2019-2020年高中化學(xué) 專題七 物質(zhì)的制備與合成 課題1 硫酸亞鐵銨的制備作業(yè) 蘇教版選修6.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 專題七 物質(zhì)的制備與合成 課題1 硫酸亞鐵銨的制備作業(yè) 蘇教版選修6 1.在實(shí)驗(yàn)中手不慎被劃破,可用FeCl3溶液應(yīng)急止血,其主要原因可能是( ) A.FeCl3溶液具有殺菌消毒作用 B.FeCl3溶液能使血液凝聚 C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口 D.FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)變化 2.25 ℃時(shí),在濃度為1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測(cè)得其c()分別為a、b、c(單位為molL-1)。下列判斷正確的是( ) A.a(chǎn)=b=c B.a(chǎn)>b>c C.a(chǎn)>c>b D.c>a>b 3.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2;還原性:I->Fe2+>Br-,則下列反應(yīng)能發(fā)生的是( ) A.Br2+2I-===2Br-+I(xiàn)2 B.2Br-+I(xiàn)2===Br2+2I- C.I2+2Fe2+===2Fe3++2I- D.2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2 4.下列關(guān)于硫酸亞鐵銨的敘述不正確的是( ) A.它的性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化 B.是由硫酸亞鐵和硫酸銨組成的混合物 C.是一種復(fù)鹽,屬于純凈物 D.在水中的溶解度比硫酸亞鐵小 5.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”思想的是( ) ①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置 ②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置 ③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn) ④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng) A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④ 6.下列關(guān)于制備硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4FeSO46H2O]的敘述不正確的是( ) A.其操作過(guò)程可分為:①鐵屑的凈化,②硫酸亞鐵的制取,③硫酸亞鐵銨晶體的制備三個(gè)步驟 B.在鐵屑和稀硫酸反應(yīng)(加熱)的過(guò)程中應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充水,使溶液體積基本保持不變 C.在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮(NH4)2SO4和FeSO4混合液時(shí),將溶液全部蒸干 D.在硫酸亞鐵銨晶體析出后,抽濾,并用少量酒精洗去晶體表面附著的水分 7.某研究性學(xué)習(xí)小組為了檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有、Fe2+、和H2O,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:①取少量晶體放在試管內(nèi),用酒精燈加熱,試管口有液體產(chǎn)生說(shuō)明晶體中含有水;②將加熱后剩余的晶體溶解于水,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明晶體中含有;③濾去白色沉淀,向?yàn)V液中加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液,加熱,有能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生,說(shuō)明晶體中含有;④向步驟③的剩余液體中加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化,再加入少量氯水,溶液變血紅色,說(shuō)明晶體中含有亞鐵離子。其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A.①③④ B.①④ C.③④ D.④ 8.(1)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HI溶液,有紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因是__________。 (2)繼續(xù)加入沉淀溶解,溶液呈黃色,原因是____________________________。 (3)最后溶液顏色加深,原因是________________。 9.過(guò)量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用,能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體〔(NH4)2SO4Fe(SO4)26H2O,淺綠色晶體〕,該晶體的商品名稱為摩爾鹽。 (1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。 (2)若用15 mL 3 molL-1硫酸來(lái)制備摩爾鹽,計(jì)算生成摩爾鹽的質(zhì)量。 (3)為了測(cè)定某批次摩爾鹽的純度,取該產(chǎn)品23.52 g,配成100 mL溶液,取出10 mL用0.10 molL-1 KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00 mL。 ①配平下列反應(yīng)式: ______Fe2++______ +______H+-______Mn2++______Fe3++______ ______ ②試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。 10.實(shí)驗(yàn)室向40 mL硫酸亞鐵溶液(濃度約為4.0 molL-1)中加入過(guò)量硫酸銨來(lái)制取摩爾鹽[(NH4)2SO4FeSO46H2O],其流程如下: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大,采用冷卻結(jié)晶回收率不高,有人建議直接采用蒸發(fā)結(jié)晶,你認(rèn)為是否合理?__________,并給出你的理由________________________。 (2)若降溫過(guò)程中未見(jiàn)摩爾鹽晶體析出,可以__________促使結(jié)晶出現(xiàn)。 (3)下圖所示為減壓過(guò)濾裝置,回答有關(guān)問(wèn)題。 ①寫(xiě)出圖中A、B、C三種儀器的名稱: A__________;B__________;C__________。 ②該裝置圖有幾處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出。 ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________(寫(xiě)出兩處即可) (4)過(guò)濾是一種常見(jiàn)的物質(zhì)分離方法,下列實(shí)驗(yàn)方法也可用于物質(zhì)分離的是__________。 a.分液 b.蒸餾 c.鹽析 d.滴定 e.洗氣 f.紙層析 (5)另取等量硫酸亞鐵溶液和1 molL-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定: ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________, 滴定原理為_(kāi)_______________________________________________(用離子反應(yīng)方程式表示)。 ②滴定過(guò)程中可能用到下列哪些儀器?__________。 (6)滴定至終點(diǎn)耗用高錳酸鉀溶液40 mL,若實(shí)驗(yàn)最后得到摩爾鹽晶體是58.8 g,則本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)_________。 參考答案 1. 答案:B 解析:血液屬于膠體,其膠粒遇到FeCl3時(shí)會(huì)發(fā)生聚沉而起到止血作用。 2. 答案:D 解析:三種溶液中均存在水解平衡:+H2ONH3H2O+H+,對(duì)于(NH4)2CO3,與的水解相互促進(jìn),使c()相對(duì)較?。粚?duì)(NH4)2Fe(SO4)2,F(xiàn)e2++2H2OFe(OH)2+2H+,c(H+)增大,抑制了的水解。所以D項(xiàng)正確。 3. 答案:A 解析:在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。只要滿足這個(gè)規(guī)律,氧化還原反應(yīng)一般就能發(fā)生。A.氧化劑、氧化產(chǎn)物分別是Br2和I2,還原劑、還原產(chǎn)物分別是I-和Br-,根據(jù)已知條件:氧化性:Br2>I2,還原性:I->Br-,滿足上述規(guī)律,所以能夠發(fā)生。 4. 答案:B 解析:硫酸亞鐵銨是純凈物,不是混合物。 5. 答案:C 解析:實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)時(shí)有大量氯化氫和氨氣揮發(fā),易引起大氣污染。 6. 答案:C 解析:在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí),只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止,不能將溶液全部蒸干,否則使硫酸亞鐵銨晶體失去結(jié)晶水。 7. 答案:D 解析:因?yàn)樵诓襟E③中加入了過(guò)量濃NaOH溶液,F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀且加熱時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化成紅褐色Fe(OH)3沉淀,故步驟④敘述不正確,也不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 8. 解析:(1)加入HI溶液后會(huì)使膠體粒子發(fā)生聚沉,從而有Fe(OH)3沉積,出現(xiàn)紅褐色沉淀;(2)因?yàn)镠I為強(qiáng)酸,繼續(xù)滴加會(huì)溶解Fe(OH)3沉淀,生成Fe3+,表現(xiàn)黃色;(3)因?yàn)镕e3+有氧化性,與I-不共存,發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2,故表現(xiàn)碘水的顏色,使之變深。 答案:(1)電解質(zhì)(HI)使氫氧化鐵膠體發(fā)生了聚沉 (2)Fe(OH)3與HI發(fā)生中和反應(yīng)生成了FeI3 (3)I-被Fe3+氧化生成了I2 9. 解析:本題考查方程式的書(shū)寫(xiě)、運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算及其配平。(1)由題意包括兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)。 (2)從(1)中分析得到反應(yīng)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。設(shè)生成(NH4)2SO4FeSO46H2O的物質(zhì)的量為x。由上述方程式知: H2SO4~FeSO4~(NH4)2SO4FeSO46H2O 1 mol 1 mol 15310-3 mol x x=0.045 mol 生成(NH4)2FeSO46H2O的質(zhì)量為:0.045 mol392 gmol-1=17.64 g (3)先觀察填上所缺的化學(xué)式H2O,再進(jìn)行配平。然后運(yùn)用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。 答案:(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O (2)17.64 g (3)①5 1 8 1 5 4H2O?、?3.33% 10. 解析:(1)因?yàn)榧尤脒^(guò)量(NH4)2SO4,若采用蒸發(fā)結(jié)晶,會(huì)有(NH4)2SO4雜質(zhì),且在蒸發(fā)加熱過(guò)程中,會(huì)使晶體失去結(jié)晶水。 (2)在過(guò)飽和溶液中加晶種或用玻璃棒摩擦燒杯壁能促使結(jié)晶。 (3)圖中A為布氏漏斗,B為吸濾瓶,C為安全瓶。在減壓過(guò)濾時(shí),布氏漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì),安全瓶中的導(dǎo)管應(yīng)左短右長(zhǎng)。 (4)所給方法中,只有滴定不能用于物質(zhì)的分離。 (5)用KMnO4溶液滴定FeSO4,不用其他指示劑,待KMnO4溶液不褪色即為終點(diǎn),KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管盛放,故所用儀器為A、B。 (6)根據(jù)滴定反應(yīng)方程式:5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O可知40 mL KMnO4應(yīng)與78.4 g摩爾鹽反應(yīng),而實(shí)驗(yàn)中只得到58.8 g,故本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為100%=75%。 答案:(1)不合理 有兩個(gè)原因:若蒸發(fā)結(jié)晶,會(huì)有硫酸銨雜質(zhì);會(huì)失去部分或全部結(jié)晶水 (2)用玻璃棒小心摩擦燒杯內(nèi)壁(或向其中投入晶種) (3)①布氏漏斗 吸濾瓶 安全瓶 ②布氏漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì);安全瓶的長(zhǎng)管和短管連接順序錯(cuò)誤 (4)a、b、c、e、f (5)①最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去(或溶液變紅半分鐘內(nèi)不褪色) 5Fe2+++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O ②A、B (6)75%- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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