2019-2020年高中化學(xué) 專題3 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別 3.2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別說課稿.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 專題3 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別 3.2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別說課稿 各位評委、各位老師大家好! 我今天說課的主題《亞硝酸鈉和食鹽的鑒別》,設(shè)計(jì)本節(jié)課的核心理念:從熟悉物質(zhì)入手,通過課前預(yù)習(xí)、查找資料、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究,強(qiáng)化學(xué)生的主體地位,提高學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和積極性,培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。以下是我的說課流程,我準(zhǔn)備從七個大方面分析本課。 一、教材分析 1.地位作用 實(shí)驗(yàn)是普通高中化學(xué)課程的重要組成部分。實(shí)驗(yàn)部分的學(xué)習(xí)有助于學(xué)生更深刻地認(rèn)識實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科學(xué)中的地位,掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能,培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段解決實(shí)際問題的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。 本節(jié)課鑒別的對象是跟生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)和食鹽,鑒別方法主要涉及從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的角度探討鑒別方法。教學(xué)要求學(xué)生從已有知識出發(fā),根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)多角度設(shè)計(jì)物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)方案,并開展實(shí)驗(yàn)探究,感悟化學(xué)理論知識在實(shí)際應(yīng)用中的價值,進(jìn)一步提升學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。 2.教學(xué)目標(biāo) 知識與技能 通過分析NaNO2和NaCl組成與性質(zhì)的差異,學(xué)會物質(zhì)鑒別的基本技能。 過程與方法 通過NaNO2和NaCl的鑒別過程,培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)、評價、操作、處理等實(shí)驗(yàn)綜合能力。 情感態(tài)度與價值觀 以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體,建立將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識,在合作學(xué)習(xí)中提高應(yīng)用已有知識解決實(shí)際問題的能力。 3.重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn):利用物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 教學(xué)難點(diǎn):利用物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 二、學(xué)情分析 學(xué)生能夠理解不同的價態(tài)決定元素具有氧化性還是還原性,已經(jīng)掌握鹽溶液酸堿性的規(guī)律以及亞硝酸是弱酸、易分解等相關(guān)知識。但是他們對于亞硝酸鈉和食鹽的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì),了解的不是很全面。所以教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位于學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)有利于自主學(xué)習(xí)和創(chuàng)造的化學(xué)學(xué)習(xí)情境。讓他們動手實(shí)驗(yàn),去觀察,從而發(fā)揮學(xué)習(xí)的高效性。 三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 1.實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 儀器:試管、燒杯、酒精燈、火柴、玻璃棒、藥匙、鐵架臺。 試劑:建筑工業(yè)用鹽(NaNO2)、食鹽(NaCl)、1%酚酞溶液、2molL-1H2SO4溶液、0.1molL-1AgNO3溶液、稀硝酸、FeCl2溶液、0.01molL-1KMnO4溶液、淀粉KI試紙、廣泛PH試紙、蒸餾水。 2.利用物理性質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 表1 利用物理性質(zhì)設(shè)計(jì)方案 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象 結(jié)論 方案1 觀察氯化鈉和亞硝酸鈉固體的外觀 略帶淺黃色的白色固體是亞硝酸鈉 方案2 加熱氯化鈉和亞硝酸鈉固體 先熔化的是亞硝酸鈉 方案3 溶解氯化鈉和亞硝酸鈉固體 溶解后溫度降低的是亞硝酸鈉 3.利用化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 表2 利用化學(xué)性質(zhì)設(shè)計(jì)方案 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象 結(jié)論或離子方程式 方案1 用玻璃棒蘸取0.1molL-1氯化鈉和亞硝酸鈉溶液分別點(diǎn)到淀粉碘化鉀試紙上,再蘸取稀硫酸點(diǎn)在試紙上。 試紙變?yōu)樗{(lán)色的是亞硝酸鈉溶液 2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O 方案2 在兩支盛有硫酸亞鐵溶液試管中,分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉溶液,再加入 KSCN溶液、1滴稀H2SO4溶液。 溶液先變黃色,然后變成血紅色的那支試管中加入的是亞硝酸鈉。 NO2-+ Fe2++2H+=Fe3++NO↑+H2O 方案3 在兩支盛有酸性高錳酸鉀溶液試管中,分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉溶液。 使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去的是亞硝酸鈉 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 方案4 分別用pH試紙測定0.1molL-1未知(氯化鈉或亞硝酸鈉)溶液的pH值 一種溶液的pH值為5-6,為氯化鈉溶液;另一種溶液的pH值為8-9,為亞硝酸鈉。 方案5 分別往0.1molL-1未知(氯化鈉或亞硝酸鈉)溶液中加入幾滴1%酚酞溶液 變淺紅色為亞硝酸鈉溶液 方案6 在兩支試管中分別加入0.1molL-1氯化鈉和亞硝酸鈉溶液,并向其中滴加幾滴0.1molL-1硝酸銀溶液,再分別加入幾滴稀硝酸并振蕩。 兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸后,一支試管中的沉淀溶解,此為亞硝酸鈉的試管;另一支試管中沉淀不消失,為氯化鈉的試管。 四、實(shí)驗(yàn)方法 教無定法,貴在得法。本節(jié)課主要以實(shí)驗(yàn)探究法為主線,結(jié)合使用引導(dǎo)講授法以及多媒體輔助教學(xué)法。學(xué)生通過課前預(yù)習(xí)和對已有知識的掌握,在課上以問題發(fā)現(xiàn)為主線進(jìn)行自主探究、對比歸納、交流討論,從而得出鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法。 五、教學(xué)過程 教學(xué)過程分為四個環(huán)節(jié),其中探究學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)由兩個活動組成。 1.創(chuàng)設(shè)情境,引入課題 通過工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)中毒事件的視頻報道,然后介紹生活中哪些食品中含有微量的亞硝酸鹽。提問亞硝酸鹽使人中毒的原因,介紹亞硝酸鈉的用途。然后提出如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,來鑒別亞硝酸鈉和食鹽,避免這類中毒現(xiàn)象發(fā)生? 【設(shè)計(jì)意圖】以生活中發(fā)生的真實(shí)事件為學(xué)習(xí)背景,能較好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。適時提問檢驗(yàn)學(xué)生預(yù)習(xí)情況,用途的介紹使學(xué)生不至于談化學(xué)色變。明確學(xué)習(xí)所應(yīng)關(guān)注的學(xué)習(xí)方向,把學(xué)習(xí)與研究放在解決實(shí)際生活問題的背景之中,使課堂迅速進(jìn)入一種有序、高效的教學(xué)狀態(tài)。 2.探究學(xué)習(xí) 活動一:利用物理性質(zhì),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已學(xué)知識和預(yù)習(xí)內(nèi)容,對比氯化鈉和亞硝酸鈉的物理性質(zhì),然后投影展示。 表3 NaCl 與NaNO2 物理性質(zhì)對比 性質(zhì) NaCl NaNO2 色、狀、味 白色晶體、咸味 白色或淡黃色晶體、咸味 熔點(diǎn) 801℃ 271℃ 沸點(diǎn) 1413℃ 320℃分解 溶解度(20℃) 35.9 g 81 g 溶解吸放熱 無明顯變化 顯著吸熱 對比兩種物質(zhì)物理性質(zhì),學(xué)生通過小組討論,設(shè)計(jì)出分別從物質(zhì)的外觀、熔點(diǎn)、溶解吸放熱三方面進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。 圖1食鹽(白色晶體) 圖2工業(yè)鹽(略帶淺黃色的白色固體) 圖3固體加熱前 圖4固體加熱后 28℃ 25℃ 圖5 NaCl溶于水溫度 圖6 NaNO2溶于水溫度 活動二:利用化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 問題1.氯化鈉是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽,亞硝酸鈉是什么類型的鹽,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 圖7 NaCl 和NaNO2中滴加稀硫酸 NaNO2+H2SO4(稀)=NaHSO4+HNO2 2HNO2=NO↑+NO2↑(紅棕色)+H2O 引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已學(xué)知識和預(yù)習(xí)內(nèi)容,對比氯化鈉和亞硝酸鈉的化學(xué)性質(zhì),然后投影展示。 表4 NaCl 與NaNO2 化學(xué)性質(zhì)對比 性質(zhì) NaCl NaNO2 氧化性 無明顯氧化性 2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O NO2-+ Fe2++2H+=Fe3++NO↑+H2O 還原性 還原性較弱 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 溶液酸堿性 中性 弱堿性 與Ag+反應(yīng) Ag++Cl-=AgCl↓ 沉淀不溶于稀硝酸 Ag++NO2-=AgNO2↓ 加稀硝酸后沉淀溶解 對比兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì),學(xué)生通過小組討論,設(shè)計(jì)出分別從物質(zhì)的氧化性、還原性、溶液酸堿性、與Ag+反應(yīng)四方面進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。 圖8 NaNO2與淀粉碘化鉀試紙 圖9 NaNO2與Fe2+ 圖10 NaCl 和NaNO2與KMnO4 (H+) 圖11 NaCl 和NaNO2與PH試紙 圖12 NaCl 和NaNO2與酚酞溶液 圖13NaCl 和NaNO2中滴加AgNO3 圖14沉淀中滴加稀HNO3 問題2.鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉還有哪些方法? 圖15蘋果片上滴加NaCl 圖16 NaNO2固體與木條 和NaNO2溶液 亞硝酸鈉能與溴水反應(yīng),使其褪色;氯化鈉不與溴水反應(yīng)。 反應(yīng)方程式為:NaNO2+Br2+H2O = NaNO3+2HBr 【設(shè)計(jì)意圖】通過查找資料使學(xué)生了解NaNO2的性質(zhì),它既提高了學(xué)生搜索、接受信息的能力,又培養(yǎng)了學(xué)生分析、處理信息的能力。性質(zhì)比較最終以表格形式展示,在呈現(xiàn)信息高密度的同時也凸現(xiàn)了兩種物質(zhì)在物理與化學(xué)性質(zhì)上的差別。通過小組合作學(xué)習(xí),充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性,最終形成有序的多個從理論角度得出的實(shí)驗(yàn)鑒別方案。 3.課堂小結(jié) 請學(xué)生對本節(jié)課的收獲作出總結(jié),以加強(qiáng)知識間的聯(lián)系,形成知識網(wǎng)絡(luò)。同時教師完善板書。 【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生作出總結(jié),體現(xiàn)了教學(xué)過程中學(xué)生的主體性。在這個過程中教師可以了解學(xué)生對本節(jié)課內(nèi)容掌握情況,同時對于學(xué)生總結(jié)的不到之處給予適時補(bǔ)充,教師的主導(dǎo)作用得到充分體現(xiàn)。 4.鞏固應(yīng)用 課下思考:在建筑工地上,農(nóng)民工怎樣用簡單的方法區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉? 【設(shè)計(jì)意圖】知識的達(dá)成,能力的獲得需要不斷的總結(jié)、不斷的思索,讓理論知識、理論方法回歸生活,讓學(xué)生感受學(xué)習(xí)化學(xué)的成功與喜悅,較好地實(shí)現(xiàn)情感態(tài)度與價值觀的課堂目標(biāo)。 六、板書設(shè)計(jì) 七、教學(xué)反思 本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)了一條清晰的探究思路,這是一個半開放的過程,學(xué)生順著教師的指引去探尋新的知識。而在課外,探究鑒別這兩種物質(zhì)的其他方法,則是一個全開放的學(xué)習(xí)內(nèi)容。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),學(xué)生對科學(xué)探究的學(xué)習(xí)方法有了更深刻的體驗(yàn)。 本節(jié)課由于采用科學(xué)探究,討論整理的環(huán)節(jié)偏多,所以課堂節(jié)秦的調(diào)控需要思考如何更好地處理和把握,以便順利完成教學(xué)任務(wù)。由于班額較大,學(xué)生的探究能力參差不齊,我對少數(shù)小組的指導(dǎo)不夠及時。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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