2019-2020年高一化學 練習一 蘇教版.doc

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2019-2020年高一化學 練習一 蘇教版 可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－ 32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56 第I卷（選擇題 共44分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 / / 答案 一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。） 1．xx年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說。原子293118X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為 A. 57 B. 0 C.118 D.175 2．中國科學技術(shù)大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學》雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中錯誤的是 A．金剛石屬于金屬單質(zhì) B．制造過程中元素種類沒有改變 C．CCl4是一種化合物 D．這個反應是置換反應 3．在溫度、壓強一定時，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有大致相同的體積。兩個容積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體所含有的原子總數(shù)相同，它們一定還具有相同的 A．電子總數(shù) B．質(zhì)子總數(shù) C．分子總數(shù) D．質(zhì)量 4．下列說法錯誤的是 A．用KSCN溶液可以檢驗硫酸亞鐵溶液中是否含有鐵離子 B．因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C．用潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的pH試紙上，跟標準比色卡比較測定溶液的pH D．用蒸餾的方法可以分離溴水中的溴和水 5．在生活、生產(chǎn)及化學研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的說法正確的是 A．MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開 B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三種物質(zhì)不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別開 C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗Na2SO3 是否變質(zhì) D．用濕潤的KI淀粉試紙可以檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣 6．C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C102： 下列說法中正確的是 A．KClO3在反應中是還原劑 B．1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體 C．在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑 D．1 mol KClO3參加反應有1 mol電子轉(zhuǎn)移 7．一般情況下，得到電子的能力越強，物質(zhì)的氧化性就越強；失去電子的能力越強，物質(zhì)的還原性就越強?，F(xiàn)有三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 、 ②2FeCl2+C12==2FeCl3、 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是 A．C12 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 8．下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會變質(zhì)的是 A. 漂白粉、綠礬、石灰石、鋁條 B. 氯水、氫氧化鈉、重晶石、水玻璃 C. 過氧化鈉、亞硫酸鈉、氧化鈉、石灰水 D. 濃硝酸、鈉、濃硫酸、碳酸氫鈉 9．下列說法錯誤的是 A．稀有氣體的原子核外電子排布都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路” C．工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣屬于人工固氮過程 D．某氣體通入澄清石灰水有白色沉淀產(chǎn)生，該氣體一定是CO2 10．下列離子方程式中，書寫錯誤的是 A．實驗室用FeS與稀硫酸反應制H2S氣體：FeS+2H+== Fe2++H2S↑ B．用CaCO3和鹽酸反應制CO2氣體：CO32-+2H+==CO2↑++H2O C．在澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O D．實驗室用氯化鋁溶液制備少量Al(OH)3：Al3++ 3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。） 11、在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是 A、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－ B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋ C、Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D、Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－ 12、實驗室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是 A、鋁片放在不密封的容器里B、氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中 C、硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D、金屬鈉保存在石蠟油或煤油中 13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是 A、NA氧分子和NA氫分子的質(zhì)量比等于16：1 B、11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA個 C、54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個 D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子數(shù)為3NA個 14、下列離子方程式書寫正確的是 A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H＋ ＋CO32－＝CO2 ↑＋H2O B、鐵和稀鹽酸反應：Fe＋2H＋＝H2 ↑＋Fe2＋ C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ D、鈉投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2 ↑ 15、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl3、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。 ①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液； ④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾 正確的操作順序是 A、③②①⑤④ B、②③①④⑤ C、①③②⑤④ D、③⑤②①④ 16、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn)的是 A、Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B、Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3 C、S－SO3－H2SO4－MgSO4 D、N2－NO－NO2－HNO3 17、下列實驗中能用相同發(fā)生裝置的是 A、除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉 B、銅與濃硝酸反應制取二氧化氮氣體 C、加熱銨鹽和堿的化合物制取氨氣 D、鑒別固體碳酸鈉和碳酸氫鈉 18、稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為 A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3 第II卷（非選擇題 共56分） 三、（本題包括4小題，共30分） 19、（6分）合理利用化學反應可以造福人類。請寫出下列反應的化學方程式、 （1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl2和FeCl2 。 （2）工業(yè)上漂白粉的漂白原理 20、（8分）化學課上，圍繞硫酸及其鹽的性質(zhì)進行如下探究，請你填寫有關(guān)答案。 （1）取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，用漏斗倒扣在燒杯上，觀察到金屬鈉在液面上四處游動，有大量氣泡生成，收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，該氣體是 （填化學式）。溶液中同時有藍色沉淀 （填化學式）生成。 （2）“綠色化學”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計化學反應路線。若以銅為原料制取硫酸銅，請你設(shè)計復合“綠色化學”思想的反應路線（用化學方程式表示）。 。 21、（8分）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是 。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的化學方程式： 。 （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是： 。寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。 22、（8分）胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。 甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。 乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。 （1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是 （填化學式）；乙中含有的主要化學成份是 （填化學式）。 （2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式： 。 （3）試寫出乙中含有的主要化學成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 。 四、（本題包括2小題，共14分） 23、（6分）已知Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。為探究HClO的漂白性，某同學設(shè)計了如下的實驗。 （1）通入Cl2后，集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ； 集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 。 （2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是 。 24、（8分）某學生用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。 試回答下列問題： （1）計算所需濃硫酸的體積 （計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）。 （2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器 （填序號）。 A、1000mL燒杯 B、100mL燒杯 C、10mL量筒 D、100mL量筒 E、500mL容量瓶 F、1000mL容量瓶 G、廣口瓶 H、托盤天平 I、玻璃棒 除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是 。 （3）該學生根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻。 你認為上述實驗中錯誤的操作是 （用編號表示）。 五、（本題共1小題，共6分） 25、（6分）為測定某碳酸鈉樣品的純度，取一定量碳酸鈉樣品投入到40mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應（雜質(zhì)不反應），生成二氧化碳氣體224mL（標準狀況）。計算： （1）該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。 （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 六、（本題共1小題，共6分） 26、（6分）禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣充分反應，使次氯酸鈣成為主要成分，得到漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高。 將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為 。另取少許上層清液，先滴加適量的 （填化學式）酸化，再滴加 （填化學式）溶液即可檢驗Cl－的存在，發(fā)生反應的離子方程式為 。再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈 性并具有 性。 漣水一中高一化學暑假作業(yè)二答案 一、1. A 2. A 3. C 4. BD 5. D 6. D 7. C 8. C 9. D 10. B 二、11. D 12. B 13. AC 14. B 15. A 16. BD 17. CD 18. A 三、19. (1) 2FeCl3 ＋ Cu ＝ CuCl2 ＋ 2FeCl2 (2) Ca(ClO)2 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ 2HClO 20. (1) H2 Cu(OH)2 (2) 2Cu ＋ O2 ＝ 2CuO CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O 21. (1) Al2O3； Al2(SO4)3 ＋ 6NH3H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓＋ 3(NH4)2SO4 (2) Fe2O3； Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O 22. (1) NaHCO3； Al(OH)3 (2) HCO3－ ＋ H＋ ＝ H2O ＋CO2↑ (3) Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O 四、23. (1) Cl2沒有漂白性； HClO有漂白性 (2)鹽酸是否能使紅布條褪色 24. (1)5.4ml (2) BCEI； 膠頭滴管 (3)②③④ 五、25. (1)1.06g (2)0.5mol/L 六、26. Ca2＋ ＋ CO32－ ＝ CaCO3 ↓； HNO3, AgNO3 Ag＋ ＋ Cl－ ＝ AgCl↓ ； 堿；漂白