九年級化學上冊《海水中的化學》復習學案新人教版.doc

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教學資料參考范本 九年級化學上冊《海水中的化學》復習學案 新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 一、復習目標： 1、進一步掌握海水淡化、海水曬鹽、海水制堿、海水制鎂的方法及原理。 2、進一步掌握正確分離混合物的方法、鞏固并加深飽和溶液、不飽和溶液、結晶、溶解度的含義并能靈活運用。 3、進一步鞏固并掌握復分解反應發(fā)生的條件，能夠靈活利用反應條件判斷酸、堿、鹽之間的反應。 4、運用圖示、列表等方式認識海洋中蘊藏著豐富的資源，加深合理開發(fā)海洋資源與保護海洋環(huán)境的辯證關系。進一步樹立資源意識。 二、復習過程： （一）本單元知識結構 海水中的物質(zhì) 海底礦物 海洋化學資源 海水淡化：最常用的方法___________ 海洋資源的開發(fā)和利用 海水曬鹽的過程——粗鹽提純的步驟：_____、_____、____ 飽和溶液與不飽和溶液 海 海水曬鹽 結晶： 水 溶解度： 的 原料_____________________ 化 氨堿法制純堿 媒介____________________ 學 原理________________________________ 海水制堿 純堿的用途 物理性質(zhì)：_____色_____體，_____溶于水 純堿的性質(zhì) 與指示劑反應：水溶液使酚酞變__ 與酸反應____________________ 化學性質(zhì) 與氫氧化鈣反應______________ 與氯化鋇反應________________ （二）知識梳理 一） 海水的組成 問題連接： 1、 浩瀚的海水中含有很多的物質(zhì)。最多的物質(zhì)：_____，最多的鹽_____，海水中還有哪些微粒是我們需要的？你還可以列舉海洋中存在哪些鹽？（寫化學式） 2、 海水是溶液嗎？你的判斷依據(jù)？你認為溶質(zhì)、溶劑分別是什么？ 二） 海水中的物質(zhì)開發(fā)與利用： 物理方法： 1、海水曬鹽 ①從飽和溶液不飽和溶液的角度來分析海水“曬鹽”的過程，相信你一定行！ ②你能解釋“夏天曬鹽，冬天撈堿”的道理嗎？ 2、海水淡化 你能談一談常見海水淡化的方法及原理嗎？ 化學方法： 1、海水制鎂 請把海水制鎂流程及方程式表示一下吧。 2、海水制堿 ①你能快速描述氨堿法制純堿的流程、原理； ②第一個方程式為什么能發(fā)生？你對復分解反應又有了哪些新的認識？ ③純堿的化學性質(zhì) 1、______ 2、______： Na2CO3+HCl_____ 3、______： Na2CO3+Ca(OH)2______ 4、______： Na2CO3+BaCl2______ 能力提高： 1.圖1是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。室溫時，將盛有a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯內(nèi)的水中，均無晶體析出。當向燒杯內(nèi)的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，圖2試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是（　　?。? 2.右圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為正確的是（　　?。? A．t1 ℃時，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 B．由t1 ℃升溫到t2 ℃時，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 C．M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度 D．N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低 四）當堂反饋： 1：右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： (1) t1 ℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大 到小的順序是 （填寫序號，下同）。 (2) t1 ℃時30 gA物質(zhì)加入到50 g水中不斷攪拌， 形成的溶液質(zhì)量是 g。 (3) 將t1 ℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2 ℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大小關系是 。 2.　20℃時，氯化鈉的溶解度是36g的含義是____________________。 3.下列關于溶液的敘述正確的是（　　?。? A．任何溶液中只可能含有一種溶質(zhì) B．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液 C．溶液一定是均一、穩(wěn)定、澄清、透明的 D．一定溫度下，物質(zhì)的溶解度隨溶劑的量的變化而變化 4.浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源。由海水制備金屬鎂，主要有以下步驟：①電解熔融的氯化鎂；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是（　　?。? A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 5工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿，先向飽和的食鹽水中通入________在加壓條件下不斷通入__________，使生成的_________大量析出，過濾后，將濾渣加熱分解即得純堿。1862年，比利時化學家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，即向過濾后的濾液中加熟石灰以回收氨，使之循環(huán)使用。寫出反應的化學方程式_________________________。1926年，我國化學家侯德榜創(chuàng)立了更為先進的__________制堿法（也叫___________制堿法）即向濾液中加入_______，使其中的氯化銨單獨結晶析出，用作________，__________溶液可循環(huán)使用。 5 / 5