2019-2020年中考化學 教材知識梳理 模塊三 物質的化學變化 課時15 化學方程式書寫及基本反應類型.doc
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2019-2020年中考化學 教材知識梳理 模塊三 物質的化學變化 課時15 化學方程式書寫及基本反應類型 年份 題型 題號 考查知識點及內容 分值 xx 填空、簡答 28(1);31(3)(4) 書寫化學方程式 3 探究、計算 35(二);36 書寫化學方程式;結合鋅與稀硫酸反應計算稀硫酸質量分數(shù) 1+5 xx 填空、簡答 28(3);31(2)(4) 甲烷燃燒;鐵在氧氣中燃燒;置換反應 1+1+1 探究、計算 35(二);36 二氧化碳與澄清石灰水反應;結合KClO3分解計算O2質量和質量分數(shù) 1+4 xx 選擇、填空 3;31 化學方程式書寫正誤判斷;反應類型判斷 1+3 探究、計算 35(六);36 氫氧化鈉的檢驗;NaOH與H2SO4反應計算NaOH質量分數(shù) 2+3 xx 填空、計算 28;31;36 書寫化學方程式;H2O2分解;計算溶液中溶質質量分數(shù) 4+3 2011 填空、計算 30;31;36 書寫化學方程式;判斷反應類型;計算溶液中溶質質量分數(shù) 3+3 選擇 4 化學方程式書寫正誤判斷 2 xx 選擇、計算 3;33 復分解反應判斷;HCl與Na2CO3反應;計算Na2CO3質量分數(shù) 3+4 xx 選擇、計算 3;38 化合反應的判斷;CaCl2與Na2CO3反應;計算Na2CO3質量分數(shù) 2+4 xx 填空、計算 30;31;38 書寫化學方程式;化合反應判斷;計算溶質質量分數(shù) 4+2 化學方程式書寫及基本反應類型是河北中考的必考內容,分值為6~10分,四大題型均有涉及?;瘜W方程式的書寫全卷一般涉及3~5個,有關化學方程式的計算常結合溶質質量分數(shù)的計算一起考查。預計xx年在填空及簡答題中考查基本反應類型,在填空及簡答題、實驗探究題中考查化學方程式的書寫,在計算應用題中考查化學方程式的簡單計算的可能性較大。 河北8年中考真題演練 化學方程式的書寫 1.(xx河北中考3題2分)下列化學方程式書寫正確的是( ) A.S+O2===SO2 B.Cu+O2CuO C.2Al+O22AlO D.4P+5O22P2O5 2.(2011河北中考4題2分)下列化學方程式的書寫正確的是( ) A.Mg+O2MgO B.4Fe+3O22Fe2O3 B.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ D.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 3.(xx河北中考27題3分)酒精(C2H5OH)是一種清潔能源,它屬于________(選填“可再生”或“不可再生”)能源。酒精燃燒的化學方程式為____________________________。已知酒精的熱值為3.0107J/kg,2kg酒精完全燃燒放出的熱量為________J。 4.(xx河北中考28題3分)雙能源(汽油和天然氣)汽車以其經(jīng)濟、污染小等優(yōu)點備受人們青睞。(已知汽油的熱值為3.2107J/L、天然氣的熱值為7.2107J/m3) (1)內燃機是汽車的“心臟”,它是把內能轉化為________的機器。 (2)完全燃燒9L汽油放出的熱量與完全燃燒____m3的天然氣放出的熱量相等。 (3)天然氣的主要成分是甲烷。甲烷燃燒的化學方程式為:________________________________________________________________________。 5.[xx河北中考28(1)題1分]酒精(C2H5OH)燃燒的化學方程式:________________________________________________________________________。 6.[xx河北中考29(4)題1分]化學和生產(chǎn)、生活緊密相關。請你用所學知識回答下列問題。 沼氣的主要成分是甲烷,甲烷燃燒的化學方程式為________________________________________________________________________。 基本反應類型的判斷 7.(xx河北中考31題4分)A、B、C、D、E是初中化學常見的物質,它們之間的轉化關系如圖1所示,部分反應條件、反應物及生成物已略去。圖2所示的是A、B、D、E的相關信息(重疊部分表示兩種物質的共同點)。請回答下列問題: 圖1 圖2 (1)A的化學式為________。 (2)反應②的基本反應類型為________。 (3)物質E的用途之一為________________________________________________________________________。 (4)反應④的化學方程式為________________________________________________________________________。 8.(xx河北中考3題2分)下列反應屬于化合反應的是( ) A.CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 B.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ D.H2+Cl22HCl 利用化學方程式進行計算 9.(xx河北中考36題5分)已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀(AgCl)沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質質量分數(shù),將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合,有關實驗數(shù)據(jù)如下表: 反應前 反應后 實驗 數(shù)據(jù) 生理鹽水樣 品的質量 加入硝酸銀溶 液的質量 過濾后剩余 溶液物質量 130g 40g 167.13g (1)反應后生成氯化銀的質量為________g。 (2)計算該生理鹽水的溶質質量分數(shù)。 中考考點清單 化學方程式(必考點) 1.定義:用________來表示________的式子,叫做化學方程式。 2.表示意義 表示的意義 以S+O2SO2為例 宏觀 反應物、生成物和反應條件 反應物是________和________,生成物為________,反應條件是________ 微觀 反應物和生成物的粒子 反應物是________和________,生成物是________ 質量 關系 反應物、生成物各物質之間的質量比 每________份質量的硫與________份質量的氧氣完全反應,生成________份質量的二氧化硫 3.書寫化學方程式(高頻考點) 二原則 解析 必須以客觀事實為基礎。不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應 正確寫出反應物、生成物各物質的化學式,中間用“——”連接 遵守質量守恒定律,等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等 配平,使“——”兩邊的各種原子的種類和數(shù)目相等,再加“——”變?yōu)榈忍? 【易錯點】反應物或生成物的化學式易寫錯。例如Mg+O2MgO2,顯然MgO2是錯誤的,不符合原則一,憑空臆造了一個客觀事實上不存在的“MgO2”。正確寫出氧化鎂,必須根據(jù)化合價寫出符合客觀事實的“MgO”。 4.書寫化學方程的步驟(以H2O2分解為例) 寫 正確寫出反應物和生成物的化學式 H2O2——H2O+O2 配 配平:反應物、生成物各種原子數(shù)目相等,加“——”變?yōu)椤?==”號 2H2O2===2H2O+O2 注 注條件、注生成物狀態(tài)符號;氣體↑或沉淀↓ 2H2O22H2O+O2↑ 【特別提醒】①H2O2中氧元素的化合價為-1價(過氧化物中氧元素一般為-1價)。 ②反應物中有氣體,生成氣體不注“↑”符號,同樣反應物質中有固體,生成的固體不注“↓”符號。 基本反應類型(高頻考點) 1.化合反應 (1)概念:由________或________以上的物質生成另一種物質的反應。 (2)表達式:A+B―→AB (3)特點:多變一 2.分解反應 (1)概念:由一種反應物生成______________或________________以上其他物質的反應。 (2)表達式:AB―→A+B (3)特點:一變多 3.置換反應 (1)概念:由一種________與一種________反應,生成另一種________和另一種________的反應。 (2)表達式:A+BC―→B+AC (3)特點:單換單 4.復分解反應 (1)概念:________相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應。 (2)表達式:AB+CD―→AD+CB (3)特點:雙交換,價不變 中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應,是復分解反應的特例但不屬于基本反應類型。 利用化學方程式進行計算(高頻考點) 1.依據(jù) 質量守恒定律,化學方程式的意義所表示的質量關系。即反應物、生成物各物質之間有固定的質量比。 2.解題思路 寫出反應的化學方程式(以方程式為核心展開解題過程)。 ①根據(jù)題意,正確寫出反應的化學方程式。 ②推算已知量: d.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)推算已知量(xx年考查) ③設未知數(shù) 設未知數(shù) 設未知數(shù)的方法,可根據(jù)本題需要,設哪一種未知數(shù)簡單,適當采用。 【特別提醒】根據(jù)需要可以設質量未知數(shù),也可以設體積未知數(shù)。(未知數(shù)不帶單位) 3.解題過程 【特別提醒】按中考說明的要求,計算過程分步給分,寫計算過程要全面、完整。 實例:電解18gH2O,生成氧氣多少g。 步驟 解題過程 注意事項 一 設未知數(shù) 設:生成氧氣的質量為x 未知數(shù)不帶單位 二 正確寫出化學方程式 三 在已知量和未知量的化學式下面列出相應的相對分子質量,并標上對應已知量和未知量 ,2H2O2H2↑+O2↑ 36 32 18g x, 配平,注條件和符號 已知量為水18g,帶單位,未知量為x 四,列出比例式,=,比例式中的已知量帶單位 五,計算結果,寫出答案,x=16g 答:生成氧氣16g。,計算出來的值要帶單位【特別提醒】實際計算時,只需按步要求寫出解題過程即可。 4.化學方程式計算的兩種類型 (1)由一種純凈的反應物(或生成物)為已知量,計算反應物(或生成物)的質量。 (2)由一種含有雜質(雜質不參加反應)的反應物為已知量,計算反應物(或生成物)的質量。 【特別提醒】代入方程式計算的量,必須是純凈物參加反應的物質質量(純凈物的量=含有雜質物質量質量分數(shù)),即雜質的質量、未參加反應的物質的質量(或剩余物)均不能代入計算。 中考重難點突破 化學方程式的書寫 【例1】(xx河北中考)用涂有飽和石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上,石灰水變渾濁,證明有CO2生成。CO2與石灰水反應的化學方程式為________________________________。 【解析】二氧化碳與石灰水反應就是CO2與Ca(OH)2反應,化學方程式為Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。 【例2】(xx蘭州一模)下列化學方程式書寫正確的是( ) A.4P+5O2===2P2O5 B.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O C.CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2 D.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ 【解析】A缺少反應條件;B化學方程式?jīng)]有配平;D化學反應不存在,F(xiàn)e與HCl反應生成FeCl2。故選C。 【方法指導】判斷化學方程式書寫的正誤,抓住“四查”:一查化學式,即該反應是否符合客觀事實;二查配平,即該反應是否遵守質量守恒定律;三查反應條件,除常溫常壓下進行的反應不需注明條件外,其余的應標注反應條件;四查箭頭,即檢查氣體符號或沉淀符號的使用是否規(guī)范。 1.(xx石家莊28中二模)按要求書寫下列反應的化學方程式: (1)實驗室制取氫氣的反應原理:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)氫氧化鈉能與二氧化硫反應:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)焊接工人在焊接前常用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹____________________________,但浸泡的時間過長,鐵制品被腐蝕________________________________________________________________________。 利用化學方程式進行計算 【例3】(xx蘭州二模)把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得反應后各物質的質量如下。下列說法中正確的是( ) 物質 a b c d 反應前的質量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8 反應后的質量(g) 5.2 x 7.2 2.8 A.a(chǎn)和c是反應物 B.d一定是催化劑 C.x=2.0g D.該反應是化合反應 【解析】根據(jù)質量守恒定律,可計算出反應后b的質量:6.4g+3.2g+4.0g+2.8g-5.2g-7.2g-2.8g=1.2g,所以該反應中,質量減小的是a和b,c的質量增加,d的質量不變,所以該反應的反應物為a和b,生成物為c,該反應是化合反應,由于無法判斷d的存在對該反應的反應速率是否有影響,不一定是催化劑,也有可能是不參與反應的雜質。 2.一定條件下,下列物質在密閉容器內反應一段時間,測得反應前后各物質的質量如下: 物質 X Y Z W 反應前質量/g 10 2.2 16.2 0.9 反應后質量/g a 4.4 8.1 1.8 根據(jù)上表信息判斷,下列說法中不正確的是( ) A.X、Z是反應物,Y、W是生成物 B.a(chǎn)=15 C.反應中Y、W兩種物質變化的質量比為22∶9 D.Z為化合物 3.(xx唐山路北區(qū)一模)某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉?,F(xiàn)稱量該樣品11g放入燒杯中,再加入50g稀鹽酸,恰好完全反應,稱得燒杯中的溶液質量為56.6g。請計算:所用鹽酸的溶質的質量分數(shù)。 中考備考方略 一、選擇題 1.(xx南京中考)根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是( ) A.該反應中的反應物和生成物 B.化學反應的快慢 C.反應發(fā)生所需要的條件 D.參加反應的各粒子的相對數(shù)量 2.(xx衡陽中考)下列化學方程式書寫正確的是( ) A.硫在空氣中燃燒:S+O2↑===SO2↑ B.加熱氯酸鉀制取氧氣:2KClO3===2KCl+3O2↑ C.鋅與稀硫酸反應:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ D.熟石灰與鹽酸反應:Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+H2O 3.(xx孝感中考)將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后,冷卻測得剩余固體質量為35.6g,再向剩余固體中加入足量稀鹽酸,充分反應后,蒸發(fā)結晶,理論上可得到固體氯化鈣的質量為( ) A.無法確定 B.44.4g C.33.3g D.35.6g 4.(xx預測)下列化學方程式中能發(fā)生反應且書寫正確的是( ) A.CO2+CCO B.Ca(HCO3)2===CaCO3+CO2+H2O C.Ba(OH)2+2KCl===BaCl2+2KOH D.2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 二、填空及簡答題 5.(xx石家莊28中模擬)某同學在敞口容器中做了兩個實驗:一是氧化汞(HgO)受熱分解生成汞和氧氣;二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量,發(fā)現(xiàn)反應前后質量都發(fā)生了變化。請?zhí)羁眨? (1)鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應鋁粉的質量________(選填“大”、“小”或“不變”)。 (2)你認為這兩個反應是否遵循質量守恒定律? ________(選填“是”或“否”)。 (3)請寫出氧化汞受熱分解的化學方程式:__________________________。 6.(xx南充中考)(1)學校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷,當扣動扳機時,①撞針撞擊火藥,產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2;②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。試分別寫出這兩步反應的化學方程式: ①________________________________________________________________________; ②____________,基本反應類型是________________________________________________________________________。 (2)“84”消毒液可用于災區(qū)防疫,其主要成分是次氯酸鈉(NaClO),制取它的化學方程式為2NaOH+X===NaClO+NaCl+H2O,則X的化學式為________。求出NaClO中氯元素的化合價并在該化學式中表示出來:________。 (3)固體MgH2是氫能源汽車的供能劑,MgH2可以和水反應生成一種堿,同時釋放出氫氣,該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。 7.(xx廈門中考)“史上最貴”的實驗: 步驟Ⅰ.讓金剛石在充足的氧氣中燃燒,收集生成的氣體; 步驟Ⅱ.讓足量鎂條在步驟Ⅰ生成的氣體中燃燒,生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物。 (1)步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式:________________________________________________________________________ ________,基本反應類型是____________反應。 (2)若金剛石質量為m1,按上述步驟反應且轉化完全,生成的炭粉質量為m2,則m1________(選填“<”、“=”或“>”)m2,理由為________________________________________________________________________。 8.(xx河南中考)在點燃條件下,2.6g C2H2與7.2g O2恰好完全反應,生成6.6g CO2、1.8g H2O和xg CO。則x=________;化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 三、計算應用題 9.(xx襄陽中考)某純堿樣品中含有少量NaCl,小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀鹽酸,反應中產(chǎn)生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。(提示:相關反應為Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑) 計算當恰好完全反應時: (1)產(chǎn)生的二氧化碳的質量是________克。 (2)此時所得到的溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出必要的計算過程,結果保留到0.1%)。 10.(xx天津中考)某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉,取一定質量的該樣品,完全溶解在水中配制成100g溶液,將其全部加入到100g一定質量分數(shù)的硫酸溶液中,恰好完全反應,生成的氣體全部逸出后,所得溶液質量是195.6g,將溶液蒸干,得到15.6g硫酸鈉。計算: (1)加入的硫酸溶液的溶質質量分數(shù); (2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)。 11.(xx婁底中考)硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料,其主要成分是Fe和Si。某學生用硅鋼樣品做了如下實驗:取4.2g硅鋼樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其他雜質不反應),充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實驗數(shù)據(jù)如下: 稀硫酸的用量 剩余固體的質量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.8g 第三次加入10g 2.1g 第四次加入10g 1.4g 第五次加入10g 0.7g 第六次加入10g 0.7g (1)從以上數(shù)據(jù)可知,稀硫酸加入第________次充分反應后,鐵恰好完全反應。 (2)表格中m=________。 (3)計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。 12.(xx河北中考36題5分)為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù),小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中,然后進行如圖所示的實驗。 請計算: (1)反應后產(chǎn)生氣體的質量為________g。 (2)此過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)。- 配套講稿:
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