒）的考查，要求有一定的解題技巧
一、 鹽溶液的酸堿性。
1.強(qiáng)酸弱堿鹽（如NH4Cl、CuCl2、AgNO3、FeCl3、AlCl3）
2.強(qiáng)堿弱酸鹽（CH3COONa、NaClO 、Na2CO3、Na3PO4）
3.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（NaCl、NaNO3、Na2SO4）
鹽類水解分析表
各項(xiàng)
鹽的分類
是否水解
水解離子方程式
溶液酸堿性
典型實(shí)例
強(qiáng)酸弱堿鹽
強(qiáng)堿弱酸鹽
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
二、鹽類水解的概念
1. 鹽類水解的概念： 。
2. 鹽類水解的特點(diǎn)：
3. 鹽類水解的實(shí)質(zhì)：
【例1】能使H2O十H2O＝H3O+＋ 電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且使所得溶液是酸性的措施是 （ ）
A．在水中加小蘇打 B．在水中加稀疏酸
C．在水中加明礬固體 D．在水中加 NaH SO4固體
答案：C
【例2】（08年海南化學(xué)9）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 （ ）
A．HCOOH+H2O + H3O+ B．CO2+H2O +
C． + H2O + D．HS— + H2O + H3O+
答案：C
【例3】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為a mol/L與b mol/L，則a和b的關(guān)系為 （ ）
A.a>b B.a=10－6b C.b＝10－6a D.a＝b
答案：B
三、鹽類水解的規(guī)律
有弱才水解 無弱不水解
誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 兩強(qiáng)顯中性
越弱越水解 兩弱雙水解
【例4】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，則HY，HX，HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）
A．HY, HX, HZ B．HZ, HY, HX C．HX, HY, HZ D．HY, HZ, HX
答案：C
【變式訓(xùn)練1】①在常溫下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的為： 。
②在常溫下，已知NH3H2O的堿性大于Al（OH）3的堿性，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的為： 。
③在相同的溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4AC溶液，銨根離子濃度大的為：
四、影響鹽類水解的因素
（1）內(nèi)因：
（2）外因
【例5】下列操作中，能使電離平衡H2O＋，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是 （ ）
A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液
C 向水中加入Na2CO3溶液 D 將水加熱到100℃，使pH＝6
答案：B
【例6】（08全國(guó)Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 （ ）
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c()>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C．c()>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c()>c(HB)>c(HA)>c(H+)
解析：根據(jù)“越弱越水解”的原則，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)＞c(HB)，c(A－)＜c(B－)；再根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”可知溶液中的c(OH－)＞c(H＋)；由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的，所以c()＜c(A－)和c(B－)。
答案：A。
【變式訓(xùn)練2】把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是 （ ）
A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液
五、水解的應(yīng)用
【例7】實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是 （ ）
A.增加硫酸鐵的溶解度 B.抑制硫酸鐵水解
C.提高硫酸鐵的溶解度 D.提高溶液的pH
答案：B
【例8】泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO３溶液（置于鐵桶內(nèi)）和濃的Al2(SO4) 3 溶液（置于玻璃瓶?jī)?nèi)），使用時(shí)把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火。
①寫出滅火器倒置時(shí)反應(yīng)的離子方程式
②滅火器內(nèi)NaHCO３溶液與Al2(SO4)3溶液體積之比約為5:1,而配制時(shí)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,理由是： 。
③因Na2CO3價(jià)格便宜,有人建議用等物質(zhì)的量濃度和等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你認(rèn)為此建議 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
④有人建議：把濃Al2(SO4)3溶液置于鐵桶內(nèi)，而把固體NaHCO3置于玻璃瓶?jī)?nèi)中，此建議 （填“妥當(dāng)”或“不妥當(dāng)”），其原因是 。
答案：①Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑;②使Al3+(相當(dāng)于酸)略過量,有利
于生成CO2；③不合理，Al3+物質(zhì)的量一定時(shí),用與NaHCO3等物質(zhì)的量的
Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于滅火。④不妥當(dāng)，Al2(SO4)3
水解呈酸性,會(huì)腐蝕鐵筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反應(yīng)生成的Al(OH) 3會(huì)覆
蓋在固體表面，將阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。
【例9】分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出化學(xué)式，并簡(jiǎn)要說明理由。
（1）K2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。
（2）(NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。
（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。
（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。
（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。
答案：（1）K2CO3 當(dāng)水解到一定程度時(shí)KOH又與KHCO3反應(yīng)最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4 溶液中雖然NH4＋水解生成NH3 H2O ，但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，隨H2SO4濃度增大，將再與NH3 H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4 。（3）BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3 和CO2 、H2O ，隨著濃縮的不斷進(jìn)行，CO2不斷逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸發(fā)過程中Na2SO3不斷被氧化，最終生成Na2SO4 。（5）Mg(OH)2 由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，進(jìn)而轉(zhuǎn)化成更難溶的Mg(OH)2
六、溶液中離子濃度大小比較
一、掌握有關(guān)知識(shí)要點(diǎn)
弱電解質(zhì)的電離
水的電離
鹽類水解
二、理解四種守恒關(guān)系
以0.1mol/LNa2CO3溶液為例，存在的離子有： 。
分析在存在的反應(yīng)有（寫離子方程式） 。
1. 電荷守恒： 。
2. 物料守恒：考慮水解前后C元素守恒， 。
3. 質(zhì)子守恒：由水電離出的c（H+）水=c（）水。得質(zhì)子守恒關(guān)系為：
三、考慮兩個(gè)特定的組合：
當(dāng)C（NH4Cl）≤C（NH 3H2O）、C（NaAC）≤C（HAC）時(shí)，
電離大于水解，水解忽略不計(jì)
四、分析思路：
【例10】（09年江蘇化學(xué)13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ）
A．室溫下，向0.01molL－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c()＞c()＞c()＝c()
B．0.1molL－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c()＞c()＞c()
C．Na2CO3溶液：c()－c()＝c()＋2c(H2CO3)
D．25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1molL－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c()＋c()＜c(CH3COOH)＋c()
解析：B 項(xiàng)，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－ 水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3－ 的濃度永大于OH－濃度，故錯(cuò)；D項(xiàng)，由電荷守恒有：C(CH3COO－)+C()=C()+C(Na＋) ,由物料守恒可得：2c(Na＋)= C(CH3COO－)+ C(CH3COOH)，將兩式中的C(Na＋) 消去，可得C(CH3COO－)+2C()=2C()+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO－)+C() －C() － C(CH3COOH)= C()－C()，因?yàn)?
pH=4.75，故C()－C()>0，所以D項(xiàng)不等式應(yīng)為”>” ，故錯(cuò)。
答案：AC
【變式訓(xùn)練3】（09年上?；瘜W(xué)17）根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是
A．c()＞c()＞c()
B．c()＞c(HCO3－)＞c(H＋)
C．c(HClO)＋c()＝c()＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c()
【例11】（08廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是 （ ）
A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-
B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0.10 molL-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
解析：A中，生成Na2CO3溶液，會(huì)發(fā)生水解，生成，所以A錯(cuò)；
電荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C()+2C()+C()
物料守恒：C(Na+)=C()+ C()+C(H2CO3)
兩式相減得 ：C（H+）+C（H2CO3）=C（）+C() 所以B錯(cuò)誤。
C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因?yàn)镠Ac為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯(cuò)。
答案：C
【變式訓(xùn)練4】（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是 ( )
A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c()＞c(Na＋)＞c()＞c(H＋)
D．加入適量氨水，c()一定大于c(Na＋)、c()之和
解答離子濃度大小比較試題，抓住一個(gè)原理、兩類平衡、三種守恒進(jìn)行分析，包括化學(xué)平衡移動(dòng)原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液電中性； 物料守恒是指某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來的和總是相等的。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導(dǎo)出來。
1.（08北京卷）下列敘述正確的是 ( )
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c()＞c()
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0.1molL－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c()/c(NH3H2O)增大
2.（09年山東理綜15）某溫度下，相同pH值的鹽酸和酸溶液分別是稀、平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．a(chǎn)點(diǎn)Ka的數(shù)值比c點(diǎn)Ku的數(shù)值大
D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
3.（09全國(guó)卷Ⅱ29） (15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有，陰離子，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
① 測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:
(1) 實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是
(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F .
1. 下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2的是 （ ）
A．（NH4）2SO4 B．NaHSO4 C．K2S D．Na2HPO4
2. 在溶液中不能發(fā)生水解的離子是 （ ）
A. HS- B. CO32- C. Fe3+ D.Br-
3. 下列有水參加的化學(xué)反應(yīng)中，不屬于水解反應(yīng)的是 （ ）
A．NH3 + H2O NH4+ + OH-
B．NH4— + H2O NH3??H2O + H+
C．Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+
D． + 2H2O Al（OH）3 +
4. 下列物質(zhì)中由于水解使溶液的pH小于7的是 （ ）
A. NaHCO3 B.NH4Cl C. CH3COOH D.NaHSO4
5. 下列說法中正確的是 （ ）
A.某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
B.鹽的水解可視為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
C.醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會(huì)發(fā)生水解
D.Na2CO3水解的最終產(chǎn)物是CO2
6. 為了配制C(NH4+)和C(Cl-)之比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOH （ ）
A.①② B.③ C.③④ D.④
7. 下列溶液，陰離子總濃度最大的是 （ ）
A. 0.2 mol / L KNO3 B. 0.1 mol / L CuCl2
C. 0.2 mol / L Na2CO3 D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4
8. pH=5的氯化鎂溶液中含有雜質(zhì)氯化鐵，為除去雜質(zhì)可加入的試劑是 （ ）
A. MgO B. MgCO3 C.NaOH D.Na2CO3
9. 制取Al2S3的正確的方法是（ ）
A.加熱鋁粉和硫粉混合物
B.向氯化鋁溶液中通入足量H2S氣體
C.向硫酸鋁溶液中加入硫化鈉固體
D.加熱氯化鋁和硫粉混合物
10. 能將Ba(NO3)2,KCl,Al2(SO4)3,FeCl3,CH3COOH五種溶液一次區(qū)別開來產(chǎn)試劑或用品是（ ）
A. pH試紙 B.Na2CO3 C.NaOH D.NH3??H2O
11. 相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液，①CH3COONa ②NaHSO4③NaCl ④C6H5ONa,按pH由大到小的順序排列，正確的是：
A．④>①>③>② B．①>④>③>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>②
12. 25℃時(shí)，在濃度均為1molL-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，測(cè)得其中c（）分別為a、b、c（molL-1），則下列判斷正確的是（ ）
A. a>b>c B. c>a>b C. b>a>c D. a >c>b
13. 室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是（ ）
A. c()＞c(H+)
B.c(NH3H2O)+c()=0.1mol/L
C.c()＞c(NH3H2O)＞c()＞c(H+)
D.c()=c()+c(H+)
14. 在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（ ）
A. c(Na+) =2c(HS－) +2c() +c(H2S)
B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c()
C．c(Na+)＞c(S2－)＞c()＞c(HS－)
D．c()=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)
15. 在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）
A．c(Na+)＝2c() B．c(OH-)＝2c(H+)
C．c()＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜c()＋c()
16. 在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是 ( )
A．c(HCOO-)＜c(Na+) B．c(HCOO-)＞c(Na+)
C．c(OH-)＞c(HCOO-) D．c(OH-)＞c(HCOO-)
17. 在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測(cè)得c()>c(Na+)，則下列關(guān)系式中正確的是 （ ）
A．c(H+) > c()
B．c(H+) < c()
C．c(CH3COOH) > c()
D．c(CH3COOH) + c() =0.2mol/L
18. 0.1mol??L―1CH3COOH溶液和0.1mol?L―1NaOH等體積混合后離子濃度的關(guān)系正確的是（ ）
A.c()>c(Na+)>c()>c(H+)
B.c(Na+)>c()>c()>c(H+)
C.c(Na+)>c()>c(H+)>c()
D.c(Na+)=c()>c()=c(H+)
19. 某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A==H++HA；HA－H++A2－ 回答下列問題：
⑴Na2A溶液顯 （填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。
理由是： （用離子方程式表示）
⑵在0.1molL－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是： 。
A. c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1molL-1 B. c()=c(H+) +c( HA－)
C. c(Na+ )+ c(H+) =c()+ c( HA－)+2c(A2－) D. c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)
⑶已知0.1molL－1NaHA溶液的pH=2，則0.1molL-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是
0.11 molL－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：
⑷0.1molL－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
20. 明礬可做凈水劑是因?yàn)? ，有關(guān)的離子方程式為 ；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是 ，有關(guān)的離子方程式 。工業(yè)上常用明礬和純堿作膨化劑，因?yàn)閮烧甙l(fā)生反應(yīng)，并在受熱時(shí)生成 氣體，有關(guān)的離子方程式 。
21. 有物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L 的下列溶液：①NH3H2O ②NH4Cl ③NaHSO4 ④KNO3 ⑤KOH ⑥Ba(OH)2 ⑦ (NH4)2SO4 ⑧NaHCO3 ⑨H2SO4 ⑩ CH3COOH ，其pH由大到小的順序排列的是_ _
22. 現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：① Na 2CO3 ② NaHCO3 ③苯酚鈉 ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）：
（2）已知酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3- 。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的① 、②、 ③溶液pH大小順序?yàn)?填寫序號(hào))： > >
（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式
（4）已知常溫下CH3COONH4 溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)⑤溶液的pH 7(填＞、＝或＜)
理由是：
課前小練：
1. 答案：D
2. 答案：C
3. 答案：C
4. 答案：D
知識(shí)動(dòng)脈
例1：答案：C
例2：答案：C
例3：答案：B
例4：答案：C
變式訓(xùn)練1、答案：（1）NaClO （2）AlCl3 （3）NH4Cl
例5：答案：B
例6：答案：A。
變式訓(xùn)練2、答案：B
例7：答案：B
例8：答案：①Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑;②使Al3+(相當(dāng)于酸)略過量,有利
于生成CO2；③不合理，Al3+物質(zhì)的量一定時(shí),用與NaHCO3等物質(zhì)的量的
Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于滅火。④不妥當(dāng)，Al2(SO4)3
水解呈酸性,會(huì)腐蝕鐵筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反應(yīng)生成的Al(OH) 3會(huì)覆
蓋在固體表面，將阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行
例9：答案：（1）K2CO3 當(dāng)水解到一定程度時(shí)KOH又與KHCO3反應(yīng)最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4 溶液中雖然NH4＋水解生成NH3 H2O ，但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，隨H2SO4濃度增大，將再與NH3 H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4 。（3）BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3 和CO2 、H2O ，隨著濃縮的不斷進(jìn)行，CO2不斷逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸發(fā)過程中Na2SO3不斷被氧化，最終生成Na2SO4 。（5）Mg(OH)2 由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，進(jìn)而轉(zhuǎn)化成更難溶的Mg(OH)2
例10：答案：AC
變式訓(xùn)練3、答案：A
例11、答案：C
變式訓(xùn)練4、答案：A
感悟高考真題
1. 答案、C
2. 答案：B
3. 答案：（1）
（2）碳酸鉀 由①中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀
（3）
參悟經(jīng)典習(xí)題
1、B 2、B 3、A 4、B 5、B 6、B 7、C 8、A 9、A 10、B 11、A 12、B 13、13、C 14、AD 15、C 16、AD 17、AD 18、B
19答案：(1) 堿性 A2-+H2OHA-+OH- （2）BCD
（3）< H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離。
（4）c(Na+ )> c(HA-)> c(H+)> c(A2-)> c(OH- )
20、答案：.Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)
Al3+ +3H2O Al（OH）3+3H+ 有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生 3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
21、⑥＞⑤＞①＞⑧＞④＞②＞⑦＞⑩＞③＞⑨
22、a+b=14， a＞b
2019-2020年高中化學(xué)《鹽類的水解》教案7 新人教版選修4.doc
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