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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.2化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課時(shí)作業(yè) 新人教版
一、選擇題
1.(xx上海卷)只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是( )
A.K值不變，平衡可能移動(dòng)
B.K值變化，平衡一定移動(dòng)
C.平衡移動(dòng)，K值可能不變
D.平衡移動(dòng)，K值一定變化
解析：A選項(xiàng)，K值代表化學(xué)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，K值不變只能說(shuō)明溫度不改變，但是其他條件也可能發(fā)生改變，平衡也可能發(fā)生移動(dòng)，A正確；B選項(xiàng)，K值變化，說(shuō)明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動(dòng)，B正確；C選項(xiàng)，平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D選項(xiàng)，平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D錯(cuò)誤。
答案：D
2.下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是( )
A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B.使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)焓變
C.使用催化劑可加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
D.FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入少量KCl固體，溶液顏色不會(huì)變化
解析：催化劑不能影響化學(xué)反應(yīng)的限度，可以降低活化能，增大反應(yīng)速率，但是反應(yīng)物和生成物的總能量差不變(反應(yīng)熱不變)，不能改變反應(yīng)的焓變，A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的本質(zhì)是：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，達(dá)到平衡時(shí)，加入少量KCl固體，因K+、Cl-與反應(yīng)無(wú)關(guān)，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，所以溶液顏色不會(huì)變化。
答案：D
3.如圖是在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2 ΔH<0中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有a、b、c、d、e五點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是( )
A.b、d B.a、e
C.c D.d
解析：曲線上的點(diǎn)b、d分別是該溫度下的平衡狀態(tài)，排除A、D兩項(xiàng)；a、e點(diǎn)，該溫度下，若要達(dá)到平衡，需降低NO的轉(zhuǎn)化率，則v(正)
v(逆)，即答案選C項(xiàng)。
答案：C
4.在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
甲中：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；
乙中：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變 ③各氣體組分濃度相等 ④反應(yīng)體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵反應(yīng)速率等于斷裂氫氫鍵反應(yīng)速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變 ⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之比為9∶1 ⑧同一時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.①②⑤ B.③④⑥
C.⑥⑦⑧ D.④⑤⑧
解析：甲容器中，C為固態(tài)，該可逆反應(yīng)屬于氣體體積不相等的反應(yīng)；乙容器中，反應(yīng)屬于等氣體分子數(shù)的反應(yīng)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)都始終不變，①②⑥錯(cuò)誤；各氣體組分濃度相等，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；消耗水與生成氫氣是同一反應(yīng)方向，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦錯(cuò)誤。
答案：D
5.(雙選) (xx海南卷) 將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是( )
A.平衡常數(shù)減小 B.BaO量不變
C.氧氣壓強(qiáng)不變 D.BaO2量增加
解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；縮小容器容積時(shí)平衡左移；B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；由反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(O2)及K只與溫度有關(guān)可知，重新達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)與加壓前相等，又由p=cRT知，新平衡時(shí)壓強(qiáng)與原來(lái)相同，C項(xiàng)正確。
答案：CD
6. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol/L X發(fā)生反應(yīng)：3X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，反應(yīng)到15 min時(shí)改變某一反應(yīng)條件，到17 min時(shí)建立新平衡，X的物質(zhì)的量濃度變化如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.0～5 min 時(shí)，該反應(yīng)的速率為v(X)= 0.12 mol/(Lmin)
B.5 min 達(dá)到平衡時(shí)，該溫度下的平衡常數(shù)值為0.625
C.15 min 時(shí)，改變的條件可能是減小壓強(qiáng)
D.從初始到17 min 時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%
解析：0～5 min，X的濃度的變化量為1 mol/L－0.4 mol/L=0.6 mol/L，v(X)== 0.12 mol/(Lmin)，A項(xiàng)對(duì)；根據(jù)反應(yīng)方程式可計(jì)算，c(Y)=c(Z)==0.2 mol/L，K＝=0.625 L/mol，B項(xiàng)對(duì)；減小壓強(qiáng)，體積增大，各氣體物質(zhì)的濃度均減小，15 min 時(shí)，c(X)濃度增大，不可能是減小壓強(qiáng)； 17 min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率＝100%＝30%，D項(xiàng)對(duì)。
答案：C
二、非選擇題
7.Ⅰ.(xx浙江卷，節(jié)選) 煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ SO2(g)+ CO2(g) ΔH1=218.4 kJmol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+ 4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJmol-1(反應(yīng)Ⅱ)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是 。
(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp= (用表達(dá)式表示)。
Ⅱ.(xx福建卷，節(jié)選)已知t ℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。
(1) t ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)∶n(CO2)= 。
(2)若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x= 。
解析：Ⅰ.(1)反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)熵增焓增的反應(yīng)，由ΔG=ΔH -TΔS知，只有在高溫下反應(yīng)Ⅰ的ΔG才有可能小于0，反應(yīng)才具有自發(fā)性。
Ⅱ.(1)在t ℃時(shí)，K=c(CO2)/c(CO)=n(CO2)/n(CO)=0.25，則n(CO)/n(CO2)=4。
答案：Ⅰ.(1)高溫 (2)p4(CO2)/p4(CO) Ⅱ.(1)4∶1 (2)0.05
8.(xx海南卷) 反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050 mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：
(1)上述反應(yīng)的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)若溫度T2時(shí)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為 。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
③反應(yīng)在0～5 min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= 。
解析：(1)溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，根據(jù)圖象可知T1小于T2。由圖象看出溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)c(A)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K(T1)小于K(T2)。
答案：(1)小于 小于 (2)①0.085 mol ②0.082 mol/L ③0.007 mol/(Lmin)
9.Ⅰ.合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在某溫度時(shí)，K=0.4。若出現(xiàn)下列狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個(gè)方向進(jìn)行以達(dá)到平衡狀態(tài)(在后面空白處填“向左進(jìn)行”“向右進(jìn)行”或“已達(dá)平衡狀態(tài)”)?
(1)c(N2)=c(H2)=1 mol/L，c(NH3)=0.5 mol/L， 。
(2)c(N2)=0.3 mol/L，c(H2)=0.1 mol/L，c(NH3)=0.03 mol/L， 。
Ⅱ.一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g) ΔH=+148.9 kJmol-1。
(1)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2>t1)所示。
通過(guò)a或b的值及化學(xué)平衡原理說(shuō)明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：
。
(2)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng) (填序號(hào))。
a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
b.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c.一定是減小壓強(qiáng)造成的
d.一定是升高溫度造成的
e.SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
解析：Ⅰ.將各物質(zhì)濃度代入K表達(dá)式中，根據(jù)所得結(jié)果與0.4的大小關(guān)系可以確定反應(yīng)進(jìn)行的方向：若大于0.4，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；若等于0.4，處于平衡狀態(tài)；若小于0.4，則向正反應(yīng)方向進(jìn)行。
Ⅱ.(1)0～t1，反應(yīng)消耗的SiF4為0.40 mol，根據(jù)已知反應(yīng)可確定消耗的H2O為0.80 mol，故a=1.60 mol，t2時(shí)，H2O仍為1.60 mol，故b=0.80 mol。由此可判斷t1時(shí)該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
答案：Ⅰ.(1)向右進(jìn)行(2)向左進(jìn)行
Ⅱ.(1)通過(guò)計(jì)算可知a=1.60，b=0.80，說(shuō)明在一定條件下，t1～t2時(shí)各組分的濃度(或物質(zhì)的量)均已不再發(fā)生改變，則t1時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) (2) ade
10.(1)(xx北京卷，節(jié)選) 對(duì)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。
（1）比較p1、p2的大小關(guān)系： 。
（2）隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是 。
解析：(1)由2NO(g)+O2(g)2NO2(g)可知該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度相同，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖示和坐標(biāo)含義，判斷p1
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