2019-2020年高中化學 第二章《元素與物質世界》測試題 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 第二章《元素與物質世界》測試題 魯科版必修1 說明：1、本試卷分 A、B兩卷，A卷滿分100分，B卷滿分50分 考試時間 90分鐘 2、請將符合題意的答案填入答題卷的相應空格中 可能用到的原子量： 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意) 1、將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是(　　) A、銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽 B、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽 C、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀 D、銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅 2、某食品袋中有一個寫著“干燥劑”的小紙袋，里面的主要成分是生石灰，對此“干燥劑”的說法正確的是(　　) A．此干燥劑為混合物 B．小紙袋中的物質可長期持續(xù)地做干燥劑 C．其中鈣元素的存在形態(tài)為游離態(tài) D．此干燥劑可以食用 3、下列關于膠體的敘述不正確的是(　　) A. 利用丁達爾現象可以區(qū)別溶液和膠體 B. 膠體都可以發(fā)生丁達爾現象 C. 膠體粒子的大小都在1nm-100nm之間 D. 加熱氫氧化鐵膠沒有明顯現象 4、下列說法正確的是(　　) A．銅、石墨均能導電，所以它們均是電解質 B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質 C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均是非電解質 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導電，所以它們均是非電解質 5、電解質溶于水后電離出的陰陽離子是能夠導電的，而且溶液的導電能力與溶液中離子所帶電荷的濃度有關。下列溶液的導電能力最強的是(　　) A. 0.2mol.L-1 NaCl　溶液 B. 0.15mol.L-1 MgSO4 　溶液 C. 0.1mol.L-1 BaCl2 　溶液 D. 0.25mol.L-1 HCl　溶液 6、 下列離子方程式正確的是(　　) A. 澄清石灰水與稀鹽酸反應： Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ +2H2O B. 鈉與水反應： Na +2H2O ＝ Na+ +2OH- +H2 ↑ C. 銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+＝ Cu2+ +Ag D. 大理石溶于醋酸的反應： CaCO3 + 2CH3COOH＝ Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O 7、下列有關氧化－還原反應的敘述正確的是(　　) A. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B. 在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 C. 置換反應不一定屬于氧化－還原反應 D. 化合反應和復分解反應不可能有氧化－還原反應 13．在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是 （ ） A．K、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、NH4+、NO3－、CO32－ C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、Cl－ 9、“電解質的溶液中所有陽離子所帶的正電荷數與所有陰離子所帶的負電荷數相等，故顯電中性，常稱電荷守恒”。某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四種離子，若Na+為 0.2 mol，Mg2+為0.4 mol，Cl－為0.4 mol，則SO42－物質的量為 (　　) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol 10、 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是(　　) A．100mL 0.1molL—1的稀硫酸中含有H＋個數為0.2NA B．每有1molFe參與氧化還原反應失去電子數目均為2NA C．金屬鈉和氧氣反應制取過氧化鈉，每生成1mol過氧化鈉，轉移電子數為4NA D．Zn和稀硫酸反應，每生成1mol氫氣轉移電子數為2NA 11、被稱為“萬能還原劑”的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，則下列說法中正確的是（NaBH4中H為-1價）(　　) A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:1 12、向含有下列四種離子的溶液中加入少量過氧化鈉固體，離子濃度未發(fā)生明顯變化的是(　　) A．HCO3- B．CO32- C．CH3COO- D．Fe2+ 13. 下列電離方程式正確的是 （ ） A.Al2(SO4)3=Al3＋＋SO42－ B.H2SO4===2H＋＋SO42－ C.Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2 D.KOH=K＋＋O2－＋H＋ 14．某無色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（ ） A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag+ C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－ 15.由于易被空氣中的氧氣氧化而不能長期存放在敞口容器中的是（ ） A.濃硫酸 B.硫酸亞鐵（FeSO4）溶液 C.NaOH溶液 D.過氧化鈉(Na2O2) 16、將Cu片放入0.1mol?L-1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中 c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為(　　) A．3:2 B．3:5 C．3:4 D．4:3 二、填空題 (本題包括3小題，共20分) 17. （6分）下列三組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同 A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 三種物質依次是（填化學式）：A 、B 、C ；這三種物質相互作用可生成一種新物質，該反應 氧化還原反應（填“是”或“不是”）；這種新物質與鹽酸反應的離子方程式為 。 18（6分）、有四瓶失去標簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、鹽酸、稀硫酸，為了鑒別它們做了下列溶液間的某些混合實驗，其反應現象如下表： 順序 編號 反應現象 ① A+B 有無色氣體逸出 ② A+C 沒有現象 ③ B+D 有無色氣體逸出 （2）寫出相關的反應方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 19.（8分）除去括號內的雜質，寫出所加試劑的化學式，并寫出離子方程式。 ⑴Cl－(SO42－) ⑵SO42－(CO32－) ⑶NaCl(NaOH) ⑷Fe2＋(Cu2＋) 20．（6分）過氧化氫H2O2（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應，填寫空白： A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O （1）H2O2僅體現氧化性的反應是（填代號） 。 （2）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是（填代號） 。 (3)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是： 。 3、 實驗題 (本題包括2小題，共16分) 21.(8分)按右圖所示操作，充分反應后： ⑴I中鐵絲上觀察到的現象是 ；反應的離子方程式為 ⑵II中發(fā)生反應的化學方程式為 ⑶結合I、II實驗現象可知，Fe、Cu、Ag的還原性順序為 。 22.（8分）某學生為了驗證氫氣還原氧化銅的產物，設計了下圖所示的實驗裝置。 ⑴寫出編號儀器的名稱： ① ；② ； ⑵濃H2SO4的作用是 。 ⑶本實驗需要加熱的裝置為 （填字母編號）。 ⑷裝置C、D中現象 、 ⑸在A、C、D三個裝置發(fā)生的反應中屬于氧化還原反應的化學方程式為： 。 四、計算題 (本題包括1小題，共10分) 23、（10分）用KMnO4氧化濃鹽酸制取Cl2，反應方程式如下： 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O （1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？ （2） 產生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？ B卷（滿分50分） 5、 選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個選項符合題意) 24．分類是學習和研究化學的—種常用科學方法， 下列分類合理的是 ①根據反應是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ②根據在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將物質分為電解質和非電解質 ③根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為—元酸、二元酸等 ④根據分散質微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體 ⑤根據是否含氧元素來確定物質是否為氧化物 A．①④ B．②④ C．①② D．③⑤ 25．反應（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應： ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O十I2 ②2NaIO3＋5NaHSO34＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 下列說法正確的是 A．I2在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化產物 B．兩個反應中NaHSO4均為氧化產物 C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3ˉ＞I2 D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1：5 26．根據下列反應方程式①2H2S +SO2 =3S +2H2O ②Br2 + SO2 +H2O = H2SO4 +2HBr ③Cl2 +2NaBr =2NaCl + Br2 ， 可判斷SO2 、Cl2、Br2、S 的氧化性強弱的順序是（ ） A. SO2 >Cl2>Br2>S B. Cl2 >Br2>S >SO2 C. Br2>Cl2 >S >SO2 D. Cl2 >Br2>SO2>S 27.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為： 2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列說法正確的是 （ ） A.制高鐵酸鉀用 KClO做還原劑 B.KCl是還原產物 C.高鐵酸鉀中鐵的化合價為 ＋7 D.制備高鐵酸鉀時1 molFe(OH) 3得到3 mol電子 28．有一種鐵的氧化物樣品，用5molL-1 的鹽酸40mL恰好完全溶解，所得溶液還吸收標準狀況下0.56L Cl2 才能使Fe2+全部轉化為Fe3+，該氧化物可能的化學式為（ ） A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe5O6 D Fe7O8 六、實驗探究題 (本題包括1小題，共13分) 29．(13分)某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵索單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。 （1）提出問題 比較_______和_________的氧化性強弱。 （2）猜想 ①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填化學式，下同)所致。 ②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含＿＿＿＿＿＿＿＿所致。 （3）設計實驗并驗證 丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。 供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無水酒精；d．KSCN溶液。 請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。(試劑填序號) 選用試劑 實驗現象 方案1 方案2 （4）結論 氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （5）實驗后的思考 ①根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是： (填離子的化學式)。 ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧氣成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為＿＿＿＿＿＿＿＿。 七、推斷題 (本題包括1小題，共6分) 30.（6分）某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，現設計如下綜合利用的主要流程。 試推斷：（1）方框內物質A和B的化學式：A：＿＿＿，B＿＿＿。（2）第③步通入B的化學方程式為。 8、 計算題 (本題包括1小題，共11分) 31．向一定量的Fe、 FeO、Fe2O3 的混合物中，加入100mL 1mol.L-1 的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN 溶液，無血紅色出現。若用足量的CO 在高溫下還原相同質量的混合物，能得到的質量是多少？ 化學1（必修）第2章試題答案 1、A 解析：B選項碘酒不是單質，B錯；C選項純堿不是堿，C錯；D選項石灰水是混合物，D錯。 2、A 解析：干燥劑主要成分是生石灰，還有其他成分，A對；干燥劑吸水后失效，B錯；生石灰是氧化鈣，其中鈣以化合態(tài)形式存在，C錯；干燥劑不能食用，D錯。 3、D 解析：加熱氫氧化鐵膠體將發(fā)生聚沉現象，D錯誤。 4、D 解析：銅、石墨是單質，它們既不是電解質，也不是非電解質，A錯；NH3、CO2本身不能電離出自由移動的離子，因而他們不是電解質，B錯；HCl在水溶液中能導電，NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下均能導電，因而是電解質，C錯。 5、B 解析：由題可知，離子所帶電荷越多，濃度越高，導電能力越強，B選項兩種離子均帶2個電荷，導電能力最強。 6、D 解析：澄清石灰水中可完全電離出Ca2+和OH-，A錯；B、C均未配平，B、C錯誤。 7、B 解析：雙氧水分解反應中，氧元素既被氧化，也被還原，A錯；置換反應一定屬于氧化還原反應，C錯；化合反應可能有氧化還原反應，如氫氣和氯氣化合生成氯化氫，是氧化還原反應，D錯。 8、C 解析：因足量SO2通入溶液時，生成的氫離子與OH-反應生成水，與AlO2-反應生成沉淀，則不能共存，故A錯誤；B、因足量SO2通入溶液時，生成的氫離子與CO32-反應生成二氧化碳和水，與SiO32-反應生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C、該組離子不反應，且SO2通入溶液也不反應，則能大量共存，故C正確；D、因足量SO2通入溶液時，SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，則則不能共存，故D錯誤； 故選C． 9、B 解析：由電荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)+c(Cl-)，代入數據可得B正確。 10、D 解析：A選項中應為0.02NA；鐵參與氧化還原反應可能生成二價鐵，也可能生成三價鐵，失去電子的數目不一定是2NA，B錯；C選項應為2NA，C錯。 11、D 解析：NaBH4中的H從-1價變?yōu)?價，是還原劑，H2O中的H從+1價變?yōu)?價，是氧化劑，氫元素被氧化，也被還原，A、B、C均錯。 12、C 13、D 14、C 15. B 濃硫酸具有較強的吸水性，不能敞口放置；硫酸亞鐵易被氧氣氧化不能敞口放置；氫氧化鈉具有吸水性且易和空氣的CO2反應，不能敞口放置；過氧化鈉敞口放置時不是被氧氣氧化，而是自身發(fā)生氧化還原反應。 16、C 解析：將Cu片放入FeCl3溶液中．發(fā)生反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假設溶液中n（Fe2+）=3mol，則溶液中n（Fe3+）=2mol，由離子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：2mol=3：4，故選C。 17. CO2、H2O、Na2CO3; 否 H+＋HCO3－=H2O+CO2↑（或其它合理答案） A項其它三種均為金屬氧化物，而CO2為非金屬氧化物；B項其它三種均為酸，而H2O不是；C項其它三種均為堿，而Na2CO3為鹽。CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3,該反應中元素化合價均未改變，故不是氧化還原反應。離子方程式中HCO3－不能寫成H+和CO32-的形式。 18解：（1）從表格中的反應可知：A和B反應生成氣體，B和D反應有氣體逸出，故可以判斷B為碳酸鈉，而A和D分別為鹽酸和稀硫酸，那么C為硝酸鋇，因為硫酸能夠和硝酸鋇反應生成沉淀，所以根據A和C反應沒有現象可以知道A為鹽酸，D為稀硫酸，故本題答案為：HCl； Na2CO3； Ba（NO3）2； H2SO4 （2）根據（1）中的解答可以知道A和B的反應為鹽酸和碳酸鈉的反應，B和D的反應為碳酸鈉和硫酸的反應，故本題答案為： 2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑； Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 19.⑴BaCl2 Ba2++ SO42－= Ba SO4↓ ⑵H2SO4 2H++CO32－=CO2↑+H2O ⑶ HCl H++OH- = H2O ⑷Fe Cu2＋+ Fe= Fe2++ Cu ⑴除去SO42－,一般用Ba2＋將其轉化為沉淀，除雜過程中不能引入新的雜質，故除去Cl－中所含SO42－選用BaCl2合適。⑵除去CO32－一般將其轉化為氣體，考慮溶液中主體陰離子為SO42－,故選用H2SO4.⑶除去OH－一般考慮將其轉化為水，或沉淀，結合主體物質NaCl,選用HCl較合適。⑷除去Cu2＋一般將其轉化為沉淀或單質，考慮主體為Fe2＋,用鐵單質合適。 20.（1）D （2）C （3）Ag2O>H2O2>K2CrO4 21. 有一層紅色的銅附著在鐵絲表面， Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ⑵Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag ⑶Fe>Cu>Ag 金屬性：Fe>Cu>Ag，故鐵能置換出銅，銅能置出銀。反應⑴中還原劑為Fe,還原產物為Cu,還原性：Fe>Cu，反應⑵中，還原劑為Cu,還原產物為Ag,還原性：Cu>Ag。故還原性有：Fe>Cu>Ag 22.（1）錐形瓶；長頸漏斗 （2）除去H2中的水蒸氣（或干燥H2） （3）D （4）無水CuSO4固體（部分）變藍；黑色CuO逐漸變紅 （5）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2; H2＋CuO=Cu＋H2O A裝置為制取氫氣裝置，氫氣還原氧化銅在裝置D中進行，反應過程中生成的水滴入裝置C中。分析實驗流程，濃硫酸起干燥的作用，氧化銅被還原現象為黑色CuO逐漸變紅，水進入裝置C，無水硫酸銅變藍。裝置A、D中反應均為置換反應，屬于氧化還原反應，裝置C中CuSO4＋5H2O=CuSO45H2O,各元素化合價均為改變，不是氧化還原反應。 23.（1）設15.8gKMnO4能同xgHCl發(fā)生反應，生成標準狀況下yLCl2． 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2158 g 1636.5 g 522.4 L 15.8 g x g y L 則x=（1636.515.8）（2158）=29.2（g） y=（522.4L15.8g）（2158g）=5.6L 24.A 解析：電解質和非電解質都是化合物，②中應為將化合物分為電解質和非電解質，②錯；③中應是根據酸分子中電離出來的H+的個數將酸分為一元酸、二元酸等，而不是含有的H原子，③錯；含氧酸鹽也含有氧元素，可它不是氧化物，⑤錯；B正確。 25.D 解析：I2在反應①中是氧化產物，在②中是還原產物，A錯；在②中是氧化產物，在①中不是氧化產物，B錯；由題目條件無法判斷IO3-、I2的氧化性強弱，C錯；反應①生成1molI2轉移電子數為2mol，反應②生成1molI2轉移電子數為10mol，其比為1：5，D正確。 26.D 解析：由氧化物的氧化性大于氧化產物，可得氧化性：①SO2>S，③Cl2>Br2，②中Br2作氧化劑，SO2作還原劑，氧化性：Br2>SO2，綜上可得氧化性：Cl2 >Br2>SO2>S 27．B 反應中KClO所含Cl化合價降低，做氧化劑被還原，得到還原產物KCl；高鐵酸鉀中鐵的化合價為 ＋6；反應中Fe(OH) 3 化合價升高，失電子。 28.C 解析：鐵的氧化物與鹽酸反應生成相應的金屬氧化物和水。n(HCl)=5mol/L0.04L=0.2mol， 生成0.1mol水，氧化物中n(O)= 0.1mol.n(Cl2)=0.56L/22.4mol/L=0.025mol由2Fe2+ +Cl2 ＝2Fe3+ +2Cl-， 可知n(Fe2+) =0.05mol， FeCl2中n(Cl-)=0.1mol， 則FeCl3中n(Cl-)=0.2mol-0.1mol=0.1mol，n(Fe3+ )=0.1/3 mol .〔 n(Fe2+) +n(Fe3+ )〕/ n(O) ＝〔0.05mol +0.1/3 mol〕/0.1mol ＝5/6， 化學式為 Fe5O6 。 29．（1）Fe、Br2（1分） （2）①Br2（1分）　②Fe3+（1分） （3）（4分） 選用試劑 實驗現象 方案1 b CCl4層呈無色 方案2 d 溶液變紅色 （4）（2分） （5）①Fe2+ （2分） 　②1 molL－1（2分） 30．(1) HCl Cl2 (2)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 31． 加入鹽酸的物質的量為1mol/L0.1L=0.1mol，所以n（Fe）=n（FeCl2）=═0.05mol，m（Fe）═0.05mol56g/mol═2.8g，即能得到鐵的質量為2.8g。 答：若用足量的CO 在高溫下還原相同質量的混合物，能得到的質量是2.8g。