2019-2020年高考化學一輪復習 真題專訓 第七章 化學反應速率和化學平衡 專題課時4 巧解平衡及速率圖像題 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 真題專訓 第七章 化學反應速率和化學平衡 專題課時4 巧解平衡及速率圖像題 新人教版 1．(xx青島模擬)一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH＞0。t1時刻反應達到平衡，并測得C在容器中的體積分數(shù)為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分數(shù)變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是(　　) A．加入1 mol氦氣 B．加入1 mol C C．增大壓強 D．升高溫度 解析　氦氣與該反應無關，在恒壓條件下加入氦氣相當于減小壓強，但反應前后氣體分子數(shù)相等，平衡不移動，氣體C的體積分數(shù)不變，A錯；增加C的物質(zhì)的量，恒壓條件下或恒容條件下都是等效平衡，C的體積分數(shù)不變，B錯；增大壓強，平衡不移動，C的體積分數(shù)不變，C錯；升高溫度，平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大，故D正確。 答案　D 2.(xx北師大附中月考)如圖表示可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0達平衡后，改變某一反應條件，反應速率隨時間變化的情況，根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是(　　) A．t1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動 B．t1時增大了壓強，平衡向正反應方向移動 C．t1時增大了A的濃度，同時減小了C的濃度，平衡向正反應方向移動 D．t1時可能使用了催化劑 解析　根據(jù)圖像可知，t1時刻正反應速率突然增大，達到新平衡后正反應速率比第一次平衡時小，說明t1時刻逆反應速率減小，不可能是改變了溫度、壓強或使用了催化劑。 答案　C 3．已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH＞0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．反應方程式中n＝1 B．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度 C．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強 D．0～5 min內(nèi)，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08 molL－1min－1 解析　根據(jù)圖像可知，反應進行到5 min時，X、Y和Z的濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)。此時X的濃度減少了2.0 mol/L－1.6 mol/L＝0.4 mol/L；Z的濃度增加了0.4 mol/L，所以根據(jù)濃度的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，n＝1，A正確；10 min時，X、Y、Z的濃度均增大，但平衡向正反應方向移動。該可逆反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，但反應物的濃度降低，因此改變的條件一定不是溫度，B不正確；由于該可逆反應的正反應是氣體分子總數(shù)減小的反應，因此根據(jù)圖像可知，10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強，C正確；0～5 min內(nèi)，用X表示的反應速率為v(X)＝＝0.08 molL－1min－1，D正確。 答案　B 4．下列圖示與對應敘述相符合的是(　　) A．圖 Ⅰ：反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化 B．圖Ⅱ：反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡后，縮小容器容積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化 C．圖Ⅲ：反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在恒溫條件下，反應速率與壓強的關系 D．圖Ⅳ：反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0，水蒸氣含量隨時間的變化 解析　升高溫度時平衡會發(fā)生移動，正、逆反應速率變化不相等，A錯誤；縮小容器容積時，容器內(nèi)壓強增大，平衡向正反應方向移動，SO3的物質(zhì)的量增大、SO2與O2的物質(zhì)的量均減小，圖Ⅱ與實際相符合，B正確；增大壓強，正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，正反應速率比逆反應速率增大更多，圖像中v正的斜率應大于v逆的斜率，C錯誤；由圖可知，溫度為T2時反應先到達平衡，故T2>T1，升高溫度，平衡向正反應方向移動，水蒸氣的含量增大，D錯誤。 答案　B 5．(xx撫順檢測)已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經(jīng)實驗測得不同壓強下，體系的平均相對分子質(zhì)量(Mr＝)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．該反應的ΔH<0 B．氣體的壓強：p(a)0，A、D項錯誤；溫度越高，平衡常數(shù)越大，故b點的平衡常數(shù)最大，C項錯誤；圖中曲線為等壓線，p(b)＝p(c)，在同一溫度下，壓強增大，平衡逆向移動，即p(a)”、“<”或“＝”)。 (2)如圖Ⅱ是在恒溫密閉容器中，壓強為p1時H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在圖中畫出該反應在p2(p2>p1)時H2的 體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。 (3)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖Ⅲ所示。 則0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為________；該溫度下，反應的平衡常數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字)；10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 解析　(1)反應達到平衡后，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，說明正反應是放熱反應，ΔH<0。(2)在恒溫密閉容器中，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)是氣體總體積減小的反應，加壓平衡向正反應方向移動，氫氣的體積分數(shù)減小，p2下達到平衡所需的時間也比p1短，據(jù)此可畫出相應曲線。(3)0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為v(H2)＝3v(CO2)＝3＝0.255 molL－1min－1；該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝＝＝5.33；反應達到平衡后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，甲醇的體積分數(shù)增大。 答案　(1)<　(2) (3)0.225 molL－1min－1　5.33　增大