中考化學(xué)復(fù)習(xí)階段綜合測(cè)評(píng)第八九單元練習(xí).doc

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中考化學(xué)復(fù)習(xí)階段綜合測(cè)評(píng)第八九單元練習(xí) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1　C：12　O：16　S：32　Ca：40　Cu：64 第Ⅰ卷　選擇題(共45分) 一、選擇題(每小題3分，共45分) 1中國(guó)詩(shī)詞既蘊(yùn)含人文思想，又煥發(fā)理性光輝。對(duì)下列畫(huà)線部分的化學(xué)解釋不合理的是(　C　) A．花氣襲人知驟暖，喜鵲穿樹(shù)喜新晴——溫度高分子運(yùn)動(dòng)加快 B．何意百煉鋼，化為繞指柔——生鐵經(jīng)不斷煅燒捶打氧化，降低碳的含量，變成鋼 C．千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑——煅燒石灰石，不發(fā)生化學(xué)變化 D．美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)——金的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在 2．對(duì)于某一澄清透明的酸雨樣品，判斷正確的是(　D　) A．呈中性 B．pH>7 C．屬于懸濁液 D．屬于溶液 3．餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是(　D　) A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可樂(lè) 4．下列有關(guān)金屬的敘述，正確的是(　A　) A．鋼中含碳量低于生鐵中的含碳量 B．合金的硬度比其純金屬的硬度小 C．鋁、鐵、銅都是銀白色金屬 D．鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X有很好的抗腐蝕性 5．為了探究鎂、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，將形狀、大小相同的三種金屬分別放入裝有X溶液的試管中，通過(guò)觀察現(xiàn)象即能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。則X溶液是(　A　) A．稀硫酸 B．硝酸銀溶液 C．氯化銅溶液 D．氯化鎂溶液 6．鐵元素缺乏是目前最嚴(yán)重的營(yíng)養(yǎng)問(wèn)題之一。乙二胺四乙酸鐵鈉(C10H12O8N2FeNa)是常用的補(bǔ)鐵劑，其晶體性質(zhì)穩(wěn)定，易溶于水。20 ℃時(shí)，其1%的水溶液pH約等于4。下列關(guān)于乙二胺四乙酸鐵鈉的說(shuō)法正確的是(　A　) A．20 ℃時(shí)，其1%的水溶液顯酸性 B．由五種元素組成 C．性質(zhì)穩(wěn)定，易溶于水是其物理性質(zhì) D．該補(bǔ)鐵劑可預(yù)防甲狀腺腫大 7．“細(xì)菌冶金”的原理是利用氧化鐵硫桿菌促使黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化成硫酸鐵和硫酸，并能為CO2和H2O合成有機(jī)物提供能量。流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　C　) A．反應(yīng)1化學(xué)方程式：4FeS2＋15O2＋2X===2Fe2(SO4)3＋2H2SO4，X為H2O B．整個(gè)流程提高了能量的利用率 C．圖中有機(jī)物一定不含氧元素 D．氧化鐵硫桿菌在反應(yīng)1中起催化作用 8．用“W”形玻璃管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　B　) A．a(chǎn)處紅棕色粉末變?yōu)楹谏? B．a(chǎn)處的反應(yīng)為CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2 C．b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成 D．可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理 9．對(duì)比、歸納、推理是常用的學(xué)習(xí)方法。下列說(shuō)法正確的是(　D　) A．鐵的活動(dòng)性比鋁弱，所以鐵制品比鋁制品耐腐蝕 B．合金與組成它的純金屬相比，硬度增大、熔點(diǎn)升高 C．有機(jī)物中均含碳元素，所以碳酸也是有機(jī)物 D．CO、CH4點(diǎn)燃前需驗(yàn)純，則所有可燃性氣體點(diǎn)燃前都應(yīng)驗(yàn)純 10．鈦和鈦合金是重要金屬材料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過(guò)程是： ①2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO；②在氬氣環(huán)境中：2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2。 下列判斷不正確的是(　C　) A．反應(yīng)①中生成的氣體對(duì)環(huán)境有污染 B．反應(yīng)②中氯化物的總質(zhì)量保持不變 C．反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價(jià)都改變 D．反應(yīng)②中氬氣作為保護(hù)氣不參加反應(yīng) 11．根據(jù)表中信息，相關(guān)說(shuō)法正確的是(　C　) A.20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 B．40 ℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% C．40 ℃時(shí)，向100 g水中加入50 gNH4Cl充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8 g D．60 ℃時(shí)降溫到20 ℃時(shí)，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3 12．氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　C　) A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度 B．常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體 C．40 ℃時(shí)，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0% D．將20 ℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60 ℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(忽略水分蒸發(fā)) 13. 如圖所示：裝置氣密性良好，廣口瓶?jī)?nèi)裝有某種固體，向其中滴加某種液體后，U形管內(nèi)液面a低于b，不符合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是(　C　) A．生石灰和水 B．鐵粉和稀鹽酸 C．硝酸銨和水 D．純堿和稀鹽酸 14．運(yùn)用圖示法可以幫助我們巧學(xué)化學(xué)。下列化學(xué)知識(shí)用相應(yīng)圖示表示正確的是(　A　) A. B. C. D. 15．按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是(　A　) A．稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分?jǐn)嚢? B．稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢? C．量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分?jǐn)嚢? D．稱取5.0 g二氧化錳，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢? 第Ⅱ卷　非選擇題(共55分) 二、填空題(化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共33分) 16．如圖所示，調(diào)節(jié)杠桿平衡。 實(shí)驗(yàn)1　　　實(shí)驗(yàn)2　　　　　實(shí)驗(yàn)3 (1)實(shí)驗(yàn)1：通入CO2一段時(shí)間后，活性炭包下沉，原因是__活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，質(zhì)量增加__。 (2)實(shí)驗(yàn)2：加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時(shí)間后移走酒精燈，觀察到銅絲變?yōu)楹谏?CuO)，細(xì)銅絲團(tuán)__下沉__。(選填“上升”或“下沉”) (3)實(shí)驗(yàn)3：一段時(shí)間后，鐵粉包下沉，是因?yàn)殍F粉與__水和氧氣同時(shí)接觸__發(fā)生反應(yīng)。 17．張老師在講授溶液時(shí)，用固體M做了如下實(shí)驗(yàn)，圖一中甲、乙、丙、丁是充分?jǐn)嚢韬箪o置的現(xiàn)象，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題(忽略水的揮發(fā))： (1)上述燒杯中，溶液質(zhì)量最大的是 __丁__。(填序號(hào)) (2)上述實(shí)驗(yàn)可以判斷物質(zhì)M的溶解度曲線是圖二對(duì)應(yīng)的__A__。(填字母) (3)甲、乙、丙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)的是__乙__。 (4)根據(jù)如圖，若要使丁燒杯中的溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，還需要加入__8__g的M固體。 18．某化學(xué)興趣小組為了探究氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探索。 (1)小組用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__。 (2)為了加快鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率，老師提示可向反應(yīng)物中加入少量硫酸銅固體，為了弄明白速率加快的原因，小明同學(xué)提出了以下猜想。 猜想一：起促進(jìn)作用的是硫酸根離子 猜想二：起促進(jìn)作用的是銅離子 猜想三：生成物質(zhì)起到促進(jìn)作用 為了驗(yàn)證上述猜想是否正確。 ①小明將硫酸銅換成硫酸鈉，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有變化，小明得出猜想__二__不正確。 ②小明提出將硫酸銅換成氯化銅進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，小劉認(rèn)為不需要替換試劑，只需通過(guò)觀察加入硫酸銅固體后的現(xiàn)象就可以驗(yàn)證，該反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)_有少量紅色固體產(chǎn)生，反應(yīng)速率加快__，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__。此反應(yīng)發(fā)生后反應(yīng)速率加快依然較明顯，小明得出猜想__三__正確。 (3)小王覺(jué)得用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈，原因是__鹽酸具有揮發(fā)性，使制取的H2中含有雜質(zhì)HCl而不純，硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，可以得到純凈的氫氣__。 19．(1)以下是有關(guān)CO2氣體溶解度的幾組數(shù)據(jù)： 請(qǐng)根據(jù)數(shù)據(jù)分析： ①根據(jù)CO2在水中的溶解度表，敘述外界條件是如何影響氣體溶解度的？__溫度升高，氣體的溶解度減??；壓強(qiáng)增大，氣體的溶解度增大__。 ②打開(kāi)可樂(lè)瓶有氣體溢出，說(shuō)明原瓶中的壓強(qiáng)__大于__(選填“小于”“等于”或“大于”)瓶外大氣壓強(qiáng)。 (2)如圖是無(wú)結(jié)晶水合物的固體甲和乙在水中的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)該曲線圖回答下列問(wèn)題： ①20 ℃時(shí)，甲的溶解度__＜__(選填“>”“<”或“＝”)乙的溶解度。 ②現(xiàn)有60 ℃的乙的飽和溶液，與該溶液有關(guān)的量有： A．水的質(zhì)量 　　B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶液的質(zhì)量 　D．乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù) E．60 ℃時(shí)乙的溶解度 保持溫度不變，將該飽和溶液稀釋，不變的量是__BE__(填字母，下同)；如果將該飽和溶液降溫至20 ℃，不變的量是__AE__。 20．人類制得并利用金屬有著悠久的歷史： (1)利用孔雀石冶煉銅的主要反應(yīng)： ①Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑，該反應(yīng)的類型是__分解__(選填“化合”“分解”或“置換”)反應(yīng)。 ②2CuO＋C2Cu＋CO2↑，該反應(yīng)前后銅元素化合價(jià)發(fā)生的變化是__＋2→0(其他合理答案均可)__。 (2)高爐煉鐵的主要反應(yīng)過(guò)程如下。請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式： ①__C＋O2CO2__；②__CO2＋C2CO__；③__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__。 21．近年各地紛紛展開(kāi)文明城市創(chuàng)建工作，垃圾分類回收是其中一項(xiàng)重要舉措。某地街頭垃圾桶如圖1所示，回答下列問(wèn)題。 ,圖1) (1)圖1中標(biāo)識(shí)的物質(zhì)，屬于金屬材料的是__鋁合金或鐵__(寫出一種即可，下同)，屬于有機(jī)合成材料的是__塑料__。 (2)塑料礦泉水瓶應(yīng)收入__可回收__(選填“可回收”或“不可回收”)筒中。 (3)使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點(diǎn)是__不易生銹__。(寫出一點(diǎn)即可) (4)如圖2為鐵制品循環(huán)利用的示意圖，廢舊金屬“循環(huán)利用”的意義是__節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源、可以減少對(duì)環(huán)境的污染__。(寫出一點(diǎn)即可) ,圖2) 三、實(shí)驗(yàn)與探究(化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 22．仔細(xì)閱讀下面的探究實(shí)驗(yàn)信息，回答相關(guān)問(wèn)題。 Ⅰ.【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄咳芙膺^(guò)程中，溶液溫度的變化情況。 Ⅱ.【查閱資料】 (1)物質(zhì)溶解于水的過(guò)程包括吸收熱量(Q吸)的擴(kuò)散過(guò)程和放出熱量(Q放)的水合過(guò)程。 (2)實(shí)驗(yàn)條件下，水的凝固點(diǎn)為0 ℃，沸點(diǎn)為100 ℃。 Ⅲ.【提出猜想】 物質(zhì)溶解過(guò)程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。 Ⅳ.【實(shí)驗(yàn)探究】 某探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的兩種實(shí)驗(yàn)方案。在圖2所示方案中，每次加入物質(zhì)b之前，均使用溫度計(jì)控制熱水溫度，使之保持在99 ℃。 　　　　 Ⅴ.【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 (1)圖1所示實(shí)驗(yàn)中，若加入物質(zhì)a后，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說(shuō)明溶液的溫度__降低__。(選填“升高”“降低”或“不變”，下同) (2)圖2所示實(shí)驗(yàn)中，若加入物質(zhì)b后，熱水會(huì)突然沸騰，說(shuō)明溶液的溫度__升高_(dá)_。 Ⅵ.【拓展實(shí)驗(yàn)】 按照?qǐng)D3所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若物質(zhì)c為NaOH，則U形管內(nèi)的左邊液面將__低于__(選填“升高”“低于”或“等于”)右邊液面；若U形管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c為_(kāi)_②__(填序號(hào))。 ①CaO 　　　②NH4NO3　　?、蹪釮2SO4 Ⅶ.【反思交流】 (1)該小組的同學(xué)進(jìn)一步就物質(zhì)溶解過(guò)程中溶液溫度變化的原因展開(kāi)了討論，分析得出：若Q吸__<__(選填“>”“<”或“＝”，下同)Q放，則溶液溫度升高；若Q吸與Q放的相對(duì)大小與之相反，則溶液溫度降低；若Q吸__＝__Q放，則溶液溫度不變。 (2)在圖2所示方案中，小張同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，就看不到沸騰現(xiàn)象。請(qǐng)解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因__至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，說(shuō)明溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，不再溶解放熱__。 23．小明取酸性鋅錳干電池進(jìn)行探究，他發(fā)現(xiàn)電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。 【查閱資料】(1)鋅皮為金屬鋅(含有少量的鐵)。 (2)黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成。 (3)有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 【實(shí)驗(yàn)探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按圖示實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行探究。 (1)溶液A中溶質(zhì)主要有__NH4Cl、ZnCl2__(填化學(xué)式)，操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實(shí)現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是__兩者的溶解度受溫度變化的影響不同__。 (2)欲從固體M中得到較純的MnO2，操作Ⅲ可采用的簡(jiǎn)便方法是在空氣中充分燃燒，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_C＋O2CO2__。 【實(shí)驗(yàn)探究二】小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有ZnCl2生成。 ①實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是__固體溶解，有大量氣泡產(chǎn)生__；該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的__置換__反應(yīng)。 ②下列各組物質(zhì)混合后，也能生成ZnCl2的有__AB__。(填字母) A．ZnO與稀鹽酸　　　B．ZnSO4溶液與BaCl2溶液 C．ZnCO3與NaCl溶液 D．Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液 (2)另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后得到溶液E和固體F。當(dāng)溶液E中只含一種溶質(zhì)時(shí)，該溶質(zhì)是__ZnSO4__(填化學(xué)式)；當(dāng)固體F中只含一種物質(zhì)時(shí)，溶液E中最少含有__1__種溶質(zhì)。 四、分析與計(jì)算(共6分) 24．(6分)波爾多液是一種運(yùn)用廣泛的農(nóng)藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反應(yīng)：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O來(lái)生產(chǎn)硫酸銅，若要制得80 kg硫酸銅。試計(jì)算： (1)硫酸銅中__S__(填符號(hào))元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。 (2)若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400 kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (3)上述過(guò)程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) 解：(1)由硫酸銅的化學(xué)式可知，銅、硫和氧元素的質(zhì)量比為2∶1∶2，故硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，硫元素表示為S； (2)設(shè)反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量為x；參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為z。 2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O 128　 32　　196　 　　320 y　　z　　 x　　 　　80 kg ＝　　x＝49 kg 該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝12.25 % ； (3)＝＝ y＝32 kg　　z＝8 kg 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為32 kg＋8 kg＋400 kg＝440 kg。 所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝18.2%。 答：(2)若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400 kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.25%；(3)上述過(guò)程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.2%。 6 / 6