2019-2020年高三化學二輪復習 專題訓練 元素及其化合物（含解析）.doc
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2019-2020年高三化學二輪復習 專題訓練 元素及其化合物（含解析） 1．下列敘述中正確的是 A．雖然Cu能導電，但Cu是非電解質 B．BaSO4雖然難溶于水，但BaSO4是電解質 C．SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質 D．NaNO3溶液能導電，故NaNO3溶液是電解質 【答案】B 【解析】本題考查電解質的概念及判斷。不論是電解質還是非電解質，都必須是化合物，A不正確；電解質是指溶于水或受熱熔化時能導電的化合物，而與其溶解性無關，B正確；SO3溶于水能導電，是因為與水反應生成的硫酸的緣故，因此硫酸屬于電解質，而SO3屬于非電解質，C不正確；NaNO3溶液屬于混合物，不能是電解質，NaNO3才屬于電解質，D不正確。 2．下列金屬與水反應最劇烈的是 A．Li B．Al C．Rb D．Ca 【答案】C 3．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是 A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B．氯水和活性炭使紅墨水褪色 C．漂白粉和鈉長期暴露在空氣中變質 D．氯水和過氧化鈉使品紅褪色 【答案】D 4．下列說法正確的是 A.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是Cu C.能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物 D.將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中，當SO42-剛沉淀完時，鋁以AlO2-的形式存在 【答案】D 【解析】A不正確，反應需要加熱；銀離子的氧化性強于銅離子的，首先析出銀，B不正確；C不正確，例如氧化鋁也能和酸反應生成鹽和水，但氧化鋁是兩性氧化物；因此正確的答案選D。 5．下列物質不能用單質直接化合而制得的是( ) A．Na2O2 B．FeCl3 C．NO2 D．SO2 【答案】C 【解析】 試題分析：氮氣和氧氣反應生成NO，得不到NO2，其余選項都是正確的，答案選C。 考點：考查常見物質的制備 點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是學生要熟練記住常見物質的化學性質以及有關的反應，然后靈活運用即可。該題學生不難得分。 6．把少量CO2分別通入到濃度相同的：①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。能觀察到白色沉淀的溶液是 A.只有② B.②和③ C.①和② D.③ 【答案】B 7．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ） A．NH3通入AlC13溶液中 B．CO2通入到CaCl2溶液中 C．用脫脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮濕空氣中 D．稀鹽酸滴加到Fe(OH)3膠體溶液中 【答案】B 【解析】 試題分析：A．NH3通入AlCl3溶液中生成氫氧化鋁沉淀，有白色沉淀生成，則現(xiàn)象明顯，A項不選；B．CO2 與CaCl2不反應，則現(xiàn)象不明顯，B項選；C．過氧化鈉與潮濕空氣中的水反應生成氧氣，反應放熱導致脫脂棉燃燒起來，現(xiàn)象明顯，C項不選；D．稀鹽酸滴加到Fe(OH)3膠體溶液中，先發(fā)生膠體聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后Fe(OH)3與鹽酸反應導致沉淀溶解，現(xiàn)象明顯，D項不選；答案選B。 考點：考查常見物質反應的現(xiàn)象。 8．按圖裝置持續(xù)通入氣體x，并在管口P處點燃，實驗結果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是（ ） ①H2和NaHCO3 ②CO和Na2CO3 ③CO和CuO ④H2和Fe2O3 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 【答案】B 【解析】 試題分析：碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳使澄清石灰水變渾，氫氣在導管口燃燒，①正確；碳酸鈉不分解產(chǎn)生二氧化碳，②錯誤；一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳使澄清石灰水變渾，一氧化碳在導管口燃燒，③正確；氫氣還原氧化鐵生成鐵和水，無二氧化碳生成，④錯誤。 考點：元素化合物 點評：碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解。 9．下列描述錯誤的是 A．可以使用排水法收集氨氣 B．Na2O2既含有離子鍵，又含有非極性鍵 C．金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)一定被氧化 D．Na2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出 【答案】A 【解析】氨氣極易溶于水，不能用排水法收集。B：Na2O2有陰離子中存在非極性共價鍵。C：金屬元素只有正價和零價，所以從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)一定被氧化；D：飽和溶液中通入CO2:Na2CO3+ CO2+H2O=NaHCO3↓，主要是由于產(chǎn)物的溶解度較小，且同時溶劑減小，溶質質量增大，故有固體析出。 10．下列陳述I、II正確并且有因果關系的是 選項 陳述I 陳述II A SO2和氯氣都能使品紅褪色 兩者都有漂白性 B Al(OH)3是兩性氫氧化物 鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3 C 鎂能與氮氣發(fā)生反應 鎂是活潑金屬，有較強的還原性 D 氯化氫氣體不導電，鹽酸導電 兩者都屬于電解質 【答案】C 【解析】 試題分析：氯氣能使品紅褪色體現(xiàn)了氯氣的強氧化性，不是漂白性，A項錯誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶液強酸和強堿，不溶于氨水，B項錯誤；鎂有較強的還原性，能與氮氣反應，C項錯誤；鹽酸是混合物，電解質是針對純凈物進行分類的，D項錯誤；選C。 考點：考查物質的性質與用途。 11．下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關系的是 選項 敘述I 敘述II A NH3溶于水，呈堿性 工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)硝酸 B Fe3＋具有氧化性 用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋ C NH4Cl受熱分解成NH3、HCl 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl D 氫氟酸是強酸 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 【答案】C 【解析】 試題分析：A、氨氣溶于水顯堿性，與氨氣制備硝酸之間沒有關系，A錯誤；B、KSCN溶液與鐵離子反應不是氧化還原反應，與鐵離子的氧化性沒有關系，B錯誤；C、NH4Cl受熱分解成NH3、HCl，所以用用加熱法除去NaCl中的NH4Cl，C正確；D、氫氟酸是弱酸，D錯誤，答案選C。 考點：考查物質性質、用途、離子檢驗、試劑保存等 12．除去下列物質中的雜質（括號內是雜質），能采用加入過量NaOH溶液充分反應再過濾的方法的是 A．FeCl2溶液（FeCl3） B．KNO3（NaCl） C．NaCl（CaCO3） D．CuO（Al2O3） 【答案】D 【解析】 試題分析：A、二者均與氫氧化鈉溶液反應，錯誤；B、二者均不與氫氧化鈉溶液反應，錯誤；C、不用加氫氧化鈉溶液，直接過濾即可，錯誤；D、CuO不與氫氧化鈉溶液反應，而氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，可再過濾得CuO，正確，答案選D。 考點：考查與氫氧化鈉溶液反應的物質 13．在室溫時，下列各組物質分別與一定量NaOH溶液反應，在溶液中可能生成6種酸根離子的是： A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12 【答案】A 【解析】 試題分析：A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸根離子，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸根離子或碳酸氫根離子，三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸根離子，所以可能有6種酸根離子生成，正確；B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯離子和次氯酸根離子，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸根離子，N2O5與氫氧化鈉溶液反應，生成硝酸根離子，氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸根離子，所以可能有5種酸根離子生成，錯誤；C、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸根離子或碳酸氫根離子，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯離子和次氯酸根離子，CaO不與氫氧化鈉溶液反應，三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸根離子，所以可能有5種酸根離子生成，錯誤；D、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸根離子，N2O5與氫氧化鈉溶液反應，生成硝酸根離子，CO不與氫氧化鈉溶液反應，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯離子和次氯酸根離子，所以可能有4種酸根離子生成，錯誤，答案選A。 考點：考查氧化物與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)物的判斷 14．下列各組物質中，將前者加入后者中時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是 A 稀鹽酸，Na2CO3溶液 B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 C Cu，F(xiàn)eCl3溶液 D 濃氨水，AgNO3溶液 【答案】C 15．把一塊鎂鋁合金投入到1 molL－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 molL－1 NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是( ) A．鹽酸的體積為80 mL B．a(chǎn)的取值范圍為0
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