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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(二)練習(xí)
1.在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng):
a(g)+b(g) 2c(g);ΔH1<0
x(g)+3y(g) 2z(g);ΔH2>0
進行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯誤的是( )
A.等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
B.等壓時,通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
C.等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
D.等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大
2.在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3 ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時反應(yīng)達(dá)到平衡,在相同溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡
B.降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g
D.達(dá)到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為90%
3.溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 molL-1s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11 molL-1,則反應(yīng)的ΔH<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v正>v逆
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
4.一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
5.合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3,今有A、B、C、D四個容器,每個容器中有兩種操作,兩種操作分別達(dá)到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等)
A. 恒溫恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NH3
B. 恒溫恒壓:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NH3
C. 恒溫恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加3 mol NH3
D. 恒溫恒壓:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加3 mol NH3
6.在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平時,測得c(A)為0.5 molL-1;在溫度不變的條件下,將容器體積擴大一倍,當(dāng)達(dá)到平衡時,測得c(A)為0.3 molL-1。則下列判斷正確的是
A.化學(xué)計量數(shù):m + n > p B.平衡向正反應(yīng)方向移動了
C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
7.在一容積可變的的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mXnY ΔH=QkL/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:
下列說法正確的是:
A.m>n B.Q<0 C.溫度不變,壓強越大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越少。
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動。
8.反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖9所示。下列說法不正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個階段平均反應(yīng)速率:νⅠ(N2)>νⅡ(N2)>νⅢ(N2)
B.第Ⅱ階段采取的措施是將NH3從第Ⅰ階段平衡混合物中分離出去
C.第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3):T2
αⅡ(H2)> αⅢ(H2)
9.一定條件下,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反應(yīng)如下: 2A (g) +B (s) 2D (g) △H<0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下,分析可知下列說法不正確的是( )
實驗I
實驗II
實驗III
反應(yīng)溫度 / ℃
800
800
850
c( A )起始 /molL-1
1
2
1
c( A)平衡 /molL-1
0.5
1
0.85
放出的熱量/kJ
a
b
c
A.實驗III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1
B.實驗放出的熱量關(guān)系為b>2a
C.實驗III 在30min達(dá)到平衡時的速率v (A)為0.005molL-1min-1
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)已達(dá)平衡
10.在溫度、初始容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生如下反應(yīng): 3 X(g)+Y(g)x Z(g) ΔH <0保持溫度不變,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下: 下列說法中正確的是( )
恒容容器甲
恒容容器乙
恒壓容器丙
反應(yīng)物投入量
3 mol X
1 mol Y
1.2 mol X
0.4 mol Y
1.2 mol Z
3 mol X
1 mol Y
X的濃度(molL-1)
c1
c2
c3
Z的體積分?jǐn)?shù)
φ1
φ2
φ3
體系壓強(Pa)
p1
p2
p3
A.若φ2=φ3,則x只能為2 B.若φ1=φ3,則x只能為4
C.若x=1,c2>1.6 c1 D.若x=3,p2>0.8 p1
11.下表為1200℃下,反應(yīng)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)的不同反應(yīng)物濃度與相應(yīng)轉(zhuǎn)化率的實驗數(shù)據(jù):根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論中,不正確的是( )
A.實驗1中,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α1=60% B.1200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=1
C.提高CO2在原料氣中的比例,可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
D.到達(dá)平衡,實驗2所需時間最短,實驗3所需時間最長
12.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
圖1 圖2 圖3 圖4
A.圖1表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強
B.圖2表示0.1000 molL-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL-1NaOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
D.據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
13.少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的真空密閉容器中,在恒定溫度下分解:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),△H >O 下列說法正確的是
A. 當(dāng)氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時,該分解反應(yīng)達(dá)到平衡 B. 升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
C. 平衡后,若縮小容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量保持不變
D. 加入少量的氨基甲酸銨,可使正反應(yīng)速率增大
14.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g);△H= -57 kJmol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是( )
A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C
15.用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率
與壓強的關(guān)系如右下圖所示。
下列說法正確的是( )
A.溫度:
T1>T2>T3
B.正反應(yīng)速率:
υ(a)>υ(c)
υ(b)>υ(d)
C.平衡常數(shù):
K(a)>K(c)
K(b)=K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:
M(a)<M(c)
M(b)>M(d)
16.在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T ℃時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量量隨時間t的變化關(guān)系如右圖,下列敘述錯誤的是( )
A.從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0. 067mol/(Lmin)
B.根據(jù)右圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
C.若在第5分鐘時升高溫度,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,B的反應(yīng)速率增大
D.若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,A的物質(zhì)的量變化情況符合b曲線
17.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖5表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液PH隨加水量的變化,則NaA溶液的PH小于同濃度的NaB溶液的PH。
B.圖6表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B﹥A。
C.圖7表示在其他條件相同時,分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況,則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)。
D.圖8表示將1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L鹽酸中,溶液PH和溫度隨加入氨水體積變化曲線
18.在一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng): 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH <0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是( )
圖3表示在其他條件不變的情
況下,改變起始物CO的物質(zhì)
的量對此反應(yīng)平衡的影響
圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時
NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線
圖1
A.在一定溫度、固定容積的密閉容器里,混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡
B.由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?,E和ΔH 都減小
C.圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO)=0.03mol L-1 min-1,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(NO2)的變化曲線為d
D.圖3中T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則:T1>T2,K1>K2
19.在一個容積固定的絕熱透明反應(yīng)器中,有一可左右滑動的密封導(dǎo)熱隔板,當(dāng)提起一下銷釘,兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)。
各物質(zhì)的起始加入量
物 質(zhì)
H2
Br2(g)
HBr
X
Y
Z
R
物質(zhì)的量(mol)
2.0
2.0
5.0
設(shè)x
8.0
0.50
1.5
當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時,均可以通過隔板調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡。在整個反應(yīng)過程中隔板始終左滑,一段時間后,隔板恰好處于反應(yīng)器在端1/3處不動,達(dá)平衡后保持溫度不變。試回答:
(1)若x=6.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時向 方向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)進行;欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行,則x的取值范圍為 。
化學(xué)方程式中R物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)n為 (填編號,下同)
A 3 B 4 C 5 D 6
(2)若x分別為6.5和7.0,則在這兩種情況下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,HBr(g)的物質(zhì)的量變化是 。
A 增大 B 減小 C 不變 D 不能確定
并簡述所選擇答案的理由 。
(3)當(dāng)x變動時,Y物質(zhì)的最大轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于 。
(4)當(dāng)x變動時,起始時X與Y物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的取值范圍是
(5)按圖示的觀察方向,能否觀察出兩種狀態(tài)時,左側(cè)容器內(nèi)顏色深淺的變化? (填“能”或“不能”);并說明理由 。
(6)若已知Q1>0,如果觀察到左側(cè)容器內(nèi)紅棕色逐漸變深,則Q2
(說明:如(5)小題中不能觀察出左側(cè)容器內(nèi)顏色深淺的變化,則此小題不用回答)。
A Q2>0 B Q2<0 C Q2=Q1 D 不能確定
并指出左側(cè)反應(yīng)進行方向與Q2的關(guān)系:
(7)若已知Q2>0,右側(cè)反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱過程。x分別為6.5和7.0時,在這兩種情況下,反應(yīng)分別達(dá)到平衡狀態(tài)(Ⅱ)時,請比較H2體積分?jǐn)?shù)(分別記作φ(H2)、φ(H2’)的相對大小
A φ(H2)>φ(H2’) B φ(H2)<φ(H2’) C φ(H2)=φ(H2’) D 不能確定
并簡述所選理由 。
(8)下列關(guān)于對容器兩側(cè)混和氣體壓強在平衡前后變化情況的有關(guān)等式可能成立的是
A 左側(cè):pⅠ=pⅡ B右側(cè):pⅠ=0.8pⅡ
C 狀態(tài)(Ⅰ)時:p右=1.8p左 D 狀態(tài)(Ⅱ)時:2p左=p右
(9)若x=6.5時,左右兩側(cè)反應(yīng)體系達(dá)平衡后,設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣,當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時(隔板平衡點位置不變,下同)a的取值范圍是
(10)若x=6.5時,且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達(dá)到平衡后,如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣,片刻后,使容器兩側(cè)又均達(dá)到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將發(fā)生怎樣的移動? ;b的最大值應(yīng)小于 。
20.在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(2)已知在700 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=__________,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3=__________。
(3)已知在1000 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0,則該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.容器中壓強不變 B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(5)在1000 ℃下,某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol,則此時v(正)________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 (二)答案
1B 2B 3B 4D 5C 6AC 7C 8C 9B 10BD 11B 12D 13B 14A 15CD
16B 17A 18C
19.(1)正反應(yīng);6.0<x<8.0;D
(2)D;因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的;平衡狀態(tài)不同,所以HBr物質(zhì)的量也不同。至于增大還是減小,由于Q1、Q2值未知而無法判斷
(3)100% (4)(0.75,1)
(5)能;左側(cè)由于容器變小,[Br2(g)]增大(主要的),如化學(xué)平衡向逆方向移動,則n Br2(g)增多,顏色必加深;倘若化學(xué)反應(yīng)可能向正方向移動,會使n Br2(g)有所減?。ǖ我模?,故當(dāng)達(dá)到平衡態(tài)(Ⅱ)時,左側(cè)容器內(nèi)紅棕色變得比起始時深些;
(6)D;(首先明白:左側(cè)紅棕色加深,并不一定表明左側(cè)反應(yīng)逆向進行)。如Q2>0,則左側(cè)反應(yīng)逆向進行;如Q2<0,則左側(cè)反應(yīng)正向進行;
(7)A;對于右側(cè)反應(yīng)體系是始終向正向進行,而正反應(yīng)既是體積擴大的過程,又是放熱反應(yīng)。但當(dāng)x取不同值,且達(dá)平衡時,右側(cè)氣體總物質(zhì)的量應(yīng)始終保持18mol不變。因x=6.5時,右側(cè)正反應(yīng)趨勢大于當(dāng)x=7.0時,故右側(cè)放出溫度,必x=6.5時比x=7.0時高;而溫度升高得越大,致使左側(cè)平衡越向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,結(jié)果φ(H2)>φ(H2’)
(8)B、C (9)0<a<0.50
(10)平衡逆向移動;b<1.75
20.(1)K=(2)1.67 0.77 (3)吸熱 (4)C (5)> 40%
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