2019-2020年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式.doc

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2019-2020年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式 一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容： 。 說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于 變化，不適用于 變化； ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。 2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后， 、 、 均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物 不變； 種類(lèi)、 不變。 微觀：原子的 、 、 不變 （2）一定改變宏觀：物質(zhì)的 一定變 微觀：分子 一定變 （3）可能改變： 可能變 二、化學(xué)方程式 1、遵循原則：① ② 2、書(shū)寫(xiě)：（注意：a、 b、 c、 d、 ） 點(diǎn)燃 3、含義 以2H2+O2 = 2H2O為例 ①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 ②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子 （或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子 （對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比） ③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比） 4、化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算：解，設(shè) ，寫(xiě)，列，計(jì)，答。 三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型 1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型 ①化合反應(yīng)： ②分解反應(yīng)： ③置換反應(yīng)： ④復(fù)分解反應(yīng)： 2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)： 氧化劑： 還原劑： （常見(jiàn)還原劑： 、 、 ） 3、中和反應(yīng)： 練習(xí)： 1、下列變化符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂重　B、10g冰融化后得到10g水 C、2g氫氣與8g氧氣點(diǎn)燃后生成9g水　D、蠟燭燃燒后其減少的質(zhì)量等于生成水和二氧化碳質(zhì)量之和 點(diǎn)燃 2、2H2＋O2　=　2H2O的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（ ） 　A、元素的種類(lèi)　B、各元素的化合價(jià)　C、物質(zhì)的質(zhì)量總和　D、各種原子的數(shù)目 3、西班牙有一條酸河，經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于其上游河床含有某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，則R的化學(xué)式為（ ） 　A、FeS　B、Fe2S3　C、FeO　D、FeS2 4、白磷自燃生成五氧化二磷的反應(yīng)中，磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為（ ） 　A、31：16：142　B、31：32：142　C、124：160：284　D、4：5：2 5、將0.1g紅磷放在充滿(mǎn)空氣的密閉容器中燃燒，收集起來(lái)的生成物質(zhì)量是（ ） 　A、大于0.1g　B、小于0.1g　C、等于0.1g　D、無(wú)法確定 6、在反應(yīng)A＋B＝2C中，將4gA參加反應(yīng)時(shí)，可生成12gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（ ） 　A、20g　B、8g　C、10g　D、6g 7、在反應(yīng)2X＋Y2＝2Z中，已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量為　A、56　B、28　C、40　D、80 8、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如右表，下列推理正確的是（ ） 　A、反應(yīng)物是X和Q，生成物是Y和Z　 B、反應(yīng)后生成15gZ 　C、參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1：1　 D、參加反應(yīng)的X與Q的質(zhì)量比是1：3 9、某同學(xué)用一氧化碳將8g氧化銅還原成銅時(shí)，實(shí)際消耗一氧化碳的質(zhì)量可能是（ ） 　A、2.8g　　B、4g　　C、2g　　D、2.6g 10、實(shí)驗(yàn)室用10g高錳酸鉀放在試管里加熱，一段時(shí)間后，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量是9.2g，則剩余物質(zhì)是　A、K2MnO4和MnO2　B、K2MnO4　C、KMnO4和K2MnO4 D、KMnO4和K2MnO4和MnO2 11、通電分解水時(shí)得到10g氫氣的同時(shí)可以得到 g氧氣，等到 ml氫氣的同時(shí)可以得到5ml氧氣。（同溫同壓下，氣體的體積與分子個(gè)數(shù)成 。） 12、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，兩者的質(zhì)量之比為11：32， 該化合物中一定含有 和 兩種元素，若此化合物的1個(gè)分子中含有3個(gè)原子，則此化合物的化學(xué)式為 ，此化合物在純氧中燃燒的化學(xué)方程式為： 13、在反應(yīng)aXaYb＋8Z＝cX＋bZ2Y3中，a＝ ，b＝ ，c＝ 。 14、哥倫比亞號(hào)宇宙飛船曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是化合物（常溫下是液體）。試寫(xiě)出其中涉及到的反應(yīng)的化學(xué)方程式。 　　 　　 15、二氧化碳是常用的滅火劑，但金屬鎂著火卻不能用二氧化碳撲滅，因?yàn)殒V能在二氧化碳中燃燒，生成黑色和白色兩種固體粉末，寫(xiě)出該化學(xué)方程式。