2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題七 化學與技術學案.doc
《2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題七 化學與技術學案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題七 化學與技術學案.doc（22頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題七 化學與技術學案 xx高考導航——適用于全國卷Ⅱ 最新考綱 高頻考點 高考印證 命題趨勢 1.化學與資源的開發(fā)利用 (1)了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。 (2)了解我國無機化工的生產資源和產品的主要種類。 (3)了解海水的綜合利用。了解化學科學發(fā)展對自然資源利用的作用。 (4)了解化學對廢舊物資再生與綜合利用的作用。 2.化學與材料的制造和應用 (1)了解社會發(fā)展和科技進步對材料的要求。了解化學對材料科學發(fā)展的促進作用。 (2)了解金屬材料、無機非金屬材料、高分子合成材料、復合材料和其他新材料的特點，了解有關的生產原理。 (3)了解用化學方法進行金屬材料表面處理的原理。 (4)了解我國現代材料研究和材料工業(yè)的發(fā)展情況。了解新材料的發(fā)展方向。 3.化學與工農業(yè)生產 (1)了解化學在水處理中的應用。 (2)了解合成氨的主要原理、原料、重要設備、流程和意義，認識催化劑的研制對促進化學工業(yè)發(fā)展的重大意義。 (3)了解精細化工產品的生產特點、精細化工在社會發(fā)展中的作用。 (4)了解化學肥料、農藥等在農業(yè)生產中的作用。 化學與資源的開發(fā)利用 xxT36 xxT36 本專題在高考中一般選取某一考點進行考查，以化學知識和新材料、新能源、工農業(yè)生產及鋼鐵煉制等聯系起來考查，預計在xx年高考中這一特點仍將延續(xù)。 化學與材料的制造和應用 化學與工農業(yè)生產 xxT36 xxT36 考點一 化學與資源的開發(fā)利用 1．獲取潔凈水的主要方法 主要方法 相關原理 水的凈化 混凝法 加入混凝劑(如明礬)沉淀水中懸浮雜質 硬水軟化 加熱法、藥劑法、離子交換法 降低水中鈣、鎂離子的含量 污水處理 中和法、沉淀法 中和廢水、將其中的重金屬離子轉化為沉淀 海水淡化 蒸餾法、電滲析法 通過蒸餾濃縮、離子交換膜的選擇透過性淡化海水 2.海水資源的綜合利用 海水制鹽 以蒸發(fā)法(鹽田法)為主，即在太陽照射后，海水受熱，水分逐漸蒸發(fā)，當各種鹽分別達到其飽和濃度時，依次以固態(tài)形式析出，此時得到的鹽為粗鹽 氯堿工業(yè) 用電解飽和食鹽水的方法得到NaOH、Cl2和H2。工業(yè)上電解飽和食鹽水的設備為離子交換膜電解槽 海水提溴 常用的一種海水提溴技術叫吹出法，即用氯氣氧化海水中的Br－，使其變成Br2，然后用空氣或水蒸氣吹出 海水提鎂 工業(yè)上從海水中提鎂的一種方法是將海水抽入反應槽中，加入石灰乳(或用海洋中的牡蠣殼燒成石灰粉末)，使海水中的鎂轉變成Mg(OH)2沉淀；加鹽酸轉化成MgCl2溶液，蒸發(fā)結晶、過濾、烘干，然后電解熔融MgCl2得到鎂和氯氣；氯氣可用來制鹽酸，再循環(huán)使用 3.石油的三種加工煉制方法 煉制方法 變化 主要原料 主要產品 分餾 常壓 物理變化 原油 石油氣、汽油、煤油、柴油等 減壓 重油 石蠟、瀝青等 續(xù) 表 煉制方法 變化 主要原料 主要產品 裂化 化學變化 重油、石蠟等 汽油、煤油、柴油等輕質油 裂解 化學變化 石油分餾產物 主要是乙烯、丙烯、丁烯等 4.煤的三種化學加工方法 原理 主要產品 干餾 將煤隔絕空氣加強熱使其分解 焦炭、煤焦油、焦爐氣 氣化 把煤中的有機物轉化為可燃性氣體 CO、H2、CH4 液 化 直接液化 高溫、高壓和有催化劑條件下，與溶劑混合，使煤與H2作用生成液體燃料 優(yōu)質汽油、柴油、芳香烴和副產物燃料氣、液化石油氣等 間接液化 先把煤氣化成CO和H2，再經催化合成烴類燃料、醇類燃料(如CH3OH)等 合成汽油、甲醇等 資源的開發(fā)利用 1．(資源的開發(fā)利用應用類)(xx高考全國卷Ⅱ，T36,15分)將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。 回答下列問題： (1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是________(填序號)。 ①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產品的質量 ③優(yōu)化提取產品的品種 ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝 (2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2＋Na2CO3＋H2O―→ NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時，轉移的電子為________mol。 (3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖： 濃海水的主要成分如下： 離子 Na＋ Mg2＋ Cl－ SO 濃度/(gL－1) 63.7 28.8 144.6 46.4 該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為________________________________________________________________________ ____________________，產品2的化學式為________，1 L濃海水最多可得到產品2的質量為________g。 (4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________； 電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 [破題關鍵] (1)混凝法主要是通過離子反應得到沉淀，很難實現海水淡化，故①不正確。 (2)首先將反應配平得方程式：3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3。 (3)制取產品2時加入的石灰乳在沉降過濾后的濾液中含有大量Ca2＋，故脫硫反應實質為Ca2＋與SO的沉淀反應，濃海水中與Ca(OH)2產生沉淀的離子必為Mg2＋，故產品2為Mg(OH)2。 (4)Mg作為活潑金屬，在熔融狀態(tài)下與水反應，從而導致產品鎂的消耗。 解析：(1)將海水經過處理得到淡水和濃海水，這是綜合利用海水的重要途徑之一，從而可以提高部分產品的質量，優(yōu)化提取產品的品種，改進鉀、溴、鎂等的提取工藝。 (2)根據反應原理，將方程式配平：3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3。每3 mol Br2被吸收時轉移5 mol e－，則吸收1 mol Br2轉移 mol e－。 (3)工藝流程中，脫硫加入的是得到產品2過程中過濾時的濾液，而此濾液中所含的能夠脫硫的離子來源于合成步驟中的石灰乳，故脫硫階段的主要離子方程式為Ca2＋＋SO===CaSO4↓；而產品2是由加入石灰乳之后得到的沉淀得來的，即Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋，故產品2為Mg(OH)2；1 L濃海水中Mg2＋為28.8 g，故可得到產品2即Mg(OH)2的質量為58 gmol－1＝69.6 g。 (4)電解熔融MgCl2會得到Mg和Cl2，故化學方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。因為Mg會與H2O發(fā)生反應生成Mg(OH)2和H2，故水存在會造成產品Mg的消耗，有關反應的化學方程式為Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。 答案：(1)②③④ (2) (3)Ca2＋＋SO===CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6 (4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ [互動拓展] 電解MgCl2溶液能制取鎂嗎？為什么不用電解法制取鋁一樣電解熔融的MgO? 答案：水溶液中Mg2＋放電順序在H＋之后，電解MgCl2溶液得不到金屬鎂；MgO熔點較高，熔融能耗大，故不采用。 水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題： (1)天然水中溶解的氣體主要有________、________； (2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是________________________________________________________________________ ________________(寫兩種)，其凈水作用的原理是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)水的凈化與軟化的區(qū)別是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (4)硬度為1 的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當的物質(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2＋)＝1.210－3 molL－1，c(Mg2＋)＝610－4 molL－1，則此水的硬度為________； (5)若(4)中的天然水還含有c(HCO)＝810－4 molL－1，現要軟化10 m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2________g，后加入Na2CO3________g。 解析：(4)將Mg2＋形成的硬度轉化為Ca2＋形成的硬度時，將Mg2＋看作是等物質的量的Ca2＋即可，則此天然水中鈣離子的總濃度為1.810－3 molL－1，每升水中相當于含CaO的質量為1.810－3molL－11 L56 gmol－1≈0.1 g，所以該天然水的硬度為10。(5)含有暫時硬度的硬水在軟化時需先將Mg2＋形成的硬度轉化為Ca2＋形成的硬度。10 m3天然水中含有Mg2＋的物質的量為104 L610－4 molL－1＝6 mol，將其轉化為Mg(OH)2 沉淀時需OH－12 mol。此天然水中含有的HCO也會和OH－發(fā)生反應，將8 mol HCO轉化為CO時需OH－ 8 mol，所需OH－總量為20 mol，即需Ca(OH)2 10 mol，其質量為740 g。天然水中含有Ca2＋12 mol，所加Ca(OH)2中含Ca2＋ 10 mol，此時共有Ca2＋22 mol，其中由HCO轉化的CO沉淀出Ca2＋ 8 mol，將其余Ca2＋沉淀下來還需外加CO 14 mol，即需要加入Na2CO3 1 484 g。 答案：(1)O2 CO2(或N2) (2)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵(任寫兩種) 鋁鹽(或鐵鹽)在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他膠粒帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的 (3)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子 (4)10 (5)740 1 484 2．(xx高考江蘇卷)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4H2O，反應的化學方程式為MnO2＋SO2===MnSO4。 (1)質量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L (標準狀況) SO2。 (2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝110－33，Ksp[Fe(OH)3]＝310－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于110－6 molL－1)，需調節(jié)溶液pH范圍為________________________________________________________________________。 (3)下圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4H2O晶體，需控制的結晶溫度范圍為________________。 (4)準確稱取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋ )＝0.050 0 molL－1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。計算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計算過程)。 解析：(1)n(MnO2)＝＝0.2 mol，由化學方程式MnO2＋SO2===MnSO4知，n(SO2)＝n(MnO2)＝0.2 mol，標準狀況下V(SO2)＝22.4 Lmol－10.2 mol＝4.48 L。 (2)Fe3＋全部轉化為Fe(OH)3時，c(OH－)＝ ＝ molL－1＝10－11 molL－1；Al3＋全部轉化為Al(OH)3時，c(OH－)＝＝ molL－1＝110－9 molL－1，故Al3＋、Fe3＋完全沉淀時，溶液中OH－的最小濃度應為110－9 molL－1，即pH最小應為5.0，因為Mn(OH)2沉淀時的最小pH為7.1，故除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋，應調節(jié)溶液至5.0＜pH＜7.1。 (3)由圖可知，60 ℃時，MgSO46H2O與MnSO4H2O的溶解度相等，隨著溫度的不斷升高，MgSO46H2O的溶解度逐漸增大，而MnSO4H2O的溶解度逐漸減小，因此欲從混合溶液中結晶析出MnSO4H2O，需控制溫度在60 ℃以上。 (4)Fe2＋的氧化產物為Fe3＋，由質量守恒定律和電子守恒可得：Mn2＋～Mn3＋～Fe2＋。因此，n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝0.050 0 molL－10.020 L＝1.0010－3 mol，則m(MnSO4H2O)＝1.0010－3 mol169 gmol－1＝0.169 g，故MnSO4H2O樣品的純度為100% ≈98.8%。 答案：(1)4.48 (2)5.0
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞：
- 2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題七 化學與技術學案 2019 2020 年高 化學 二輪 復習 專題 突破 方略 技術
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網友學習交流，未經上傳用戶書面授權，請勿作他用。
鏈接地址：http://m.zhongcaozhi.com.cn/p-2724466.html