2019-2020年高考化學一輪復習 真題專訓 第七章 化學反應速率和化學平衡 基礎課時2 化學平衡狀態(tài)及其移動 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 真題專訓 第七章 化學反應速率和化學平衡 基礎課時2 化學平衡狀態(tài)及其移動 新人教版 1．(xx山東理綜，12)對于反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下(　　) A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變 B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變 C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變 D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變 解析　A項，加入催化劑，改變反應途徑，但ΔH不變，錯誤；B項，由于該反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，所以改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量也不變，正確；C項，該反應為放熱反應，升溫，化學反應速率加快，平衡逆向移動，反應放出的熱量應減少，錯誤；D項，若把該反應設計成原電池，化學能除轉化成熱能外，還轉化成電能，所以放出的熱量應減少，錯誤。 答案　B 2．(xx大綱全國卷，7)反應X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是(　　) A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C．增大c(X)，X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大 解析　根據(jù)該反應的特點結合平衡移動原理逐項分析。A項該反應為反應前后氣體物質的量不變的反應，平衡不受壓強影響，減小容器體積，平衡不移動；B項催化劑不能使平衡移動，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率；C項增大c(X)，平衡正向移動，Y的轉化率增大，X本身的轉化率反而減?。籇項該反應的正反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉化率增大。 答案　D 3．(xx北京理綜，11)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是(　　) 解析　首先理解選項所提供的信息含義，然后分析該含義中有沒有包含平衡移動，即可順利解答。 A項二氧化氮氣體中存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，體系的溫度變化會使平衡發(fā)生移動；B項不同溫度下水的電離平衡常數(shù)不同，溫度升高促進水的電離，電離平衡常數(shù)增大；C項向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，加速了過氧化氫的分解，這是二氧化錳的催化作用，不能用平衡移動原理解釋；D項氨水的濃度減小為原來的十分之一，但其pH的變化小于1，說明氨水在稀釋的過程中平衡：NH3H2ONH＋OH－發(fā)生了移動。 答案　C 4．(xx重慶理綜，7)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 (　　) A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量 B．T2下，在0～t1時間內，v(Y)＝ molL－1min－1 C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆 D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小 解析　根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達到平衡所需要的時間可得出：T1＞T2，再根據(jù)不同溫度下達到平衡時c(X)的大小可推出此反應為放熱反應。M點X的轉化率小于W點X的轉化率，因此反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量，選項A不正確；T2下，在0～t1時間內，v(X)＝molL－1min－1，v(Y)＝v(X)＝molL－1min－1，選項B不正確；M點時在恒容條件下再加入一定量X，相當于增大壓強，平衡正向移動，平衡后X的轉化率增大，選項D不正確；在T1和T2溫度時，當達到平衡狀態(tài)時，M點v正(M)＝v逆(M)，W點v正(W)＝v逆(W)，溫度高反應速率快，v逆(M)＞v逆(W)，又v逆(W)＞v逆(N)，則v逆(M)＞v逆(N)，則v正 (M)＞v逆(N)，選項C正確。 答案　C 5．[xx廣東理綜，33(2)]利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的________(填“深”或“淺”)，其原因是_______________________________。 答案　深　雙氧水分解放熱，使B瓶的溫度升高，2NO2(g)N2O4(g)平衡向左移動，NO2濃度增大，氣體顏色加深 6．[xx廣東理綜，31(2)(3)(4)]用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。 (1)新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應[2HCl(g)＋O2H2O(g)＋Cl2(g)　ΔH]具有更好的催化活性， ①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如下圖： 則總反應的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是________。 ②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應αHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由____________________________________________________。 ③下列措施中，有利于提高αHCl的有________。 A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化劑 D．移去H2O (2)一定條件下測得反應過程中 n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下： t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl2)/10－3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 計算2.0～6.0 min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率(以molmin－1為單位，寫出計算過程)。 (3)Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學反應方程式。_________________________________________________________________。 解析　(1)①結合題中αHCl～T圖像可知，隨著溫度升高，αHCl降低，說明升高溫度平衡逆向移動，得出正反應方向為放熱反應，即ΔH＜0；A、B兩點A點溫度低，平衡常數(shù)K(A)大。②結合可逆反應2HCl(g)＋O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)的特點，增大壓強平衡向右移動，αHCl增大，則相同溫度下，HCl的平衡轉化率比增壓前的大，曲線如答案中圖示所示。③有利于提高αHCl，則采取措施應使平衡2HCl(g)＋O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)正向移動。A項，增大n(HCl)，則c(HCl)增大，雖平衡正向移動，但αHCl減小，錯誤；B項，增大n(O2)即增大反應物的濃度，D項，移去H2O即減小生成物的濃度，均能使平衡正向移動，兩項都正確；C項，使用更好的催化劑，只能加快反應速率，不能使平衡移動，錯誤。(2)用在時間段2.0～6.0 min內的HCl物質的量的變化量除以這段時間 ，即可得2.0～6.0 min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率，計算過程見答案。 答案　(1)①＜　K(A)　 ②見下圖 增大壓強，平衡右移，αHCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉化率比之前的大　　 ③BD　 (2) 設2.0～6.0 min時間內，HCl轉化的物質的量為n，則 2HCl(g)＋O2(g)H2O(g)＋Cl2(g) 2 mol 1 mol n (5.4－1.8)10－3 mol n＝7.210－3 mol 所以v(HCl) ＝＝1.810－3molmin－1 (3) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O