2019年高考化學大一輪復習 第27講 化學反應速率 考點2 影響化學反應速率的因素考題集萃實戰(zhàn)演練.doc

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2019年高考化學大一輪復習 第27講 化學反應速率 考點2 影響化學反應速率的因素考題集萃實戰(zhàn)演練 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“”。 (1)探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象。(　√　) (2)增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率。(　　) 2．在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是(　D　) 　c/(molL－1) v/(molL－1min－1) T/K　　　　　　　　 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A．a(chǎn)＝6.00 B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C．b<318.2 D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 3．白云石的主要成分是CaCO3MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2＋、Mg2＋的分離。碳化反應是放熱反應，化學方程式如下：Ca(OH)2＋Mg(OH)2＋3CO2 CaCO3＋Mg(HCO3)2＋H2O。 完成下列填空： (1)Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性__強__(填“強”或“弱”)；Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度__大__(填“大”或“小”)。 (2)碳化溫度保持在50～60 ℃。溫度偏高不利于碳化反應，原因是__平衡逆向移動__、__Mg(HCO3)2分解__。溫度偏低也不利于碳化反應，原因是__反應速率慢__。 (3)已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反應速率為__0.009 molL－1min－1__。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是__CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2__(用化學方程式表示)。 解析　(1)元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。由于金屬性：Ca>Mg，所以堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2。Ca(OH)2微溶于水，而Mg(OH)2難溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2>Mg(OH)2。(2)溫度偏高不利于碳化反應，原因是該反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，不利于平衡的正向移動；二是Mg(HCO3)2溫度偏高時發(fā)生分解反應，也不利于碳化。若溫度偏低，反應速率慢，反應產(chǎn)生物質(zhì)的效率低，因此對反應的進行不利。(3)根據(jù)圖示在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反應速率為v(Ca2＋)＝＝0.009 molL－1min－1。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是產(chǎn)生的CaCO3與水及溶解的CO2發(fā)生反應：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，產(chǎn)生了易于溶解的Ca(HCO3)2。