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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時訓(xùn)練7 電解質(zhì)溶液
一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有1個選項符合題意)
1.向20 mL 0.5 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是( )
A.醋酸的電離平衡常數(shù):B點>A點
B.由水電離出的c(OH-):B點>C點
C.從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D.從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
2.(xx河南濮陽二模)常溫下,體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液:①鹽酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列說法正確的是( )
A.將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:①>②
B.若②與③混合后溶液呈中性,則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)
C.③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
D.②與④混合所得溶液顯酸性,則:c(CH3COO-)+c(OH-)
T2,反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)的ΔH<0
B.圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
C.根據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH≈4
D.圖丁表示用0.1 molL-1的鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化
4.(xx河北邯鄲二模)下列說法正確的是( )
①常溫下,強酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來的10n倍,則pH=a+n
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(S),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(S)=
③將0.1 molL-1的NaHS和0.1 molL-1 Na2S溶液等體積混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1鹽酸,剛好完全中和時pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-a molL-1
A.①④ B.②③ C.③④ D.①②
5.(xx河南中原名校仿真模擬)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號
HA溶液物質(zhì)的量濃度/(molL-1)
NaOH溶液物質(zhì)的量濃度/(molL-1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH<7
下列判斷不正確的是( )
A.HA的電離方程式為:HAH++A-
B.不考慮其他組的實驗結(jié)果,c≥0.2
C.③組實驗中,混合溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D.①組實驗中,混合溶液中c(A-)=(0.1+10-9-10-5) molL-1
6.(xx安徽合肥三次質(zhì)檢)常溫下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 molL-1鹽酸,混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.點①所示溶液中:c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(OH-)=c(H+)
B.點②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)
D.整個過程中:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
7.(xx江蘇化學(xué)改編)25 ℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
①0.1 molL-1 CH3COONa溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
②0.1 molL-1 NH4Cl溶液與0.1 molL-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3H2O)>c(N)>c(Cl-)>c(OH-)
③0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1 NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)
④0.1 molL-1 Na2C2O4溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
A.①③ B.②④ C.①② D.③④
二、非選擇題(共3小題,共58分)
8.(18分)(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后,pH 11(填“>”“=”或“<”),原因是 (用離子方程式和必要的文字說明);pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(2)pH相等時,①NH4Cl ②(NH4)2SO4
③NH4HSO4三種溶液中c(N)由大到小的順序為 ;
(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 性,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈 性,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);
(4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(N)=c(Cl-),則混合后溶液呈 性,鹽酸的體積 氨水的體積(填“>”“=”或“<”);
(5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++S。該溶液中c(H+) c(OH-)+c(S)(填“>”“=”或“<”)。
9.(xx河北衡水中學(xué)一調(diào))(20分)燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體,均可以作燃料電池的燃料。請回答下列問題:
(1)以甲烷和氧氣為原料,氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。寫出其正極反應(yīng): 。
(2)以上述電池為電源,石墨為電極電解1 L 0.1 molL-1的氯化鉀溶液。
寫出電解總反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)室溫時,電解一段時間后,取25 mL上述電解后溶液,滴加0.2 molL-1醋酸,加入醋酸的體積與溶液的pH的關(guān)系如下圖所示(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計)。
①計算消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷 mL。
②若圖中的B點pH=7,則酸堿恰好完全反應(yīng)的點在 區(qū)間(填“AB”“BC”或“CD”)。
③AB區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系中可能正確的是 。
A.c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(K+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)
10.(20分)Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等離子。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請根據(jù)圖示填空:
①當(dāng)V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系: 。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水 (填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入 。
(2)若H2A為硫酸:t ℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW= 。
Ⅱ.已知:在25 ℃時 H2OH++OH- KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.810-5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達式為 ,具體數(shù)值= ,當(dāng)升高溫度時,Kh將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)0.5 molL-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1 molL-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為 ,a與b的關(guān)系為 。(填“大于”“小于”或“等于”)
Ⅲ.(5)25 ℃時,將a molL-1的氨水與b molL-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)為 。
七 電解質(zhì)溶液
1.D 解析:中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),在B點時恰好完全反應(yīng),B點為CH3COONa溶液,溶液顯堿性,水的電離程度最大,溶液溫度最高時醋酸的電離平衡常數(shù)最大,A、B選項正確;從A點到B點混合溶液可能顯中性,依據(jù)電荷守恒可知C選項正確;在C點時為等濃度的CH3COONa、NaOH混合溶液,c(OH-)>c(CH3COO-),D選項錯誤。
2.B 解析:A項,體積、物質(zhì)的量濃度均相等的①與②,因鹽酸完全電離,醋酸是弱酸,電離程度較小,pH:①<②,再稀釋相同的倍數(shù),仍然是①<②,故A錯誤;B項,②與③混合后生成醋酸銨溶液,銨根離子和醋酸根離子均發(fā)生水解,溶液顯中性,說明兩者的水解能力相同,故Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O),B正確;C項,氨水抑制水的電離,醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解,促進水的電離,故C錯誤;醋酸和醋酸鈉組成的混合溶液顯酸性,說明醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度,醋酸分子的濃度小于鈉離子的濃度,根據(jù)電荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),D錯誤;故選B。
3.A 解析:A項,若T1>T2,溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度平衡逆向移動,則正向是放熱反應(yīng),ΔH<0,正確;B項,圖乙表示是否使用催化劑,因為到達平衡的時間改變而反應(yīng)物的百分含量不變,說明平衡不移動,所以乙代表使用了催化劑,錯誤;C項,加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,又引入了難以除去的雜質(zhì)Na+,錯誤;D項,用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液,V(鹽酸)=0時,溶液pH=13,錯誤,答案選A。
4.C 解析:①常溫下,強酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來的10n倍,若a+n<7時,則pH=a+n;但是若a+n≥7時,溶液稀釋后其pH不可能大于7,溶液的pH只能無限接近7,故①錯誤;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(S),對于飽和BaSO4溶液中,則有c(Ba2+)=c(S)=,但是若溶液不是飽和溶液,該關(guān)系不會成立,故②錯誤;
③將0.1 molL-1的NaHS和0.1 molL-1 Na2S溶液等體積混合,根據(jù)物料守恒可得:2c(Na+)=3[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)],根據(jù)電荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-),由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立可得:c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S),故③正確;
④在0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1鹽酸,剛好完全中和時pH=a,則溶液中由水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-a molL-1,故④正確;故選C。
5.D 解析:A項,由①一元酸與一元強堿等體積混合,溶液呈堿性,說明該酸為弱酸,所以HA的電離方程式正確;B項,不考慮其他組的實驗結(jié)果,與氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液呈中性時,若酸為強酸則c=0.2,若酸為弱酸則酸應(yīng)過量,c>0.2,所以c≥0.2,正確;C項,③組中,溶液呈酸性,所得溶液為NaA和HA的混合液,酸的電離程度大于酸根離子的水解程度,所以離子濃度的大小關(guān)系是c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),正確;D項,根據(jù)物料守恒和質(zhì)子守恒得c(A-)=(0.05+10-9-10-5) molL-1,錯誤,答案選D。
6.C 解析:A項,在①點溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,c(CH3COOH)=c(NaCl)=c(Cl-),鹽的電離遠大于弱電解質(zhì)的電離。因此c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),錯誤。B項,在點②所示的溶液中,發(fā)生反應(yīng)CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,得到的溶液中n(NaCl)=n(CH3COOH)=n(CH3COONa)。因為此溶液顯酸性,所以CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用。因此,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH),錯誤。C項,在點③所示的溶液中,恰好完全發(fā)生反應(yīng)CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,得到的是CH3COOH與NaCl的混合溶液,由于醋酸是弱酸,發(fā)生電離,所以c(Na+)>c(CH3COOH),在溶液中除了存在酸的電離,還存在水的電離,因此c(H+)>c(CH3COO-),但是酸或水的電離是微弱的,所以c(CH3COOH)>c(H+)。所以在溶液中的離子的濃度關(guān)系為c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-),正確。D項,在整個過程中,根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),錯誤。
7.A 解析:①中兩溶液混合恰好完全反應(yīng)生成NaCl和CH3COOH,CH3COOH不完全電離:CH3COOHCH3COO-+H+,溶液呈酸性,所以有c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-),①正確;②中兩溶液混合呈堿性,說明NH3H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度,所以溶液中c(N)>c(NH3H2O),②錯誤;③中混合溶液中鈉原子與碳原子的物質(zhì)的量之比為3∶2,碳元素以C、HC和H2CO3的形式存在,所以有c(Na+)∶[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]=3∶2,③正確;④中混合溶液中的陽離子有Na+和H+,陰離子有C2、HC2、OH-和Cl-,由電荷守恒得:2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),④錯誤。
8.答案:(1)> 加水稀釋使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-右移 >
(2)①=②>③ (3)堿 > 酸 < (4)中 < (5)=
解析:(1)首先寫出CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加水稀釋,假設(shè)平衡不移動,那么c(OH-)=10-1 molL-1100=10-3 molL-1,但平衡右移,c(OH-)應(yīng)比10-3 molL-1大,所以最終溶液中c(OH-)>10-3 molL-1;加熱促進了CH3COO-的水解,使c(OH-)增大;(2)依據(jù)N+H2ONH3H2O+H+,因為①、②中的H+全部是水解生成的,且c(H+)相同,所以①=②;由NH4HSO4N+H++S可知③中的H+大部分是電離生成的,所以c(NH4HSO4)遠遠小于c(NH4Cl);(3)正好完全中和生成CH3COONa,CH3COO-水解,顯堿性;混合后溶液中含有CH3COONa、CH3COOH,顯酸性,溶液中存在CH3COONaCH3COO-+Na+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+,CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,所以電離生成的CH3COO-大于水解消耗的CH3COO-,即c(Na+)c(OH-),所以c(Na+)n(CH3COOK),則離子濃度大小關(guān)系為c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),A正確。若n(KOH)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);若恰好反應(yīng),由于CH3COO-水解消耗,促進了水的電離,最終使溶液中的離子c(OH-)>c(H+),存在關(guān)系:c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),B正確。若產(chǎn)生的CH3COOK與剩余的KOH物質(zhì)的量相等,則c(K+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+),C正確。因此選項為ABC。
10.答案:Ⅰ.(1)①c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) ②小 堿
(2)10-18
Ⅱ.(3)Kh= 5.610-10 增大
(4)小于 大于
Ⅲ.(5)大于 molL-1
解析:Ⅰ.(1)混合溶液為NaHA,由圖像可知c(H2A)
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