2019-2020年高考化學(xué)大二輪總復(fù)習(xí) 壓軸題型提分練六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc
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2019-2020年高考化學(xué)大二輪總復(fù)習(xí) 壓軸題型提分練六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.(xx蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研)Fe2+、Fe3+與O、CN-、F-、有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。 (1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是____________________。 (2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_________________________________________________。 (3)乙?;F是常用汽油抗震劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示。 此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是__________________________________________________。 (4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________。已知(CN)2是直線形分子,并具有對(duì)稱性,則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為________。 (5)F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3-,還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體,此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域,結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為________。 2.(xx泰州二模)我國(guó)從國(guó)外進(jìn)口的某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下: 元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) A 周期表中原子半徑最小的元素 B 原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同 C 最外層p軌道半充滿 D 位于短周期,其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍 E 位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同 請(qǐng)回答下列問題:(用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答) (1)B、C、D第一電離能由小到大為_________________________________________________ _______________________。 (2)E的二價(jià)離子的電子排布式為____________________________________________________ ____________________。 (3)A2B2D4常用作除銹劑,該分子中B的雜化方式為________;1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為________________。 (4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為________(任寫一種)。 (5)B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子,它們的沸點(diǎn)相差較大, 主要原因是____________ ____________________________________________________________。 (6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個(gè)該晶胞中含________個(gè)D原子。 3.(xx江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)考試)K2Cr2O7是一種常見的強(qiáng)氧化劑,酸性條件下會(huì)被還原劑還原成Cr3+。 (1) Cr3+能與OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3-。 ①Cr3+的電子排布式可表示為__________________________________________________。 ②CN-與N2互為等電子體,寫出CN-的電子式:_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛,直至乙酸。 ①乙醛中碳原子的雜化方式有________、________。 ②乙酸的沸點(diǎn)是117.9 ℃,甲酸甲酯的沸點(diǎn)是31.5 ℃,乙酸的沸點(diǎn)高于甲酸甲酯的沸點(diǎn)的主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示,已知距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè),則圖中________原子代表的是Cr原子。 4.(xx徐州、宿遷、連云港三市三模)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Z是地殼中含量最多的元素,W的原子序數(shù)為22。 (1)W基態(tài)原子的核外電子排布式為________________________________________________ ________________________。 (2)與XYZ-互為等電子體的一種分子、一種離子分別為__________、__________(填化學(xué)式)。 (3)YH3極易溶于水的主要原因是______________________________________。元素W的氧化物WO2可與氫氟酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HnWF6,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (4)Z、W與Ca形成晶體的晶胞如下圖所示,該晶體的化學(xué)式為__________。 5.(xx通、揚(yáng)、泰、淮四市三模)鈦的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸鈦等均有著廣泛用途。 (1)寫出Se的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式______________________________________________ __________________________。 (2)酒石酸鈦配合物廣泛應(yīng)用于藥物合成。酒石酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是________,1 mol酒石酸中π鍵的數(shù)目是________。 (3)TiCl4熔點(diǎn)是-25 ℃,沸點(diǎn)136.4 ℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于________晶體;NO離子的空間構(gòu)型為________。 6.(xx江蘇省啟東中學(xué)高三下學(xué)期調(diào)研)非血紅素鐵是食物中的鐵存在的形式之一,主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物。 (1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_________________________________________________。 (2)KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一,與SCN-互為等電子體的一種分子為________________________________________________________________________(填化學(xué)式)。 (3)蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類型是________;1 mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為________________________________________________________________________。 (4)把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6]),寫出該變化的化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為________。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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