2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題04 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展教案.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題04 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展教案 一、SO2的性質(zhì)和應(yīng)用 B 1．物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水 大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等 2．SO2的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用 ⑴SO2是酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3 (二元中強(qiáng)酸) SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣） 減少燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法） CaCO3 CaO + CO2↑； CaO + SO2 ＝ CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4 ⑵SO2具有漂白性：常用于實(shí)驗(yàn)室對(duì)SO2氣體的檢驗(yàn) 活性炭漂白——活性炭吸附色素 HClO、O3、H2O2等強(qiáng)氧化劑漂白——將有色物質(zhì)氧化，不可逆 SO2漂白——與有色物質(zhì)化合，可逆 ⑶SO2具有還原性 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4 3、硫酸型酸雨的成因和防治 ： （1）．含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2）．防治措施： 從根本上防治酸雨—開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽(yáng)能）對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）提高環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際合作 （4）．濃硫酸的強(qiáng)氧化性： B Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O C + 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生疏松多孔的碳柱——濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化 用手觸摸小燒杯外壁有燙的感覺，燒杯口有白霧——濃硫酸吸水放熱，使水汽化 聞到有刺激性氣味——濃硫酸有強(qiáng)氧化性，將碳氧化為二氧化碳，自己被還原產(chǎn)生SO2 三、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 1、不同價(jià)態(tài)的硫的化合物 －2價(jià)：H2S、Na2S、FeS；+4價(jià)：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6價(jià)：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4 2、SO42－離子的檢驗(yàn)：SO42－+ Ba2+ ＝ BaSO4↓ 取少量待測(cè)液（加鹽酸酸化）無明顯現(xiàn)象（加鋇離子）產(chǎn)生白色沉淀 2 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 B 一、氮氧化物的生產(chǎn)及使用 1、氮?dú)猓∟2） a、物理性質(zhì) 無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣的氣體?？諝庵蠳2的體積分?jǐn)?shù)約為78% b、分子結(jié)構(gòu) 分子式：N2 ︰N N︰ 電子式： 結(jié)構(gòu)式：N≡N c、化學(xué)性質(zhì) 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以 易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑。 H N H H N H H H b、分子結(jié)構(gòu) 分子式：NH3 電子式： 結(jié)構(gòu)式： c、氨氣的化學(xué)性質(zhì) （1）與水反應(yīng) 氨氣極易溶于水，故可以作噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣溶于水后大部分氨于水反應(yīng) NH3 + H3O NH3H2O（一水合氨） 氨水溶液顯堿性，原因 NH3H2O NH4+ + OH- （2）與氯化氫反應(yīng) 現(xiàn)象：蘸濃氨水的玻璃棒和蘸濃鹽酸的玻璃棒互相靠近會(huì)冒濃煙。 催化劑 （3）與氧氣反應(yīng) 高溫 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O d、氨氣的制備 原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 方程式：2NH4Cl + Ca（OH）2 === 2NH3↑ +2H2O + CaCl2 裝置：和氧氣的制備裝置一樣 收集：向下排空氣法 （不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水） 驗(yàn)證氨氣是否已經(jīng)收集滿： 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果變藍(lán)則已滿。 干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物） 吸收：浸濕的棉花 2、銨鹽 1、定義 銨根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl-、SO42-、CO32-等）形成的化合物 如氯化銨NH4Cl 硫酸銨（NH4）2SO4 NH4HCO3 2、物理性質(zhì) 都是晶體，都易溶于水 3、化學(xué)性質(zhì) B （1）加熱分解 NH4Cl === NH3 ↑+ HCl↑ 無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。98%的濃硝酸因?yàn)閾]發(fā) HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙 ‘現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸。 b、化學(xué)性質(zhì) （1）酸的通性 和堿或堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 （2）不穩(wěn)定性 4HNO3 ==== 4NO2 ↑+ 2H2O + O2↑ （由于硝酸分解生成的二氧化氮NO2溶于水，所以硝酸會(huì)顯黃色） （3）強(qiáng)氧化性 B A、與金屬反應(yīng) 3Cu + 8HNO3（?。?==== 3Cu（NO3）2 + 2NO ↑+ 4H2O Cu + 4HNO3（濃） ==== Cu（NO3）2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鋁或鐵的容器裝濃硝酸 B、與非金屬反應(yīng) C + 4HNO3（濃） ==== CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O