2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鎂鋁及其化合物達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題2.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鎂鋁及其化合物達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題2 一、單項(xiàng)選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分 1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是( B ) A.常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化,可用鋁制容器存放濃硝酸 B.向MgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量的氨水來比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱 C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用電解法從氧化鋁中獲得鋁 D.明礬在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑 2.下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是( D ) A.K B.Na C.Fe D.Al 【解析】:Al在空氣中表面會(huì)形成一層致密的氧化物保護(hù)膜Al2O3,從而保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。 3.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是 ( B ) A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥 B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C.用新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水 D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾,向?yàn)V液中通 入過量CO2后過濾 【解析】:Al可與燒堿溶液反應(yīng),而Mg不能反應(yīng),A項(xiàng)正確;Al(OH)3只能溶于強(qiáng)堿, 不溶于氨水,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CaO吸水生成Ca(OH)2,再蒸餾乙醇蒸發(fā)分離,C項(xiàng)正確;Mg(OH)2 不與燒堿反應(yīng),Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2,再通入過量CO2又生成Al(OH)3,D項(xiàng)正確。 4.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液,各向其中加入1 mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液,兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是( B ) A.甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中沉淀可能比乙中的多 C.甲中沉淀一定比乙中的少 D.實(shí)驗(yàn)過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致 【解析】:氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能溶于氫氧化鈉溶液,但不能溶于氨水中,所以如果氫氧化鈉過量,則氫氧化鋁就會(huì)部分溶解,因此答案選B。 5.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在該溶液中可以大量共存的離子組是( B ) A.K+、Na+、HCO、NO B.Na+、SO、Cl-、S2- C.NH、Mg2+、SO、NO D.H+、K+、Cl-、Na+ 【解析】:能溶解Al(OH)3、Al,而不能溶解Fe的溶液只能是強(qiáng)堿溶液,A項(xiàng)中的HCO,C項(xiàng)中的NH、Mg2+,D項(xiàng)中的H+都不能在強(qiáng)堿溶液中大量共存。 6.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是( A ) A.3 molL-1 HCl B.4 molL-1 HNO3 C.8 molL-1 NaOH D.18 molL-1 H2SO4 【解析】:在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4都不產(chǎn)生H2;加入NaOH溶液,只有Al與之反應(yīng)生成H2,而鎂不反應(yīng);加入鹽酸,鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成H2,所以放出H2的量最多。 7.下列操作可得純凈Al2O3的是( B ) A.向NaAlO2溶液中加入適量的稀硫酸后,蒸干并灼燒 B.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2后,過濾并灼燒 C.向AlCl3溶液中加入適量的NaAlO2溶液后,蒸干并灼燒 D.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液后,過濾并灼燒 【解析】:A、C項(xiàng)所得到的Al2O3中還分別含有Na2SO4和NaCl;D項(xiàng)加入過量NaOH溶液后得不到Al(OH)3沉淀。 8.下列操作所得物質(zhì)為純凈物的是( D ) A.將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后,取澄清溶液將其蒸干,得純凈的NaAlO2固體 B.向NaAlO2溶液中加入過量的AlCl3溶液,將所得沉淀過濾洗滌,加熱灼燒去掉水分,可得純凈的Al(OH)3固體 C.把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng),將所得溶液蒸干,可得AlCl3固體 D.把AlCl3溶液與足量氨水反應(yīng),將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體 【解析】:A項(xiàng)NaOH過量,蒸干得到的不是純NaAlO2;B項(xiàng)Al(OH)3灼燒會(huì)分解生成Al2O3;C項(xiàng)加熱促進(jìn)Al3+水解同時(shí)生成的HCl揮發(fā)最終生成Al(OH)3。 9.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( D ) A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物 B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+ D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用 【解析】:雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類,A錯(cuò)誤;它是一種化合物,屬于純凈物,不是混合物,B錯(cuò)誤;1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+,C錯(cuò)誤;由于能與胃酸反應(yīng)放出CO2氣體,故不適合于胃潰瘍患者服用。 10.某溶液中可能含有如下離子:H+、Mg2+、Al3+、NH、Cl-、AlO。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( C ) A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3 C.原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3 D.原溶液中含有的陰離子是AlO、Cl- 【解析】:根據(jù)圖象可推斷出溶液中肯定含有H+、NH、Al3+和Cl-,肯定不存在AlO和Mg2+,A、D錯(cuò)誤;反應(yīng)到最后溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2,B錯(cuò)誤;結(jié)合圖象中的數(shù)量關(guān)系可得n(H+)∶n(Al3+)∶n(NH)=2∶1∶3,C正確。 11.下列各組物質(zhì),不能按abc(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( C ) 選項(xiàng) a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 【解析】:A項(xiàng):Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3;B項(xiàng):AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCl3;C項(xiàng):AlAl(OH)3不能一步完成;D項(xiàng):MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2。 12.為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取一定量合金,加入100 mL 0.3 molL-1稀硫酸,合金完全溶解,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL;再加入0.2 molL-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化,用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為( B ) A.0.005 mol B.0.01 mol C.0.025 mol D.0.03 mol 【解析】:根據(jù)題中數(shù)據(jù),合金中加入硫酸時(shí),硫酸有剩余,加入0.2 molL-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化,得到的是Na2SO4、NaAlO2的混合溶液,根據(jù)Na、S元素守恒,則n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2),其中n(Na2SO4)=n(H2SO4),則n(NaAlO2)=0.2 molL-10.35 L-0.3 molL-10.1 L2=0.01 mol,根據(jù)Al元素守恒,n(Al)=n(NaAlO2)=0.01 mol。 13.某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案: 方案Ⅰ:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積 方案Ⅱ:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是( B ) A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B.溶液A和B均可以選用稀硝酸 C.若溶液B選用濃硝酸,則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D.實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施 【解析】:因鋁既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),而銅不能與堿、非氧化性酸反應(yīng),所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉溶液時(shí),都與鋁反應(yīng),A正確;又因測(cè)固體質(zhì)量比測(cè)氣體體積易進(jìn)行,D正確;若A和B都是稀硝酸時(shí)則方案Ⅰ、Ⅱ均無法實(shí)施,B錯(cuò)誤;若B是濃硝酸時(shí)則鋁鈍化,導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加,所以測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,C正確。 14.將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示 ,符合圖示情況的是( C ) A B C D X CO2 HCl NaOH AlCl3 Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH 【解析】:A項(xiàng)生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物質(zhì)的量相等;B項(xiàng)沉淀生成與溶解消耗鹽酸量的比例為13,D項(xiàng)開始無沉淀,后來才產(chǎn)生沉淀。 二、非選擇題:本大題包括4小題,共58分 15.(15分)鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2+。 回答下列問題: (1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后,溶液中鋁元素的存在形式為________________(用化 學(xué)式表示)。 (2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________________________________________________________________。 (3)下列各組中的兩種溶液,用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是________________。 ①硫酸鋁和氫氧化鈉?、诹蛩徜X和氨水?、哿蛩徜\和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水 (4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式: ___________________________________________________________________________。 試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因:_______________________________________________________________________。 【答案】(每空3分) (1)AlO (2)Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2↑ (3)①③④ (4)Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH 可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中,生成[Zn(NH3)4]2+,氨水的用量不易控制 【解析】(1)Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+3H2↑。溶液中Al以AlO形式存在。 (2)仿照Al與NaOH溶液的反應(yīng),可以寫出Zn與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2↑。 (3)①少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中沒有沉淀,生成AlO;少量NaOH溶液滴 入Al2(SO4)3溶液中有沉淀。 ②Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀;氨水滴入Al2(SO4)3溶液中也有沉淀。 ③少量ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中沒有沉淀,生成ZnO;少量NaOH溶液滴入ZnSO4 溶液中有沉淀。 ④少量ZnSO4溶液滴入氨水中沒有沉淀,生成[Zn(NH3)4]2+;少量氨水滴入ZnSO4溶 液中有沉淀。所以,用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法就能鑒別的有①③④。 (4)根據(jù)給出信息,寫出化學(xué)方程式:Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH 可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水,生成[Zn(NH3)4]2+,所以實(shí)驗(yàn)過 程中加入氨水的用量不易控制。 16.(15分)鋁是現(xiàn)今人類生產(chǎn)生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬。工業(yè)上常以“釩土礦”為原料來冶煉金屬鋁。已知:釩土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))。為了檢測(cè)某“釩土礦”樣中Al2O3的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)過程: ①取礦樣10.0 g加入過量稀鹽酸溶解(假定其他未知成分的雜質(zhì)都不溶于鹽酸,也不和鹽酸反應(yīng)),過濾棄去不溶殘?jiān)? ②將濾液稀釋并在250 mL容量瓶中定容后,取25.0 mL逐滴滴加2.0 molL-1的NaOH溶液,得到如圖所示的變化關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題: (1)寫出滴加NaOH溶液24~30 mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。 (2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學(xué)式為____________,其物質(zhì)的量為____________。 (3)該釩土礦樣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (4)工業(yè)上制取金屬鋁的化學(xué)反應(yīng)原理可表示為 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 用10.0 t“釩土礦”樣提純所得的Al2O3(提純過程的損耗忽略不計(jì))進(jìn)行電解,理論上最多可制得金屬鋁____________t。 【答案】:(每空3分,共15分)(1)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (2)Fe(OH)3 2.0010-3 mol (3)61.2% (4)3.24 【解析】:(2)①中加入過量鹽酸過濾后得到的濾液中含有AlCl3、FeCl3和HCl,不溶殘?jiān)鼮镾iO2,②中滴加NaOH溶液至過量得到的沉淀為Fe(OH)3,溶液中含有NaOH、NaAlO2和NaCl。根據(jù)24~30 mL段,n(Al3+)=n[Al(OH)3]=2.0 molL-10.006 L=0.012 mol,根據(jù)Fe3++3OH-Fe(OH)3↓、Al3++3OH-Al(OH)3↓,則3n(Al3+)+3n(Fe3+)=(24-3)10-3L2.0 molL-1=0.042 mol,故n(Fe3+)=(0.042 mol-0.012 mol3)=0.002 mol,故Fe(OH)3=0.002 mol。 (3)10.0 g礦樣中n(Al2O3)=0.012 mol10=0.06 mol, 故Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=61.2%。 (4)根據(jù)Al2O3~2Al,用10.0 t釩土礦樣提純并電解,制得金屬鋁的質(zhì)量為10.0 t61.2%=3.24 t。 17.(15分)無水AlCl3易升華,可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。 (1)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________________________________。 (2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2,此反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________________________。 (3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是_______________________________________________。 (4)為測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度,稱取16.25 g無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液中,過濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,得其質(zhì)量為0.32 g。 ①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式:____________________________、__________________________。 ②AlCl3產(chǎn)品的純度為________。 (5)工業(yè)上另一種以鋁灰為原料制備無水AlCl3的工藝中,最后一步是由AlCl36H2O脫水制備無水AlCl3,實(shí)現(xiàn)這一步的方法是__________________________________________。 【答案】:(每空3分)(1)Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO (2)SO+Cl2+H2OSO+2Cl-+2H+ (3)除去FeCl3 (4)①Fe3++3OH-Fe(OH)3↓ Al3++4OH-AlO+2H2O?、?6% (5)在HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水 【解析】:(1)由經(jīng)冷卻器出來的氣體有CO和Cl2可知,CO是氯化爐中的生成物,且Cl2是過量的,故氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO。(2)亞硫酸鈉是還原劑,氯氣是氧化劑,則離子方程式為SO+Cl2+H2OSO+2Cl-+2H+。(4)①除雜過程中涉及的離子方程式為Fe3++3OH-Fe(OH)3↓,Al3++4OH-AlO+2H2O。②沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,得到的0.32 g固體物質(zhì)是氧化鐵,即其物質(zhì)的量為0.002 mol,則氯化鐵的物質(zhì)的量為0.004 mol,即其質(zhì)量為0.65 g,得出AlCl3的質(zhì)量為16.25 g-0.65 g=15.6 g,AlCl3的純度為100%=96%。(5)由于氯化鋁易水解,水解后生成的氯化氫氣體揮發(fā)后,使水解平衡正向移動(dòng),生成大量的氫氧化鋁,故為了抑制其水解,必須在氯化氫的氣流中加熱脫去結(jié)晶水。 18.(13分)工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鋁:2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2。 (1)為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行,實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原因是 ______________________________________________。 (2)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分:_______________________________________________ _______________________________________________。 (3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí),需加入少量鋁粉,可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2,從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 (4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁: Al2O3 ①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式:__________________________。 ②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式:_______________________________________________。 ③要進(jìn)一步獲得金屬鋁,工業(yè)上采用的冶煉方法是____________, 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。 【答案】:(除標(biāo)注外,每空2分,共13分)(1)加入焦炭消耗反應(yīng)生成的氧氣,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) (2)將氣體通入澄清石灰水中,若澄清石灰水變渾濁,則說明生成的氣體X為CO2 (3)Al+3FeCl3AlCl3+3FeCl2 (4)①NaAlO2、Na2SiO3 ②Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH ③電解法 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ (3分) 【解析】:(1)加入焦炭消耗反應(yīng)生成的氧氣,使平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)所生成的氣體X為CO2,檢驗(yàn)方法為將氣體通入澄清石灰水中,若澄清石灰水變渾濁,則說明生成的氣體X為CO2。(3)加入鋁粉,可將FeCl3還原為熔點(diǎn)較高的FeCl2。在提純時(shí)可避免AlCl3中混有FeCl3,化學(xué)方程式為Al+3FeCl3AlCl3+3FeCl2。(4)①鋁土礦中加入過量NaOH溶液,其中Al2O3和SiO2與NaOH反應(yīng),生成可溶的NaAlO2和Na2SiO3,存在濾液甲中。②濾液乙中加入過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH。③工業(yè)上采取電解熔融Al2O3的方法獲得金屬鋁,化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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